物质的量练习题及答案.pdf

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1、物质的量物质的量1以下表达中，正确的选项是A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2以下说确的是A.1 molH2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol13以下说法错误的选项是A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol 水-4以下各组物质中，含原子数最多的是A0.4 mol NH3 B4时 5.4 mL 水 C10 g 氖气D6.0210

2、23个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。则一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个6以下说法错误的选项是1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol12C 的质量是 12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有 6.021023个氧原子7以下物质里含氢原子数最多的是A1 mol H2B0.5molNH3C6.021023个的 CH4分子 D0.3molH3PO480.

3、1 mol NaHCO3中含有2A0.2 mol Na+B0.05 mol CO3C6.021023个 O D0.1 mol H91g O2和 1g O3相比，以下表述正确的选项是A所含分子数一样 B 所含原子数一样 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10.2.16 g*2O5中含有 0.1 molO，则*的相对原子质量为B.28C.14D.3111*气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为A.64B.32 C.96D3212如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是A1/nmol1B9n mol1C2nmol1Dnmol113

4、1molH2O 约含个 H2O；1molO 约含个 e-；2molH+约含个 H+；36.021023个电子的物质的量是mole-；1.2041024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16多少 molH2SO4分子与 1.8061024个水分子含有一样的氧原子数.174.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。.z.答案18.以下各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH31molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4AB.C.D.19.0.0

5、12kg14C 含有的碳原子数A.等于 NAB.小于 NAC.大于 NAD.无法判断20.含有一样氧原子数的 CO2和 CO 的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1-21.mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22.1.6g*元素含有 6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B.12 C.16 D.2323质量相等的 SO2和 SO3，所含氧原子数之比为A1:1B.2:3C.6:5 D.5:624.以下表达正确的选项是A同质量的 H2和 Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量

6、为 78gC0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25在 100g 浓度为 18molL-1，密度为gcm-3 的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9molL-1 的硫酸，则参加的水的体积为A小于 100mLB等于 100mLC大于 100mLD等于 100/mL26.将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少.取出 10mL 此溶液，其中含 NaOH 多少克.27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a gAl3，取A.125amolL19V125aC.molL136VVmL溶液稀

7、释到 4V mL，则稀释后溶液中SO24的物质的量浓度是4125aB.molL118V125aD.molL154V28.在 NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，假设Na的浓度为0.1molL1、Mg2的浓度为0.25molL1、.z.-Cl的浓度为0.2molL1，则SO24的物质的量浓度为A.0.5molL1B.0.45molL1C.0.2molL1D.0.25molL129.*溶液中溶质的摩尔质量为Mg mol1，密度为g mL1，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为 cmolL1。取 a mL此溶液，其中含有 m g 溶质。1用含 a、m 等的代数式表示其物质的量浓度的

8、关系式为_。2用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。3用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将 V L A 气体摩尔质量为 Mg mol1溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为dg mL1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。物质的分类物质的分类一、选择题只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2以下分散系最稳定的是A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液3 以下分散系不能发生丁达尔现象

9、的是 A豆浆 B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于 1nmC胶粒作布朗运动B胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜5胶体区别于其它分散系的特征是 A胶体粒子直径在 1100nm 之间 C胶体粒子不能穿过半透膜B胶体粒子带电荷D胶体粒子能够发生布朗运动6用半透膜把分子或离子从胶体溶液别离出来的方法是 A电泳B电解C凝聚D渗析7用以下方法来制备胶体,能够得到胶体的是A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴参加到20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性参加到20mL 沸水中,

10、并加以搅拌D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴参加20mL 到沸水中,边加边振荡8 12分对于混合物的别离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。以下各组混和物的别离或提纯应采用什么方法.1实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。.z.-2实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。3除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。4粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。5除去氧化钙中

11、的碳酸钙可用的方法。9 8 分实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励2 分。10.以下物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO311.同种类型的物质往往具有*些一样的性质。以下性质中不属于酸通性的是A.与活泼金属反响生成盐和氢气B.与碱反响生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反响生成白色沉淀能力拓展12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该

12、白色固体是A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠1D2 D3 A4D5C6D D7C C8B B9C C10 C C11A A12B136.02102386.02102326.026.0210102323；3mole-；214 58；5855128160.75mol1724.514125A26 解析：溶质的物质的量n(NaOH)4g 0.1mol，溶液的体积为V 250mL140gmol103LmL1 0.25L，由c n0.1mol得，c 0.4molL1。V0.25L取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含 NaOH 的物质的量为10mL103LmL10.4molL10.004mol

13、，含 NaOH的质量为0.004mol40gmol10.16g。27 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al3的物质的量为为amol，由硫酸铝的电离方程式可知SO24的物质的量273aa1000aVmolmol，其物质的量浓度为molL1，mL溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度一样，2271818V41000aV125V1的物质的量一样，则有，解得molLmL c4V mLc molL1。应选mL和 4V mL 溶液所含的SO2418V436V4C 项。28 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n(Na)2n

14、(Mg2)n(Cl)2n(SO2SO2设溶液的体积为 1L，代入上式：0.1 0.2520.2 2x，4)。4的物质的量为*mol，1解得*=0.2，即SO24的物质的量浓度为 0.2molL。应选 C 项。.z.-29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算常用的公式为c 1000S，MS100m1000mn1依据物质的量浓度的公式c，可得：c M。aaMV10002由c 3由c 1000cMcm，推出，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得。M1000101000cmcm可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%。100010MS，可见掌握此公式可熟练求解。S

15、1001000VMVM30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c 求出溶质的质量为g，溶液的质量为(0.11000)g，则溶M22.422.4VM1000Vd22.4质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c molL1。VMMV 224010022.4假设题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类物质的分类10.D 11.D12.C一、选择题 1A2D3C4B5A6D二、选择题 7B8CD9C10C11B12AC13AC14C15B16D 三、填空题17 每空2分过滤渗

16、析蒸馏过滤、蒸发 加热分解1819土；氧化铁；因为在胶体中，土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，假设能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管黑底点滴板、井穴板等取溶液12 滴中分别取1mL 未知溶液，然后分别滴入12 滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取 1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝因为该两种溶液无毒法等合理的方法都算正确答案。.z.