2019高中化学 主题4 认识生活中的材料 课题4 金属制品的防护作业3 鲁科版选修1.doc

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1、1课题课题 4 4 金属制品的防护金属制品的防护, 学生用书 P56)1钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( ) AFe2e=Fe2 B2H2e=H2 C2H2OO24e=4OH DFe3e=Fe3 解析：选 C。吸氧腐蚀正极反应是 O2得电子发生还原反应：2H2OO24e=4OH。 2下列有关金属腐蚀的说法中不正确的是( ) A钢铁与海水接触所发生的腐蚀是电化学腐蚀 B钠与氧气加热生成过氧化钠，该过程不能称为钠的腐蚀 C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 D酸雨能加快铁的腐蚀 解析：选 B。海水中含有大量的盐，钢铁与海水接触，能形成原电池，发生电化学腐蚀，A 正确；钠生

2、成过氧化钠的过程中，钠失去电子被氧化，因此该过程属于钠的腐蚀，B 不正 确；由于空气中有水蒸气存在，所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，C 正确；铁接触 酸雨时，铁、碳形成原电池，铁的腐蚀加快，D 正确。 3如图所示自行车各部位防腐措施不恰当的是( )A涂机油 B烤漆 C镀锌 D镀铬 解析：选 A。车把常与人体接触，涂机油不合适，车齿轮部位可以涂机油防腐。 4下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标注的电解质溶液为水) _。解析：中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成原电池，发生电化学腐蚀；中铁在 油中，氧气难以溶解，无电2解质溶液，不能形成原电池；、都形成原电池，但中铁为正极，受到保护，中铁 为负极，被氧化；、都形成电解池，中铁与电源的正极相连，做阳极，氧化速率增 大；中铁与电源的负极相连，做阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为 。 答案： 5我们炒过菜的铁锅几天后“锈迹斑斑” ，试问发生了什么变化？ 解析：主要发生了吸氧腐蚀。 答案：铁锅中发生了原电池反应，铁做负极，铁锅中的碳做正极，菜汁盐水做电解质溶液： 2Fe4e=2Fe2，O22H2O4e=4OH，总反应式为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成铁锈。