2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 难溶电解质的溶解平衡试题 新人教版选修4.doc

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1、1第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡一、溶解平衡1 1溶解平衡溶解平衡（1）概念：在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到溶解平衡。（2）表达式(以AgCl为例)_。2 2生成难溶电解质的离子反应的限度生成难溶电解质的离子反应的限度（1）25时，溶解性与溶解度的关系。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10 g110 g0.011 gAgIAg2S Mg2+2OHMg(OH)2，3Mg(OH)2+2Fe3+3Mg2+2Fe(OH)3 Mg(OH)2Fe(OH)35溶度积规则溶度积规则1表达式对于一般的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)，Ksp

2、=c(An+)mc(Bm)n。2通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。注意事项：（1）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。（2）溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。（3）沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。（4）

3、只有组成相似的物质（如 AgCl 与 AgI、CaCO3与 BaCO3） ，才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。（5）Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.81010和 2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义【解析】AgCl 和 Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利

4、用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C 对；其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。【答案】C61下列物质的溶解度随温度升高而减小的是KNO3 Ca(OH)2 BaSO4 CO2A B C D2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法中，正确的是A水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B能自发进行的化学反应，一定是 H0C对已达化学平衡的反

5、应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关4牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+334PO(aq)+OH(aq)。试回答问题：（1）小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和

6、简要文字说明)_。（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。5海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2ClHCO37浓度/molL10.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO34.96109 KspMgCO36.82106KspCa(OH)24.68106 KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是A沉淀物 X 为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2C滤液 N

7、中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物6一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO42)：c(Cu2+)+

8、c(Fe2+)+ c(Fe3+)5：4C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在72018 新课标 3 卷用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是8A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-

9、，反应终点 c 向 b 方向移动82017 新课标由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向 2 mL 0.1 1mol L的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：2FeFeB将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一

10、支中无明显现象spsp(AgI)(AgCl)KK92017 新课标在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是9ASP(CuCl)K的数量级为710B除Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全1 【答案】D【解析】Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小

11、。2 【答案】B3 【答案】D【解析】A 项中KW只与温度有关。B 项只要满足 HTS0，都是自发反应。C 项中化学平衡常数K只与温度有关。4【答案】 （1）有机羧酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH发生反应：H+OHH2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动 （2）F与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、3 4PO发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F：5Ca2+33 4PO+FCa5(PO4)3F（3）在牙膏中加Ca2+，使题中溶解平衡向左移动105 【答案】A【解析】由 HCO3OH=CO32H2O 知步骤反应后c(Ca2)c(CO32)0.0111.0103

12、1.1105Ksp(CaCO3)，故有 CaCO3生成。Ca2过量，其浓度为 0.011 molL11.0103 molL10.010 molL1，故 B 选项错误。溶液中c(CO32)-94.96 10 0.010molL14.96107molL1，c(Mg2)c(CO32)0.0504.961072.48108Ksp(MgCO3)，故无 MgCO3生成，A 选项正确。同理可通过类似计算判断滤液 N 中有 Ca2而无 Mg2，C 选项错误，D 选项中沉淀物 Y 中无 Ca (OH)2，D 选项错误。6【答案】C【解析】根据溶度积常数可判断A正确；由于c(Cu2+)、c(Fe2+)、c(Fe3

13、+)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH=34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。7【答案】C【解析】A选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L（按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍） ，由图示得到此时 Cl-约为 110-8mol/L（实际稍小） ，所以 KSP(AgCl)约为0.

14、02510-8=2.510-10，所以其数量级为 10-10，选项 A 正确。B由于 KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl)，选项 B 正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的 0.8 倍，因此应该由 c 点的 25mL 变为 250.8=20mL，而11a 点

15、对应的是 15mL，选项 C 错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl)应该大于 KSP(AgBr)，将 50mL 0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.05mol/L 的 Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是 1:1 沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由 a 点变为 b 点。选项 D 正确。点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应

16、该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。8 【答案】C9 【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在横坐标-1(Cl )lgmol Lc 为 1 时，纵坐标-1(Cu )lgmol Lc大于6，小于5，所以Ksp(CuCl)的数量级是 107，A 正确；B除去 Cl反应应该是 Cu+Cu22Cl2CuCl，B 正确；C溶液中存在平衡：Cu+ClCuCl、2Cu+Cu2+Cu，加入纯固态物质 Cu 对平衡无影响，故 C 错误；D在没有 Cl存在的情况下，反应 2CuCu2Cu 的平衡常数约为26.7 7.9 27.3 2(Cu)1010(Cu )(10)c c，平衡常数很大，反应趋于完全，D 正确。答案选 C。