2019高中化学 第1章 第3节物质的量 第1课时物质的量作业3.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量基础达标 1下列说法正确的是( ) A摩尔是表示物质数量的单位 B摩尔是表示物质多少的单位 C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位 D摩尔是物质的量的国际单位 解析：选 D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单 位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4 C54 g Al D1 g CaCO3 解析：选 D。摩尔质量以 gmol1为单位时，数值上等于相对原子质量或

2、相对分子质 量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别为 18、98、27、100，故 选 D。 3下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是( ) A1 mol Cl2 B0.5 mol CO2 C1 mol 氖气 D0.5 mol SO3 解析：选 C。A 项所含原子是 2 mol，B 项所含原子是 1.5 mol，C 项所含原子是 1 mol，D 项所含原子是 2 mol，故 C 正确。 4与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO 分子的质量为( ) A6.4 g B3.2 g C4.6 g D3.0 g解析：选 D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.

3、05 mol，n(O)0.1 3.2 g 64 gmol1mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含 0.1 mol O 的 NO 的物质的 量为 0.1 mol，m(NO)3.0 g。 5设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( ) A2.3 g 钠离子所含电子数目为 0.2NA B2 g 氢气所含原子数目为 2NA C17 g NH3所含的电子数为 10NA DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于 161 解析：选 A。1 个 Na中含电子数目为 10，则 1 mol Na中含电子数目为 10NA，2.3 g Na的物质的量为 0.1 mol，含电子数目为NA，A

4、 错误。2 g H2的物质的量为 1 mol，每摩 尔 H2中含 2 mol H 原子，数目为 2NA，B 正确。1 个 NH3分子中含 10 个电子，17 g NH3的 物质的量为 1 mol，含电子数目为 10NA，C 正确。NA个 O2分子的质量为 32 g，NA个 H2分子 的质量为 2 g，质量之比为 16 1，D 正确。 6(1)试写出下列物质的摩尔质量： Na：_，Cl2：_， SO：_，Fe3：_。24(2)计算：24 g NaOH 的物质的量：_， 0.5 mol H2SO4的质量：_， 已知一个 Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)_。 (3)在

5、、处的横线上填写适当的内容。解析：(3)66 g CO2的物质的量为 66 g44 gmol11.5 mol，其分子数 NnNA1.5NA1.56.0210239.031023；1 mol CO2含有 1 mol C、2 mol O，故 1.5 mol CO2含有 1.5 mol C 和 3 mol O。 答案：(1)23 gmol1 71 gmol1 96 gmol1 56 gmol1 (2)0.1 mol 49 g mNA gmol1 (3)1.5NA(或 9.031023) 1.5 mol 1.5 3 7(1)1.5 mol NH3的质量为_，其中含有_个氢原子。 (2)等质量的 CO2

6、和 CO 的碳原子数之比为_，氧原子数之比为_，含氧 的质量之比为_。 解析：(1)mnM1.5 mol17 gmol125.5 g， 含N(H)1.53NA4.5NA。 (2)M(CO)28 gmol1，M(CO2)44 gmol1， 设 CO2和 CO 的质量都为m g，则n(CO2)n(CO)711，所含碳原子数之比为(71)(111)711，m g 44 gmol1m g 28 gmol1氧原子个数之比为(72)(111)1411，含氧的质量比 1411。 答案：(1)25.5 g 4.5NA (2)711 1411 1411 819 g ACl2中含有 0.4 mol Cl，则该氯化

7、物的摩尔质量是_；A 的相对原 子质量是_。 解析：因为 Cl的物质的量为 0.4 mol，所以 ACl2的物质的量是 0.4 mol20.2 mol，该氯化物的摩尔质量是95 gmol1，A 的相对原子质量是19 g 0.2 mol9535.5224。 答案：95 gmol1 24 能力提升 915 g A 和 10.5 g B 完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则 E 的摩尔 质量为( ) A100 gmol1 B27.5 gmol1 C55 gmol1 D16.5 gmol1 解析：选 C。根据质量守恒，E 的质量为(15 g10.5 g)(7.2

8、g1.8 g)16.5 g，E 的物质的量为 0.3 mol，所以 E 的摩尔质量为55 gmol1。16.5 g 0.3 mol10下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A1 mol O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA，含电子数为 5NA C1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量为 0.5 mol3解析：选 A。A 项，O2为双原子分子，故 1 mol O2含原子数为 2NA。B 项，H2O 为三原 子分子，0.5 mol H2O 含原子数为 0.53NA1.5NA，电子数5NA，正确。

9、C 项，1 mol H2O 含分子数为NA，正确。D 项，0.5NA个氯气的物质的量为 0.5 mol，正确。 11现有 HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有 1 mol 氢原子，则三种物质的物 质的量之比为( ) A111 B123 C321 D632解析：选 D。若均含 1 mol H，那么n(HCl)1 mol，n(H2O) mol，n(NH3) 1 21 3mol，三者物质的量之比为 1 632。1 21 312若 14 g 氮气中含有n个氮原子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值最接近( )A. Bnn 14C2n D14n解析：选 B。由n(N2)0.5 mol，则n(N)0

10、.5 mol21 mol，因14 g 28 gmol1n(N)，故NAn mol1。N（N） NAN（N） n（N）n 1 mol13下列叙述不正确的是( ) A质量相等的 O2和 O3中所含原子数相等 B物质的量相等的 O2和 O3中所含分子数相等 C质量相等的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等 D物质的量相等的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等 解析：选 C。质量相等的 CO 和 CO2中所含碳原子数之比为 117。 14(1)1 个12C 的质量是a kg，1 个 Na 的质量是b kg，Na 的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为 27，则其摩尔质量为

11、_，若阿伏加德罗常数取 6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。解析：(1)Na 的相对原子质量，则M(Na) b kg 103 g/kg 1 12a kg 103 g/kg12b a12b agmol1。(2)m(Al)4.491023 g。27 gmol1 6.02 1023 mol1答案：(1) gmol1 (2)27 gmol1 4.491023 12b a15.4为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为 254.843 g。加 入一小块钠后读数为 258.293 g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置水 煤油试样的质量)如下表：(不

12、考虑煤油的挥发)读数次数123456 质量 g258.191258.183258.150258.143258.143回答以下问题： (1)写出钠与水反应的化学方程式：(2)_ _。 (2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_。不必做第 6 次读数的原因是_ _。 (3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_(填“偏大” 、 “偏小”或 “不影响”)。 (4)该实验与测定生成 H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是 _。 (5)求得钠的相对原子质量是_。 解析：(1)2Na2H2O=2NaOHH2。 (2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质

13、量 计算。由于列表中第 4、5 次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。 (3)如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看做氢气的质量，即求得的钠的 物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。 (4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。(5)m(H2)258.293 g258.143 g0.150 g，n(H2)0.075 mol，0.150 g 2 gmol1由于 2Na2H2O=2NaOHH20.150 mol 0.075 mol m(Na)258.293 g254.843 g3.450 g，则M(Na)23.000 gmol1。3.450 g 0.150 mol答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2 (2)氢气的质量 第 4、5 次数据相同，说明反应已停止 (3)偏小 (4)准确度高 (5)23.000