【参考借鉴】物质的量浓度导学案.doc.pdf

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1、优质参考文档一点通教育学科导学案一点通教育学科导学案课题课题学习目标与学习目标与考点分析考点分析学习重点学习重点学习方法学习方法化学计量在实验中的应用1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析上课认真听讲积极思考练习巩固学习内容与过程学习内容与过程一、物质的量浓度一、物质的量浓度1、物质的量浓度指的是：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量符号为计算公式为，常用单位是 molL2、如果 1L 溶液中含有 1mol 溶

2、质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是molL3、物质的量浓度（cB）和溶液中溶质质量分数（w）的换算：已知某溶液溶质 B 的摩尔质量为 Mgmol1，的密度为 gmL1，其溶液中溶质质量分数为，那么其物质的量浓度（cB）为：_。分析要求物质的量浓度，已知溶质B 的摩尔质量、溶液密度以及溶液的溶质质量分数，可假设溶液的体积为 1000ml，可根据溶质的质量 mB=V 再根据 n=m可求出物质的量所以，CB=二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制（一）固体溶质配制1.容量瓶(1)构造（如图）：容量瓶上标有刻度线、温度和 容量(2)规格：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL

3、、1000mL 等几种(3)容量瓶的使用方法和注意事项使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶如配950mL 某浓度溶液应选用 1000mL 的容量瓶计算时应按 1000mL 计算使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中优质参考文档优质参考文档2.溶液的配置步骤及主要仪器以配制 100mL1.0mol/L的 NaCl 溶液为例(1)计算：需 NaC

4、l 固体的质量为5.85g。(2)称量：用天平称量 NaCl 固体。(3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL 容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2-3次，其目的是 使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差并将每次洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、

5、容量瓶、胶头滴管、钥匙（二）浓溶液配制稀溶液配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别主要仪器：量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管三、配三、配制制物物质的量质的量浓浓度度溶液的溶液的误误差差分析分析1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据 cB进行分析。首先考虑操作影响了还是_，然后判断_或是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度cB是偏高还是偏低。2、浓溶液稀释前后，溶质的质量、_物质的量_不变，溶液的体积、质量、密度发生变化。3、俯视或仰视容量瓶的刻度线对溶液浓度有何影响？俯视容量瓶刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大，仰视容量瓶刻度线，实际加水量超过刻度

6、线，使溶液的物质的量浓度减小。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析：因变量自变量引起误差的一些操作mVc1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈托盘天平2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧3.药品、砝码的左右位置颠倒4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5.用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）6.溶质含有杂质增大增大减小减小减小减小不变不变不变不变不变不变偏大偏大偏小偏小偏小偏小优质参考文档优质参考文档量筒玻璃棒烧杯7.用量筒量取液体时，仰视读数8.用量筒量取液体时，俯视读数9.溶解前烧杯内有水10.搅拌时部分液体溅出11.没有洗涤烧

7、杯和玻璃棒12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出容量瓶14.定容时，水加多了，用滴管吸出15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水17.定容时，俯视刻度线18.定容时，仰视刻度线19.配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液课堂练习题课堂练习题A 组、将2gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，取出其中50mL，该50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）1111A.0.04molLB.0.2molLC.1molLD.2molL2、实验室配制 100mL1molL1NaOH 溶液，试回答下列问

8、题：（1）下列仪器中，不会用到的是_。A.锥形瓶 B.200mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100mL 容量瓶 F.天平（2）在实际配制过程中，除上述仪器外，尚缺少的仪器是_、。（3）容量瓶上除标有刻度线外还应标有_、在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_（填容量瓶的受检部位）处是否漏水。（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：请按操作的先后顺序排列A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 H.计算（5）配制时由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度标线，这是应采取的措施是A.到出标线以上的液体B.立即吸出标线以上的溶液C.影响不大，不用处理D.重新配制3、

9、在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列操作能否对实验结果造成误差？请加以解释。（1）在溶解过程中用玻璃棒搅拌时过于剧烈，不慎溅出几滴溶液。（2）定容后的溶液从容量瓶倒入试剂瓶中时，不慎溅出几滴溶液。34.密度为 0.97g/cm 的氨水、溶液溶质的质量分数为 25.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为()A.等于 0.125B.大于 0.125C.小于 0.125D.无法确定、下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是（）.增大减小不变减小减小不变减小减小不变不变不变不变减小不变不变不变不变不变减小不变不变增大不变减小增大减小偏大偏小无影响偏小偏小偏大偏小偏小偏小无影响偏大偏小无影

10、响A100mL2.5molL1NaCl 溶液B50mL1.5molL1AlCl3溶液C200mL2molL1MgCI2溶液D400mL5molL1KClO3溶液B B 组组一、选择题（共 48 分，每题 4 分）1.下列关于 0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是()A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是 1.5NA个优质参考文档优质参考文档B.1L 溶液中含 NA个 NO-32+C.500mL 溶液中 Ba 的浓度是 0.5mol/LD.500mL 溶液中含有 1NA个 NO-32.同物质的量浓度的 KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 321，这三种溶液中 Cl-

11、浓度之比是()A.321B.123C.111D.2313.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是()A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量4.配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时俯视观察刻度线和液面5.下列一定表示溶液浓度单位的是()A.g/LB.C.mol/LD.L/mol6.下列溶液中氯离子浓度与 50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol/L 的 NaCl 溶液B.75ml2mol/L 的

12、 NH4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/LCuCl2溶液7NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+B1L 溶液中含 0.9NA个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/LD2L 溶液中含 0.6NA个离子8在容量瓶上无需有标记的是()A标线B温度C浓度D容量9下列溶液中，跟 100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL0.5mol/LMgCl2 溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2 溶液C50ml1mol/LNaCl 溶液

13、 D25ml1mol/LHCl 溶液1030mL1mol/LNaCl 溶液和 40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中 Cl浓度为（）A0.5mol/LB0.6mol/LC1.00mol/LD2mol/L11配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水128g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mLD溶解后溶液的总体积为 1L二、非选择题13.(6 分

14、)以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.14.（10）1L1molL-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L1molL-1的 CaCl2溶液中含 Cl-离子的物质的量为，含 Ca2+的物质的量为，含 Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.15.（12 分）配制1mol/L 的 Na2CO3溶液 100ml，需Na2CO3g；用称出，把称好的 Na2CO3放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，待溶液到室温，把制得的溶液小心地转移到容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，优质参考文档优质参考文档使溶液的正好与刻度线相

15、切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。16.（8 分）判断下列说法是否正确，(打或)(1)22.4L 任何气体溶于 2L 水配成的溶液，其浓度一定是 1/2molL-1.()(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.()(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.()(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.()17.（16 分）某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入蒸馏水、使溶液凹液面与刻度线相切.(2)NaOH 颗粒表面部分变质.(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶.(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切.(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过.(6)在定容时俯视容量瓶刻度线 .(7)称量固体 NaOH 时砝码生锈 .(8)没有冷却到室温就转移液体到容量瓶 .优质参考文档