2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业2 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 3 3 课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是( ) A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D碳酸钠 解析：选 D。蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到 Al2O3，碳酸氢钠溶液得到 Na2CO3，硫酸 亚铁溶液得到 Fe2(SO4)3和 Fe2O3，碳酸钠溶液得到 Na2CO3，因此正确答案为 D。 2下列叙述正确的是( ) A0.1 molL1CH3COONa 溶液中：NaCH3COOHOH BNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和KW均增大 CpH4 的 CH3COOH 溶液和 pH4 的

2、 NH4Cl 溶液中，H不相等 D在 NaHCO3溶液中：OHCOHH2CO323 解析：选 D。CH3COONa 为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，OHH，A 错误；KW只与 温度有关，温度不变，KW不变，B 错误；pH4 的 CH3COOH 和 NH4Cl 溶液中，H 1104 molL1，C 错误；根据质子守恒，D 正确。 325 时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是( ) ANHSO 424 DOHSONHH24 4 解析：选 C。当 pH7 时，溶液呈中性，根据电荷守恒：OH2SONH24 4 H，由于OHH，故NH2SO。 424 4下列说法正确的是( )

3、 A酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性 B弱酸的酸式盐的溶液一定是碱性的 C盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐 D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定 解析：选 D。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中， 亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，所以 A、B 项均不 正确。醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体 B实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C常温下，将 1 mL pH3 的醋酸溶液加水稀释至 100 mL，测得其 pH 小于 5 D二

4、氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 解析：选 D。氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体，是由于加热时使氯化铁 的水解平衡正向移动，得到水解产物 Fe(OH)3；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 是由于饱和氯化钠溶液中 Cl的浓度较大，使 Cl2H2OHClHClO 平衡逆向移动， 从而降低了氯气在水中的溶解度；常温下，将 1 mL pH3 的醋酸溶液加水稀释至 100 mL，测得其 pH 小于 5 是由于稀释时醋酸的电离平衡正向移动。上述实验事实都能用勒夏 特列原理解释。而二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深是由于加压时二氧 化氮的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，

5、选项 D 符合题意。 650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) ApH4 的醋酸中：H4.0 molL1 B饱和小苏打溶液中：NaHCO 3 C饱和食盐水中：NaHClOH DpH12 的纯碱溶液中：OH1.0102 molL12解析：选 C。 pH4 的醋酸中H104 molL1，A 项错误；饱和小苏打溶液中由 于 HCO水解，NaHCO，B 项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：Na 3 3 HClOH，C 项正确；25 时KWHOH1.01014 mol2L2，升 高温度，KW1.01014 mol2L2，则 pH12 的纯碱溶液中H1012 molL1，OH1

6、02 molL1，D 项错误。KW H 7下列说法正确的是( ) A在 Na2CO3溶液中存在NaHCOHCOOH23 3 B在 Na2CO3溶液中存在 2NaCOHCOH2CO323 3 C0.2 molL1NH3H2O 和 0.2 molL1NH4Cl 溶液等体积混合，混合后溶液中存在 ClNHNH3H2O 4 D物质的量浓度相同的 Na2CO3和 NaHCO3混合液中存在 2Na3CO3HCO23 3 3H2CO3 解析：选 D。A 选项由电荷守恒，CO带两个单位负电荷，应该在CO前面乘以2323 2；B 选项由物料守恒，正确写法为Na2CO2HCO2H2CO3；C 选项由物料23 3

7、守恒，Cl0.1 molL1、NHNH3H2O0.2 molL1，所以应为 2Cl 4 NHNH3H2O；D 选项，假设 Na2CO3和 NaHCO3 的物质的量浓度均为 1 molL1， 4 则Na3 molL1、COHCOH2CO32 molL1，正确。23 3 8常温下有浓度均为 0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液； HCl 溶液；氨水。 (1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大” 、 “减小”或NH 4

8、 OH “不变”)。 (4)若将和的溶液混合后恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 (5)取 10 mL 溶液，加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的H _。 解析：(3)因中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入 NH4Cl 后导致NH增 4 4大，OH减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反应，溶液NH 4 OH 呈酸性，现在溶液呈中性，说明酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒知此时 NHCl。(5)稀释后，HCl0.01 molL1，则OH1012 molL1，故由 4

9、水电离出的H1012 molL1。 答案：(1) (2)NaHCOOHHCO 323 (3)增大 (4)小于 NHClHOH 4 (5)1012 molL1 能力提升 9有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的两种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序 正确的是( ) ApH： BCH3COO： C溶液中H： DCH3COOH： 解析：选 B。CH3COONa 与 HCl 反应后生成 CH3COOH 和 NaCl，其溶液呈酸性。 CH3COONa 与 NaOH 的

10、混合溶液，OH抑制 CH3COO水解，溶液呈强碱性。CH3COONa 与3NaCl 的混合溶液，CH3COONa 水解溶液呈碱性。CH3COONa 与 NaHCO3 的混合溶液，NaHCO3 水解呈碱性，HCO水解能力大于 CH3COO的水解能力，HCO水解对 CH3COONa 水解有一 3 3 定的抑制作用。选项 A，中的 pH 大于中的 pH，错误；选项 B，中由于 OH对 CH3COO水解抑制作用强，其CH3COO最大，中 HCO水解对 CH3COO水解有一定抑制 3 作用，CH3COO较大，中生成了 CH3COOH，CH3COO最小，故正确；选项 C，中H 最小，错误；选项 D，中CH

11、3COOH大于中CH3COOH，错误。 10下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( ) ApH 相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：NH4HSO4NH4Cl(NH4)2SO4 B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：NaCH3COOH OH C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：OHHCOH2H2CO3 3 D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：HNaOHHAA2 解析：选 C。NH4HSO4中 HSO完全电离显强酸性，达到同 pH 所需溶液浓度最小，要 4 达到相同 pH：NH4Cl2(NH4)2SO4，故应为NH4Cl(NH4)2SO4NH4HS

12、O4，A 错；B 项 不满足电荷守恒，B 错；C 中是质子守恒，正确；D 中是电荷守恒，但 A2带两个单位负电 荷，等式中A2的系数应为 2，D 错。 1125 时，几种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸的 化学式CH3COOHHCNH2S电离平 衡常数 (25 )1.7105 molL16.21010 molL1Ka11.3 107 molL1 Ka27.1 1015 molL1 25 时，下列说法正确的是( ) A等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为 pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN) Ba molL1 HCN 溶液与b molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中N

13、a CN，则a一定大于b CNaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在NaHOHHS2S2 D某浓度的 HCN 溶液的 pHd，则其中OH10d14 molL1 解析：选 C。A 项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的 pH 越小，故不 正确；B 项，若ab，两者恰好完全反应生成 NaCN，由于 CN水解使得溶液中NaCN， 故不正确；C 项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D 项，某浓度的 HCN 溶液的 pHd，则 OH10d14 molL1，不正确。 12根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓 度关系正确的是( ) 化学式电离常数

14、HClOKa3108 molL1 Ka14.2107 molL1H2CO3Ka25.61011 molL1 AOHHClOH2CO3H BOHHCOClOH 3 CHClOClOHCOH2CO3 3 DNaHHCOClOOH 3 解析：选 A。由表中数据可知，酸性：H2CO3HClOHCO，则等浓度的 NaClO、NaHCO3 3 混合液中，NaClO 水解程度大于 NaHCO3的水解程度，所以浓度关系为HCOClO 3 OHHClOH2CO3H，A 正确，B 错；C 中是物料守恒，但 HCO会发生电离：HCO 3 HCO，应为HClOClOHCOH2CO3CO，C 错；D 中为 323 32

15、3 电荷守恒，遗漏了CO，应为NaHHCOClOOH2CO，D23 323 错。413常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得 溶液的 pH 如下表。请回答： 实验 编号HA 物质的量 浓度(molL1)NaOH 物质的量 浓度(mol L1)混合溶 液的 pH 0.10.1pH9 c0.2pH7 0.20.1pH” 、 “” 、 “0.2，根据电荷守恒，溶液中AOHNaH； pH7 时，HOH，故ANa。(3)实验得到的是等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，由 pHNaHOH。(4)由于 HA 为弱酸，所以 pH3 的 HA 溶液中HA 103 molL1，而在 pH11 的 NaOH 溶液中NaOH103 molL1，当两溶液等体积 混合后，HA 过量很多，故混合溶液中OH (3)大于 ANaHOH (4)