2019高中化学 巩固练习A 新人教版选修4.doc

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1、1【巩固练习巩固练习】一、选择题 (每小题有 1 个或 2 个选项符合题意) 1下列过程一定释放出能量的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子2下列说法正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下 列关系

2、式中，正确的是( ) AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q34已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 ( ) A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正 确的是 ( ) A电解熔融的 Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B水分解产生氢气和氧气

3、时放出能量 C相同状况下，反应 2SO2O22SO3是一个放热反应，则反应 2SO32SO2O2是一个吸热反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量6下列说法正确的是 ( ) A反应热就是反应中放出的能量 B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C由 C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知 断裂 1 mol NN 键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol NN 键吸收 941 kJ

4、 热量，则 ( )AN4的熔点比 P4高 B1 mol N4气体转化为 N2时要吸收 724 kJ 能量 CN4是 N2的同系物 D1 mol N4气体转化为 N2时要放出 724 kJ 能量8根据热化学方程式：S(l)O2(g)SO2(g) H293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是 ( )2AS(s)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ/mol BS(g)O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ/mol C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D1 mol SO

5、2的化学键断裂吸收的能量总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和9下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( ) A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据 B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 D同一化学反应化学计量数不同，H值不同。化学计量数相同而状态不同，H值也不同10下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S

6、(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D11下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) AZn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E反应物E生成物 BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，E反应物E生成物 CHI(g)1/2H2(g)1/2I2(s) H26.5 kJmol1，1 mol HI 在密闭容器中分解后放出 26.5

7、kJ 的热量 DH(aq)OH(aq)H2O(l) H57.2 kJmol1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸 混合后 放热 57.2 kJ12在烃分子中去掉 2 个 H 原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117 kJ/mol125 kJ/mol 热量。但 1,3环己二烯失去 2 个 H 原子变成苯是放热反应，反应热值是 23.4 kJ/mol，以上事实表明 ( ) A1,3环己二烯加氢是吸热反应 B1,3环己二烯比苯稳定 C苯加氢生成环己烷是吸热反应 D苯比 1,3环己二烯稳定二、非选择题 1某同学设计如图的实验方案来探究 NH4Cl 和 Ba(OH)28H2

8、O 反应中的能量变化。根据他的实验步骤填 写对应的实验现象和结论。(1)列表整理实验事实和结论 实验步骤实验现象得出结论 A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物， 并在烧杯口放一湿润的红色石蕊试纸 B.用手触摸烧杯下部 C.用手拿起烧杯3D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一 会儿再拿起 E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料板，观察反应 物 (2)问题讨论 实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？ 在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃 片之间是因结冰而粘在一起的？ 浸有稀 H2SO4的棉花有何作用？2(1)高中教材中有这样一

9、个实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸(均足量)(只有浓度小于 1 molL1的稀盐酸跟 Na2CO3和 NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样 的剧烈)，将两个各装有 0.3 g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的 NaHCO3和 Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_； 试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)：_； 甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得 出：不管其状态如何

10、，NaHCO3和 HCl 反应为吸热反应，而 Na2CO3和 HCl 反应为放热反应。 其中得出的结论是否正确_。(填“正确”或“不正确”) (2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做 3 次平行实验，取平均值)：(注： 每组固体完全溶解且完全反应)序号试剂 1试剂 2混合前温度混合后最高或最 低温度A50 mL 水2.5 g NaHCO3 固体20 18.5 B50 mL 水3.2 g Na2CO3固 体20 23.3 C50 mL 稀盐酸2.5 g NaHCO3 固体20 17.4 D50 mL 稀盐酸3.2 g Na2CO3固 体20 24.4 请你帮助填写相关内容

11、： 该研究报告的题目是_； 该实验中所用的仪器除试管、药匙(或 V 形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外， 还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出两条结论： a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应； b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应。【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1 【答案】 D 【解析】 形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有 可能是吸热反应。 2 【答案】 D 【解析】 化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、转化为电能、转化为光能等。反4应是放热还是吸热主要取决于反

12、应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定 条件下发生，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。 3 【答案】 D 【解析】 氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成 2 mol 氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏 1 mol 氢气中的化学键和破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量。 4 【答案】 C【解析】 因为 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，所以 1 mol H2与 mol O2完全燃烧生1 2 成 1 mol 水蒸气时放出热量 242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键 的断裂与新键的形成，

13、其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应 H2(g) 1/2O2(g)H2O(g) H242 kJmol1时所发生键的变化为断裂 1 mol HH 键和 1/2 mol O=O 键、 形成 2 mol OH 键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为496/2 kJEHH，形成新键释放的能量 为 2463 kJ926 kJ，因此反应为放热反应，所以 926 kJ496/2 kJEHH242 kJ，解得EHH436 kJ。 5 【答案】 CD 【解析】 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量， 所以 C 正确。另外氢气和氧气反

14、应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反 应：水、Al2O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。 6 【答案】 D 【解析】 反应过程中所放出或吸收的热都是反应热，因此 A 错；在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B 选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的；由 C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸 热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的(相同条件下，同一物质在气态时 具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应

15、放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的 能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多。) 7 【答案】 D 【解析】 选 D。N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于 N4相对分子质量小于 P4，故其分子间作用 力弱于 P4，其熔点低于 P4，A 错；N4与 N2互为同素异形体，而不是同系物，则 C 错；从结构图中可看出，一 个 N4分子中含有 6 个 NN 键，根据 N4(g)2N2(g) H，有 H6193 kJ/mol2941 kJ/mol724 kJ/mol，故 B 项错误，D 项正确。 8 【答案】 C 9 【答案】 A 【解析】 A

16、 项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。 B、C、D 正确。 10 【答案】 C 【解析】 对于，COO2CO2的反应放热，故 H1H2，所以错；对于，反应物 S(s)S(g)需 吸热，故 H3H4，所以对；对于，反应放热，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的 2 倍， 故 H5H6，所以对；对于，前一反应吸热，后一反应放热，故 H7H8，所以对。 11 【答案】 B 【解析】 A 选项中 Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq)Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物E生成物，A 错； 同理，B、C 中的反应均为吸热反应，E反应物E生成物，H0

17、，B 正确，C 错；D 中的反应热应是酸、碱稀溶 液之间反应放出的热量，D 错。 12 【答案】 D 【解析】 化合物所具有的能量越低越稳定。二、非选择题 1 【答案】 (1) 实验现象得出结论 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝有 NH3生成感觉烧杯变凉反应吸热 烧杯下面的带有水的玻璃片粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰 玻离片脱离上面烧杯底部冰融化 混合物成糊状有水生成5(2)使反应物迅速充分地反应，并使温度迅速下降。 将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，若玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是因水粘 在一起的，若不能相对滑动，则为冰所冻结。

18、 吸收生成的氨气。 【解析】 此实验操作过程中需注意如下几点： aBa(OH)28H2O 晶体应研磨成粉末，以便与 NH4Cl 晶体充分接触；b.一定要在晶体混合起反应时立即用 玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应；c.反应有刺激性气味的气体生成，要注意防止吸入 NH3；d.底部粘有 水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片脱落损坏。 根据结论可知反应原理为：2NH4ClBa(OH)28H2O2NH3BaCl210H2O，此反应过程吸收能量。 问题讨论因为反应体系会从环境中吸收热量，若反应速率过慢，虽然反应吸热导致反应混合物温度下 降，但会因与环境间的热量交换而使现象不明显。快速搅拌可使反应

19、迅速充分进行，现象明显。由于水排 开了烧杯底部和玻璃片之间的空气，在大气压作用下烧杯也可能与玻璃片粘在一起，可将烧杯和玻璃片提起， 从侧面轻推玻璃片，通过玻璃片能否发生滑动来判断。2 【答案】 (1)两支试管中都产生大量气泡，但盛 NaHCO3的试管中反应速率要快得多 42：53 不正确 (2)NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究 托盘天平 温度计 a放热 b吸热 【解析】 (1)Na2CO3、NaHCO3与酸反应在同一条件下速率不同，NaHCO3反应速率更快。等质量时 NaHCO3放出 CO2更多。甲的操作方法不正确，NaHCO3反应激烈，产生 CO2速度快，带出的热量快，

20、仅根据手 感来确定是不科学的。另外，结论也不正确，反应热与物质的状态有关。 (2)研究报告的题目是根据探究的目的来定的，因此要分析整个实验，弄清实验目的，然后才能确定探 究的课题。仪器的选择是由实验原理、设计出的实验方案或装置，确定所用的仪器。Na2CO3、NaHCO3固体与 盐酸反应的热效应由固体溶解和形成的溶液与盐酸反应产生的热效应两个部分组成。 NaHCO3(s)Na(aq)HCO3-(aq) H10 HCO3- (aq)H(aq)H2O(l)CO2(g) H20 NaHCO3(s)H(aq)Na(aq)H2O(l)CO2(g) H30 NaHCO3溶解是吸热过程，HCO3- (aq)和

21、 H(aq)的反应是吸热反应，NaHCO3(s)和盐酸反应热近似 H1和 H2之和(因为还需加上 NaHCO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，降温更明显； Na2CO3(s)2Na(aq)CO32- (aq) H40 CO32- (aq)2H(aq)H2O(l)CO2(g) H50 Na2CO3(s)2H(aq)2Na(aq)H2O(l)CO2(g) H60 Na2CO3的溶解是放热过程，CO32-(aq)和 H(aq)的反应是放热反应，Na2CO3(s)和盐酸的反应热近似 H4和 H5之和(因为还需加上 Na2CO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，升温更明显。 由于 NaHCO3固体溶解过程吸收的热量(H1)小于 NaHCO3固体与盐酸反应吸收的热量(H3)，即 H1H3， 而(近似于)H3H1H2，即所得到 H20，所以说明盐酸与 NaHCO3溶液反应为吸热反应。同理， Na2CO3的溶液和盐酸的反应是放热反应。