高二化学选修4期中考试试卷.pdf

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1、期中测试模拟题期中测试模拟题一、不定项选择题一、不定项选择题1。在 25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2(g）=CO2(g）+2H2O（l）；H=+725。8 kJ/molB.2CH3OH（l)+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC。2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2(g）+4H2O（l);H=725。8 kJ/molD。2CH3OH(l）+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol2.已知反应:101kPa 时，2C(

2、s)+O2（g）=2CO（g）；H=221 kJ/mol+稀溶液中，H（aq）+OH(aq)=H2O(l）；H=-57。3 kJ/mol 下列结论正确的是A。碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B.的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3.将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（)4。在密闭容器中，一定

3、条件下，进行如下反应：NO(g）CO(g）1/2N2（g）CO2（g）；H373。2 kJ/mol，达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强5。对可逆反应 4NH3(g)+5O2（g)4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是A。达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO)B。若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C。达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=

4、3v正(H2O）6反应 2SO2(g）+O2 2SO3(g）经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0。4molL,在这 段时间内用 O2表示的反应速率为 0。04 mol（Ls），则这段时间为（）A0。1 s B 2。5s C 10s D5s7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g）+Y（g）Z（g）+W(s）H 0 下 列 叙 述 正 确 的 是(）A加入少量 W，逆反应速度增 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大8已知 4NH3+5 O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3)、V(O2）、V(NO)、V

5、（H2O)表示,则正确的关系是（）A4V（NH3)=5 V（O2）B 5V(O2)=6V（H2O）C 2V(NH3）=3 V(H2O)D 4V(O2）=5 V（NO）9在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 V(A)、V（B)、V(C)表示.已知 V（A）、V（B）、V（C)之间有以下关系 2V（B）=3V(A）,3V（C）=2V(B）则此反应可表示为 (）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C D3A+2B=3C10.反应：A（g)+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(）A。正反应速率加大，逆反应速率变小,平衡向正反

6、应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C。正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动第1页 共4页11反应2A(g)2B(g)+C（g）H0 达平衡时，要使 v 正降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（）A加压 B。减压 C。减小 C 的浓度 D。降温12能用能量判据判断下列过程的方向的是：()A放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B有序排列的火柴散落时成为无序排列C水总是自发的由高处往低处流D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气 13

7、。体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：12A(气)+B（气）2C（气）。若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0。6 molL，现有下列几种说法：11用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL s11用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 molL s2s 时物质 A 的转化率为 7012s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL其中正确的是（）A.B。C。D。14已知 450时，反应 H2(g）+I2（g）2HI（g)的 K=50，由此推测在 450时，反应2HI（g)H2（g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A50 B.0。02 C。100 D.无法确定15.合

8、成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）,673 K，30 MPa 下 n（NH3)和 n（H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(）A.点 a 的正反应速率比点b 的大B.点 c 处反应达到平衡C.点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻）处 n（N2）不一样D。其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻,n（H2）比上图中 d 点的值大16.一定温度下，反应 2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2）=0。8 mol,n（SO3）=1.4 m

9、ol，此时 SO2的物质的量应是（）A。0。4 mol B.0。6 mol C。0.8 mol D。1。2 mol17.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A（g）+B（g)3C（g),若反应开始时充入 2molA 和 2molB,达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质,平衡后 A 的体积分数大于a的是(）A.2mol C B。2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应)C.1molB 和 1molC D。2molA、3molB 和 3molC18.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题意的图的是（）水蒸气含量时间温

10、度(T)的影响第2页 共4页T1T2水蒸气含量P1P2时间温度(P)的影响ACO2（g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O（g)；H0BCO2（g）H2(g）CO（g）H2O(g）;H0CCH3CH2OH（g）CH2=CH2(g)H2O（g);H0D2C6H5CH2CH3（g)O2（g）2 C6H5CH=CH2（g)2H2O(g）；H019。在一定温度不同压强（p1p2）下,可逆反应 2X(g）2Y（g)+Z(g）中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（)与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABC D二、填空：二、填空：20（8 分）用 50mL0.50mol/L盐酸与 5

11、0mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由（5）用相同浓度和体积的氨 水（NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;（填“偏大”、“偏小”

12、、“无影响”）。21(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s)+3CO（g）=2Fe(s)+3CO2（g）H=24.8kJmol3Fe2O3(s）+CO（g)=2Fe3O4(s）+CO2（g）H=47。2kJmolFe3O4(s）+CO(g)=3FeO（s)+CO2（g）H=+640。5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_三计算题三计算题22.某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mo

13、l/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：实验时间序号浓度温度123480080080082001020304050601.00。800.670.600。920.750。400.250.570.630.500.600。500.500.500.200。500。200。600.60c2c31.00。500。500.500。200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin).（2）在实验2，A 的初始浓度c2_mol/L，反应经20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为v3，实验

14、 1 的反应速率为v1,则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）.理由是_第3页 共4页23。恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2（g）+3H2(g）2NH3（g）(注:要求每步均要写出计算过程）(1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2)=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a的值.（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716。8 L（标况下)，其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）n（H2)n（NH3)=_。第4页 共4页