2019高中化学 原子结构与元素的性质（基础）巩固练习 新人教版选修3.doc

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1、1原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质【巩固练习巩固练习】一、选择题 1与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（ ）AMgBr2 BNa2S CKCl DKF2下列元素的各基态原子中，第一电离能最大的是（ ）ABe BB CC DN3下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al3+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 4已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价

2、含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX5某周期A 族元素的原子序数为x，则同周期的A 族元素的原子序数是( )A只有x+1B可能是x+8 或x+18C可能是x+2D可能是x+1 或x+11 或x+256下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强7下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素；C除氦外的稀有气体原子的最外

3、层电子数都是 8；D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）A硼和硅 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金9镭是元素周期表中第七周期的A 族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2 价 B单质与水反应、放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水二、填空题21元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于 1.8 的元 素为_元素，电负性小于 1.8 的是_元素。在短周期元素中电负性最大的是 _元素，电负性最小的是_元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是 _，在同一主族中，元素电负

4、性的变化规律是_。电负性的数值能够衡量元素在化 合物中吸引电子能力的大小，电负性数值_的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价 为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4 _ NaH _ NF3 _ NH3 _ SO2 _ H2S _ ICl _ HBr _2.元素的分区和族1) s 区：ns12, 最后的电子填在_上, 包括_, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p 区：ns2np16，最后的电子填在 _上, 包括_族元素, 为非金属和少数金属;3) d 区：(n-1)d1-6ns12，最后的电子填在 _上, 包括_族元素, 为过渡金属;4) ds 区：(n-1)d1

5、0ns12， (n-1)d 全充满, 最后的电子填在_上, 包括 _, 过渡金属 (d 和 ds 区金属合起来,为过渡金属);5) f 区：(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2，包括_元素, 称为内过渡元素或内过渡系.3概念辩析：下列说法错误的有_（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于 K 的第一电离能（4）B 电负性和 Si 相近（5）已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol 电子需吸收 650kJ 能量，则其第一电离能为 650kJ/mol（6）Ge 的电负性为 1.8，则其是典型

6、的非金属（7）半径：K+Cl-（8）酸性 HClO4H2SO4 ，碱性：NaOH Mg(OH)24看表填空A A A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10) （A）写出(1)(10)号元素的元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。以上元素中能形成共价键的元素有_种。（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子 和_离子。（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_形成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成

7、的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有 _、_、_。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_、_、_、_、_，原 子间以_键结合。3（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是_。（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化 物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物 质。（I）分子中含有 18 个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式_，将分子中含 10 个电子的 气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和_

8、。（K）10 种元素中化学性质最不活泼的是_。（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。【参考答案与解析参考答案与解析】一、选择题 1、BD【解析】Ne 核外电子排布 1s22s22p6 Ar 核外电子排布 1s22s22p63s23p6，找出选项中核外电子排布相同 的，并注意是离子化合物的2、D【解析】可根据元素所在周期表中的位置判断第一电离能的大小3、AD【解析】本题考查原子半径大小的比较和元素性质的递变规律，可按照同周期从左到右、同主族从上到 下原子半径变化趋势、微粒还原性变化趋势判断4、C【解析】两元素同周期且电负性 XY，可得出位置关系 X

9、在 Y 的右侧。所以非金属性 XY，A 正确。第 一电离能 XY，B 正确。气态氢化物的稳定性：HmX 大于 HmY，D 正确。最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性应 该强于 Y 对应的5、D【解析】本题考查对周期表的认识，周期表分为短周期、长周期和不完全周期。一、二三周期称为短周 期，元素种类数较少，A 族与A 族元素相邻，即 x+1；四、五、六周期元素种类数较多，称为长周期，从 第四周期开始出现副族与 V族元素，正好位于A 族与A 族元素之间，即 x+11；第六、七周期出现镧系、 锕系，15 种元素占据一个位置，即 x+256、C【解析】考察元素所在周期表中的位置关系以及元素性质递变规律，L

10、i、Be、B 为同一周期从左到右关系， 最外层电子数依次增多 A 选项正确；P、S、Cl 为同一周期从左到右关系，元素最高正化合价依次升高，B 选 项正确； N、O、F 为同一周期从左到右关系，原子半径依次减小，C 选项错误；Na、K、Rb 为同一主族从上到 下关系，金属性依次增强，D 选项正确7、AD【解析】本题考查对元素周期表的整体认识，A 选项原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但某 些阳离子的核外电子层数一般等于该元素所在的周期数-1；B 选项正确，并且从B 族到B 族 10 个纵行的元 素，最外层电子为 12 个；C 选项正确；D 选项 同一元素的各种同位素的物理性质差异很大、

11、化学性质基本 相似8、A C【解析】在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”. 选项中位置关系对角线的： 硼和硅、 铍和铝9、C 【解析】同一主族元素性质相似，镭的性质与镁、钙等性质相似，并且性质更加活泼，所以氢氧化物应 为强碱性410、AB【解析】d 区包括 IIIB-VIIB 以及 VIII，26 号元素铁位于 VIII，A 选项正确；通过分析元素周期表的结 构可以得出，元素周期数=原子核外电子层数，主族的族序数=最外层电子数 等结论，B 选项正确；C 选项， 某些阴阳离子也达到最外层 8 电子结构，不一定是稀有气体元素；D 选项，第四周期第 VA

12、 族的元素与第三周 期 IIA 元素核电荷数相差应为 21二、填空题 1、非金属 金属 氟 钠 从左到右，元素的电负性逐渐变大 从上到下，元素的电负性逐渐变 小 较大 H Na N H S H I H【解析】考察有关电负性的基础知识2、1）nsns IA IIA 2）np IIIA-VIIA 以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB 以及 VIII 4）ns IB- IIB 5）镧系和锕系【解析】本题考查有关元素周期表分区知识的记忆 3、 【解析】第一周期从 H 元素开始，H 元素不是碱金属；P 区除第 IIIAVIIA 族元素外，还包括 0 族； 在元素周期表中 B 和 Si 元素位置

13、关系处于对角线，电负性相近；第一电离能概念指气态气态中性基态原子失 去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，20时 Na 不是气态；一般来说电负性大于 1.8 的元 素为非金属元素.而当元素的电负性在 1.8 左右时,该元素;一般既有金属性又有非金属性.所以 Ge 应该是既有 金属性又有非金属性；具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小，应为 K+Cl-4、 （A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价 H+ SO42- （C）静电作用 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠（E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价（F）6 号元素氟（F）（G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）2 H2S、HCl HF H2O NH3 CH4 （J）MgO H2O（K）2 号元素He（L） （7）（3）（9） ，即 NaOHH2CO3H2SO4【解析】本题对所学短周期元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质以及递变规律进行综合 考查。