2019高中化学 第1章第2节电解 第2课时 电解原理的应用作业3 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 电解原理的应用电解原理的应用1下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：选 C。镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极 相连。 2某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是( ) A用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液 BZn 与铜钥匙用导线相连插入 ZnSO4溶液中 CZn 做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解 D在电镀过程中溶液中的 Zn2浓度减小，Cu2浓度增大 解析：选 C。锌为镀层金属，需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的 溶液做电解液。 3以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag

2、 的粗铜进行电解精炼。下列叙述 正确的是( ) 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为 Cu22e=Cu 电路中每通过 3.011023个电子，得到的精铜质量为 16 g 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A B C D 解析：选 D。粗铜做阳极，与电源正极相连；杂质 Ag 以单质的形式形成阳极泥。 4将含有 KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够 长。有以下结论：溶液中几乎没有 Br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性； K、Na和 SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设 Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )24 A B仅 C

3、D均正确 解析：选 A。溶液中存在的阴离子有 Cl、Br、SO、OH，阳离子有24 K、Cu2、Na、H。因用 Pt 电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是 Br，其次是 Cl，最后是 OH，SO在溶液中不放电。阳离子先放电的是 Cu2，其次是 H。所以先24 电解 CuBr2，阳极逸出 Br2，阴极析出 Cu，当 CuBr2电解完毕时，相当于继续电解 HCl(H 来自于水中)，当 Cl被消耗尽时，则继续电解水。由于 Cu2转化为单质铜，电解液变为 无色；Cl放电时，水电离出的 H放电，使溶液中的OH增大；由于水被消耗，K、 Na和SO会增大。24 5下图中 X 是直流电源，两槽中 c、d、

4、e 为石墨棒，f 是铜棒，e、f 两电极的质量相 等。接通电路后，发现 d 附近显红色。2(1)电源上 a 为_极(填“正” 、 “负” 、 “阴”或“阳” ，下同)。 Z 槽中 f 为_极。 连接 Y、Z 槽的线路中，电流的方向是 d_e(填“”或“”)。 (2)写出 d 极上反应的电极反应式：_。 写出 Y 槽中总反应的化学方程式：_。 写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式：_。 (3)电解 2 min 后，取出 e、f，洗净、烘干、称量，质量差为 1.28 g。 在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。 在 Y 槽内加入_mol_可使溶液与原溶液完全相同。 解析：(1)由 d 附近显红色可知 d 为电解槽 Y 的阴极，则 a 为外电源正极，b 为负极。 e、f 分别为电解槽 Z 的阳极、阴极。则电流方向为 de。 (2)根据放电顺序可写出电极反应式及总反应。 (3)e 电极质量不变，f 电极质量增加，由此可知电路中通过的电子物质的量为n(e)2n(Cu)0.04 mol。要使 Y 槽内溶液恢复原状，应通入 0.04 mol HCl 气2 1.28 g 64 gmol1 体。 答案：(1)正 阴 (2)2H2e=H2 2NaCl2H2O 通电, 2NaOHH2Cl2 2Cl2e=Cl2 (3)0.04 0.04 HCl