2019高中化学 第03章专题3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用试题 新人教版选修4.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素一、影响盐类水解的主要因素实验名称 探究促进或抑制FeCl3水解的条件实验原理 FeCl3（黄色）3H2OFe(OH)3（红褐色）3HCl 实验用品 FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯实验步骤 向FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pH变化向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，观察现象 将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化 实

2、验现象 溶液颜色变深，pH减小 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，无色气体 溶液颜色变深 实验结论 增大反应物浓度或减小生成物浓度或升高温度，水解平衡向右移动；增大生成物浓度，水解平衡向左移动。 1 1内因内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_。2 2外界条件外界条件（1）温度升高温度能够_水解。（2）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_。（3）外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然。（4）外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解。二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用（1）判断离子能否共存。若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

3、常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3、Al3与2AlO 、2 3CO(3HCO )。（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得Al2O3。考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO

4、4K2MnO4和 MnO2；NH4ClNH3HCl。还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得_。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。（3）保存、配制某些盐溶液。如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。（4）利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为_。明矾净水的原理为Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。【答案】一、大 促进 大 促

5、进 抑制 促进二、（2）Na2SO4(s) （4）FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。一、影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素（1）内因：盐本身的性质，构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱（或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱） ，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。（2）外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。因素水解平衡水解程度溶液中离子的浓度温度升高右移增大增大增大右移减小增大 浓度 减小(稀释)右移增大减小外加酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解，使其水解程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，使其水解程度减小3碱抑制弱酸阴离子的水解，使其水解程度减小；促进弱碱阳离子的水解，使其水解程度增大

6、向三份 0.1 molL1的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【解析】解题时应从盐类水解的实质入手。CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的 NH4NO3和 FeCl3也都因水解产生 H+，利于 CH3COO的水解，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故 CH3COO浓度增大。【答案】A二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1盐类水解在日常生活中的

7、应用（1）去污：热的纯碱水溶液去污能力较强，这是因为加热可使2 3CO的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。（2）净水：明矾用于净水，这是因为 Al3+水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，水解的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。铁盐也具有类似的性质，也可用于净水。（3）灭火：泡沫灭火器内装有饱和的 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生反应 Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2，灭火器内压强增大，Al(OH)3、CO2、H2O 一起喷出，覆盖在着火的物质上，使火焰熄灭。（4）某些盐溶液的配制、保存在配制 FeCl3、

8、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多 OH-，NH4F 水解产生 HF，OH-、HF 均能腐蚀玻璃。2盐类水解在农业生产上的应用长期施用(NH4)2SO4，因铵根离子水解使土壤的酸性增强。草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的成分为 K2CO3，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，生成的 OH与+ 4NH发生反应，生成 NH3，使氮肥流失。4下列说法正确的是A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热

9、、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【解析】A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C 项，加热法不能除去 Fe3。【答案】D1下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体、沉淀C加热稀醋酸，其 pH 稍有减小D浓硫化钠溶液有臭味2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是A盐类的水解不属于离子反应B溶液的 pH

10、发生改变C水的电离程度逐渐增大D没有中和反应发生3已知一种c(H+)=10-3 mol/L 的酸溶液和一种c(OH-)=10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是A浓的强酸溶液和稀的强碱溶液混合B浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液混合C等浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合D生成了一种强酸弱碱盐4为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO3晶体B加热蒸发 AlCl3饱和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体5C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D向 FeCl3溶液里加入

11、足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O35下列应用与盐类水解有关的是明矾和 FeCl3可作为净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD全有关6关于物质的量浓度均为 0.1 molL-1的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A由

12、水电离出的c (H+):Bc(N):C和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)7有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是ABCAD BACDB CDACB DCDAB8（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子

13、方程式表示) ；实验室在配制 AgNO3溶液时，常先将 AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_ 。（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。692018 天津卷LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随c初始（H2PO4）的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，下列有关 L

14、iH2PO4溶液的叙述正确的是A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4102017 天津下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度+ 4NH的废水并回收利用氨112017 江苏常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH

15、)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)7D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(C

16、H3COOH) c(H+)1【答案】C2【答案】C【解析】盐类的水解属于离子反应，选项 A 不正确；在弱酸弱碱盐 CH3COONH4的溶液中 CH3COO-和 N的水解程度一样，水解后溶液仍然呈中性，溶液的 pH 不发生改变，选项 B 不正确；盐类发生水解，促进水的电离，选项 C 正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，因此有中和反应发生，选项 D 不正确。3【答案】B【解析】本题易错之处是只考虑盐类水解而忽视可能是酸过量，而错选 D。若是强酸和强碱混合，n(H+)=n(OH-)，恰好完全反应，则所得溶液呈中性；若是强酸与弱碱混合，强酸全部电离，弱碱只部分电离，由于n(H+)=n(OH-)，则反

17、应后碱剩余，所得溶液呈碱性；同理，若是弱酸与强碱混合，则酸剩余，所得溶液呈酸性，故本题选 B。4【答案】D【解析】A 不正确，因为 NaHCO3加热要分解；B、C 项也不正确， 因为 AlCl3与 FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。5【答案】D【解析】明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等，可吸附水中的杂质；在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制 Fe3+的水解；AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐

18、酸中可以抑制水解；氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；碳酸钠水解，溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解反应；硫酸8铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。6【答案】D7【答案】A【解析】由（1）可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。由（2）可知C的钠盐的水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C。（3）中A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸，依据酸与盐的反应规律可知，A的酸性大于D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B

19、CAD。8【答案】（1）酸 Ag+H2O AgOH+H+ 抑制（2）Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3（3）Al3+3HC 3CO2+Al(OH)3（4）C+H2O HC+OH-【解析】（1）AgNO3溶液中，Ag+发生水解:Ag+H2O AgOH+H+，所以溶液呈酸性，为抑制 Ag+的水解，配制时通常在酸性环境中进行。（2）利用 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中，Fe3+发生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，

20、再灼烧得到 Fe2O3。（3）泡沫灭火器的原理是 HC与 Al3+发生双水解反应，离子方程式为 Al3+3HC Al(OH)3+3CO2。（4）Na2CO3是强碱弱酸盐，C水解使水溶液呈碱性，可以去污。99 【答案】D【解析】A溶液中存在 H2PO4的电离平衡和水解平衡，存在 HPO42的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在 4 个平衡。选项 A 错误。B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO42、PO43和 H3PO4。选 B 错误。C从图 1 中得到随着c初始（H2PO4）增大，溶液的 pH 不过从 5.5 减小到 4.66，谈不上明显变小，同时达到 4.66 的 pH 值以后就不变

21、了。所以选项 C 错误。D由图 2 得到，pH=4.66 的时候，=0.994，即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO4占 99.4%，所以此时 H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4。选项 D 正确。10 【答案】C11 【答案】AD【解析】A由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化铵溶液中存在 c(H+)+c(+ 4NH)=c(OH)+c(Cl)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化铵溶液中c(OH)小于甲酸钠溶液中c(H+)，Cl和 Na+都不水解，c(Cl)=c(Na+)，所以 A

22、正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以 pH 为 3 的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B 错误；C两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得 2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，联立两式可得 2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C 错误；D两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液 pHc(Cl)c(CH3COO

23、H)c(H+)，D 正确。【名师点睛】本题以 3 种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓度的 大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活 性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离 子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类 型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的 电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞 争反应，要用到三个“守恒” （物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒 关系才能判断其是否成立。