2019高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1.doc

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1、- 1 -第第 3 3 课时课时 离子反应离子反应学习目标定位 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。一、强电解质和弱电解质1强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。(2)常见的强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。强碱：NaOH、KOH 等。绝大多数盐。(3)电离方程式H2SO4：H2SO4=2HSO。24KOH：KOH=KOH。CaCl2：CaCl2=Ca22Cl。2弱电解质(1)概念：在水溶液

2、中不能完全电离的电解质。(2)常见的弱电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。弱碱：NH3H2O 等。(3)电离方程式CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。NH3H2O：NH3H2ONHOH。 4- 2 -强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例 1 下列说法正确的是( )A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一

3、定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。如 BaSO4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。二、离子反应与离子方程式1离子反应(1)电解

4、质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液 K、Cl、Na、SO相互之间不发生化学反24- 3 -应。图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中 Ba2与 SO结合生成硫酸钡。24结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。2离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；拆：把易溶于水、易电离

5、的物质拆成离子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；24删：删去方程式两边不参加反应的离子：SOBa2=BaSO4；24查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。1书写步骤：,“写是基础拆是关键删是途径查是保证” 。2书写关键：要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；单质、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式。例 2 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2=BaSO424C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀

6、盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案 D解析 选项 A 中铜与稀硫酸不反应；选项 B 中 H与 OH参加反应生成水；选项 C 中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断思维启迪离子方程式正误判断“五看”(1)看是否符合客观事实。- 4 -(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。(5)看是否符合题设条件。例 3 下列化学方程式中，不可以用 HOH=H2O 表示的是( )A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2O CCu(OH)22HNO3=Cu(N

7、O3)22H2ODKOHHCl=KClH2O答案 C解析 HOH=H2O 代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项 A、B、D符合；而选项 C 中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。 【考点】离子方程式【题点】离子方程式表示的意义思维启迪离子方程式表示的意义，以 HOH=H2O 为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如 NaOHHCl=NaClH2O。(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。三、离子反应发生的条件1实验探究(1)上述三个实验的现象：生成蓝色沉淀；溶液红色消失；产生气泡。(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：Cu22OH=Cu(OH)

8、2；HOH=H2O；CO2H=CO2H2O。232复分解型离子反应发生的条件- 5 -3离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。例 4 下列各组离子在溶液中可大量共存的是( )ABa2、NO、H、SO 324BK、Cl、CO、Na23CH、NO、Na、CO 323DNH、SO、K、OH 424答案 B解析 选项 A 中的 Ba2与 SO反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项 C 中的 H24与 CO反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项 D 中的 NH与 OH反应生成23 4难电离

9、的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。【考点】离子共存【题点】无限制条件下离子共存的判断在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如 Ca2与 CO、Ag与 Cl、Mg2与 OH等。23(2)离子间反应生成气体：如 H与 CO、H与 HCO等。23 3(3)离子间反应生成难电离的物质：如 H与 OH、H与 CH3COO、OH与 NH等。 4例 5 在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是( )ABa2、Na、NO、Cl 3BK、Na、CO、S223CK、Na、NO、SO 324DNH、Cu2、Cl、NO 4 3答案 D解析 铜离子在强碱性条件下可生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在强碱性条件下可

10、生成一水合氨(或氨气和水)。【考点】离子共存【题点】有限制条件下离子共存的判断- 6 -例 6 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。2423(1)当溶液中有大量 H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。答案 (1)CO (2)SO、CO (3)Ba2 Ag232423解析 当溶液中有大量 H存在时，H与 CO会生成二氧化碳气体和水；Ba2可与23SO、CO分别反应生成沉淀；如果溶液中既含有 Ba2又含有 Ag时，则上述所有阴离子2423都不可能存在。【考点】离子

11、共存【题点】离子共存的相关综合思维启迪溶液中离子能否大量共存的判断(1)先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含 OH)、酸性(含 H)、无色(不含Cu2、Fe2、Fe3、MnO)等。 4(2)再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、一水合氨和水等)生成。(1)电解质Error!水溶液中(2)离子反应Error!1下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是( )ANaCl HF Cl2BNaHCO3 NH3H2O CCl4CBa(OH)2 HCl CuDHClO BaSO4 C2H5OH答案 B2下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B醋

12、酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案 D- 7 -解析 选项 D 中的溶液混合无沉淀、气体或难电离物质生成，不能发生离子反应。【考点】离子反应【题点】离子反应能否发生的判断3能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )A澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO424D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO223答案 A解析 选项 B 中的氧化镁和选项 D 中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项 C 中还应生成氢氧化镁沉淀。【考点】离子方程式【题点】离子方程式

13、的正误判断4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AH、Ca2、Cl、CO23BNa、Mg2、SO、OH24CK、Na、OH、ClDCu2、Ba2、Cl、SO24答案 C解析 选项 A 中 H、Ca2与 CO都不能大量共存；选项 B 中 Mg2与 OH不能大量共存；23选项 D 中 Ba2与 SO不能大量共存。24【考点】离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断5写出下列反应的离子方程式。氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_；氯化钠溶液与硝酸银溶液：_；氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_；铁与硫酸铜溶液反应：_；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：- 8 -_；铁与稀盐酸反应：_；碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_。

14、答案 HOH=H2OClAg=AgClBa22OHSO2H=BaSO42H2O24FeCu2=Fe2CuCa2CO=CaCO323Fe2H=Fe2H2CO2H=H2OCO223解析 初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的书写对点训练题组一 强电解质和弱电解质1下列说法中正确的是( )ACO2溶于水能导电，因此 CO2是电解质BKHSO4只有在电流作用下才能电离成 K、H和 SO24C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 DAgCl 难溶于水，所以 AgCl 是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强

15、电解质答案 C解析 CO2溶于水能导电是因为生成了 H2CO3，H2CO3是电解质； KHSO4溶于水后电离成K、H和 SO；AgCl 难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以 AgCl 是强电解质；醋酸24虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质。2(2018温州市期末)下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是( )ACH3COOHCH3COOHBNH3H2ONHOH 4CBa(OH)2=Ba22OHDNaHSO4=Na HSO 4- 9 -答案 D题组二 离子反应3下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A锌和稀硫酸反应B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C木

16、炭和氧气反应D烧碱溶液和氯化铁溶液反应答案 C解析 选项 C 中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。【考点】离子反应【题点】离子反应的识别与判断4下列溶液混合后，不能发生离子反应的是( )A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液答案 C解析 选项 C 中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。【考点】离子反应【题点】离子反应能否发生的判断5离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )答案 C解析 置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的

17、关系。【考点】离子反应【题点】离子反应的相关综合题组三 离子反应方程式- 10 -6下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2O23B硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO424C澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OHCO2=COH2O23D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu答案 B解析 选项 A 中碳酸钙应写化学式；选项 C 中生成的碳酸钙应写化学式；选项 D 中应生成Fe2。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断7下列离子方程式书写不正确的是( )A铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag

18、C铁与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe2CuD碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案 B解析 选项 B 中电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cu2Ag=Cu22Ag。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的正误判断8离子方程式 HOH=H2O 所表示的反应可以是( )A所有酸和碱之间的中和反应B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D硫酸氢钠与氢氧化钠的反应答案 D解析 该离子方程式表明，反应物是易电离出 H的物质和易电离出 OH的碱，且生成物为可溶性盐和水，选项 D 正确。【考点】离子方程式【题点】离子方程式表示的意义- 11 -9与下列离子方程式相对应的

19、化学方程式书写不正确的是( )ACu22OH=Cu(OH)2CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4BCO2H=CO2H2O23BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO323CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O答案 B解析 选项 B 中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。【考点】离子方程式【题点】由离子方程式确定相应的化学方程式题组四 离子共存10下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、Cl、NO 3BBa2、Cl、H、SO24CH、CO、Cl、Na23DNa、Ba2、OH、NO 3答案 D

20、解析 选项 A 中 Ag与 Cl不能大量共存；选项 B 中 Ba2与 SO不能大量共存；选项 C24中 H与 CO不能大量共存。23【考点】离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断11下列离子在水溶液中可与 CO3 大量共存的是( )2ACa2 BBa2 CNa DH答案 C解析 CO与 Ca2、Ba2都能结合生成沉淀，CO与 H能反应生成二氧化碳和水，选项2323C 正确。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断12(2018杭州西湖高中月考)下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是( )ANa、K、Ca2、HCO 3B. NO、Cl、Na、Ag 3- 12 -CCu2、Fe2、S

21、O、Cl24DMg2、Na、Cl、CH3COO答案 C解析 在酸性溶液中，H与 HCO反应不能大量共存，A 项错误； Cl与 Ag反应生成白色 3沉淀，B 项错误；在酸性溶液中，H与 CH3COO反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D 项错误。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断13某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则 M 可能为( )离子NO 3SO24HM浓度/molL12121A.Cl BBa2 CNa DMg2答案 D解析 设 M 所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得 211221x1，得x2，因此 M 应该带 2 个单位的正电荷。由于 SO与 Ba2能够反应生成沉淀，即

22、不能大量共存，所24以 M 可能为 Mg2。【考点】离子共存【题点】离子共存的相关综合综合强化 14根据图示实验，回答问题：(1)试管 A 中的现象是_，反应的离子方程式是_。(2)试管 B 中的现象是_，反应的离子方程式是_。(3)试管 C 中的现象是_，反应的离子方程式是_。- 13 -答案 (1)产生白色沉淀，溶液仍为蓝色Ba2SO=BaSO424(2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色Cu22OH=Cu(OH)2(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液仍为蓝色Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)224解析 通过图示和现象可知，A 试管中是 BaCl2和 CuSO4 反应；B 试管中

23、是 CuCl2和 NaOH 反应；C 试管中是 CuSO4和 Ba(OH)2反应。【考点】离子方程式【题点】离子方程式的书写15某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。ACl BNO CCO DOH 323答案 (1)Cu2、Fe3 (2)Ag(3)Mg2 Mg22OH=Mg(OH)2 (4)B解析 (1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2、Fe3等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2。(4)原溶液中由于含有 Ag和 Mg2，阴离子中不可能含有 Cl、CO、OH，可能含 NO。23 3【考点】离子共存【题点】离子共存的相关综合