2019高中化学 第03章专题3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性课时同步试题 新人教版选修4.doc

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1、13.2.13.2.1 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性一、选择题一、选择题1在某温度时，测定纯水中c(H+)=2.410-7mol/L，则c(OH-)为A2.410-7mol/LB0.110-7mol/LC1471.0 10 2.4 10 mol/LDc(OH)无法确定【答案】A【解析】无论什么条件下，纯水中的c(H+)=c(OH)。2下列说法正确的是A水的电离方程式：H2OH+OHB升高温度，水的电离程度增大C在 NaOH 溶液中没有 H+D在 HCl 溶液中没有 OH【答案】B3在 25 时，在 0.01 molL1的盐酸溶液中，水电离出的 OH 浓度是A11012 molL

2、1 B0.02 molL1C1107 molL1 D51013 molL1【答案】A【解析】25 时，KW=1.010-14，0.01 molL1的盐酸溶液中c(H+)=0.01 molL1，c（OH）=14 121 101 100.01 molL1，水电离出的 OH浓度是 11012 molL1，故 A 正确。425 时，在 0.1 molL1的醋酸中，水溶液的KW值为A大于 11014 B小于 11014 C等于 11014 D无法确定【答案】C2【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。25时，水的KW=1.010-14。5液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）N

3、H4NH2，其离子积常数Kc(NH4)c(NH2)21030（223K） ，维持温度不变，向液氨中加入少量 NH4Cl 固体，不发生改变的是A液氨的电离程度 B液氨的离子积常数Cc(NH4) Dc(NH2)【答案】B【解析】加入少量 NH4Cl 固体，抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故 A 错误；温度不变，电离平衡常数不变，故 B 正确；加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，故 C 错误；加入氯化铵，抑制液氨电离，则c(NH2)减小，故 D 错误。6下列关于水的说法中正确是A在任何条件下，纯水都呈中性B在任何条件下，纯水的 pH=7C在 95 时，纯水中 c(H+)l07 molL1D向纯水中加入

4、少量 NaOH 固体，水的电离逆向移动，c(OH)降低【答案】A7水的电离过程为 H2O H+OH-，25 时，水的离子积Kw=1.010-14，35 时，水的离子积Kw=2.110-14，则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低B35 时，c(H+)c(OH)C35 时水的电离程度比 25 时的小D水的电离是吸热过程【答案】D38由水电离产生的c(H+)为 11012 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Cl、NH4+、HS BK+、Fe3+、I、SO42CNa+、Cl、NO3 、SO42 DNa+、Ca2+、Cl、HCO3【答案】C【解析】由水电离产生的c(H+)为

5、11012 molL1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则：溶液显酸性 HS不能大量共存，溶液如果显碱性 NH4+、HS均不能大量共存，A 项错误；碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中 Fe3+氧化 I，不能大量共存，B 项错误；Na+、Cl、NO3、SO42在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C 项正确；溶液如果显酸性 HCO3不能大量共存，溶液如果显碱性 Ca2+、HCO3均不能大量共存，D 项错误。故选 C。9下列溶液一定呈中性的是ApH7 的溶液 B使酚酞溶液呈无色的溶液Cc(H+)c(OH)的溶液 Dc(H+)107 molL1的溶液【答案】C【解析】p

6、H=7 的溶液不一定呈中性，如 100 时，水的离子积常数是 1012，pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7时溶液呈碱性，A 项错误；酚酞的变色范围是 810，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性、中性和酸性，B 项错误；溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中 H+浓度与 OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，C 项正确；c(H+)107 molL1的溶液不一定呈中性，如 100 时，水的离子积常数是 1012，c(H+)106 molL1时溶液呈中性，当c(H+)107 molL1时溶液呈碱性，D项错误。故选 C。10水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是4A

7、A、C 两点可能为纯水B若从 A 点到 C 点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C若从 C 点到 D 点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱【答案】D二、非选择题二、非选择题11某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100Kw/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，Kw的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。（2）取三只烧杯 A、B、C，分别加入适

8、量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量盐酸和 NaOH，分析并填写下表：纯水加少量盐酸加少量 NaOHc(H)1.0107 molL1增大c(OH)1.0107 molL1增大5c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)c(H)_ c(OH)c(H)_ c(OH)水的电离平衡移动方向Kw值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。Kw只受_的影响，而与其他因素无关。【答案】 （1）增大 增大右吸热（2）(从左到右，从上到下)减小减小 向左 向左1.010141.01014酸 碱 温度12回答下列问题：（1）某温度(t )时，水的Kw=l.01012，则该温度

9、_25 (填“ ”、“ 升温促进水电离，Kw增大（2）碱性 110713某化学学习小组为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验:将 pH=2 的两种酸溶液HA、HB 和 pH=12 的 MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给的数据，请回答下列问题。6（1）HA 为_酸，HB 为_酸。(填“强”或“弱”)（2）若 c=9，则稀释后的 3 种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)_ c(M+)(填“”“”“”或“”)。【答案】（1）强 弱 （2）MOH=HAHB = （3）