高中化学常见物质颜色、现象.pdf

《高中化学常见物质颜色、现象.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学常见物质颜色、现象.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、常见物质颜色：常见物质颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4 5H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉

2、淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 0C）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体常见物质现象常见物质现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4

3、Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉

4、末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF4 +2H2O14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；116、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：20浅黄色固体：S

5、或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）化学中的“不一定”化学中的“不一定”1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。2.酸性氧化

6、物不一定都是非金属氧化物。如 Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐，是金属氧化物。3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。8.有单质参加或生成的化学反应不一

7、定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。9.离子化合物中不一定含有金属离子。如 NH4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如 NO2 能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 N2O5，Na2O2 能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是 110-14，此时 pH7 的溶液才是中性。212.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的 p

8、H 不一定有误差。13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。14.能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，如 Cl2、O3 均能使品红溶液褪色。15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 Fe3+可被还原为 Fe2+。16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O2H2O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须

9、点燃；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2-。20.最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中A、A、A 中的金属元素最外层电子数均多于 4 个。21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3 等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。23.只由非金属元

10、素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl 属于离子晶体。24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如 CCl4、CO2 等都是含有极性键的非极性分子。25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如 KNO3 的浓溶液不一定是饱和溶液，因 KNO3 的溶解度较大；Ca(OH)2 的饱和溶液浓度很小，因 Ca(OH)2 微溶于水。29.强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。330.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。32.1 mol 某气体的体积是 22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。4