2019高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业3 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 3 3 节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 1.27272PbCrO4(s)2H(aq) H0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下 列示意图正确的是( )解析：选 A。Ksp与温度有关且温度升高平衡逆向移动，A 项正确。 在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )2.A40 mL 1 mol/L 的 BaCl2溶液 B30 mL 2 mol/L 的 Ba(OH)2溶液 C10 mL 纯水 D50 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液 解析：选 C。BaSO4在水中存在

2、如下平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)。A24项 BaCl2中的 Ba2促使平衡左移，溶解度减小；B 项 Ba(OH)2中的 Ba2同样使平衡左移， 溶解度减小；C 项纯水中 BaSO4的溶解度不受影响；D 项 SO使平衡左移，溶解度减小。24下列说法正确的是( )3.A在一定温度下的 AgCl 水溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数 BAgCl 的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含 AgCl 固体的溶液中，AgCl且 Ag与 Cl浓度的乘积等于 1.81010 mol2L2 C温度一定时，当溶液中 Ag和 Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl 的饱和

3、 溶液 D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 解析：选 C。A 项达到溶解平衡的溶液才符合；B 项 Ag、Cl浓度不一定相等；D 项 Ksp只与温度有关。 将足量的硫酸钡放入水中，以下有关叙述中正确的是( )4.A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不会改变 B最终会得到极稀的 BaSO4饱和溶液 C因为 Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在逆反应 BaSO4(s)=Ba2(aq)24SO(aq)24D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件，也不会改变水中 BaSO4固体的量 解析：选 B。BaSO4难溶于水，但不是不溶于水，它在水中能形成 BaSO4(s) 2Ba2(a

4、q)SO(aq)的动态平衡，形成 BaSO4饱和溶液。改变外界条件(如温度)可24改变 BaSO4的溶解平衡，从而改变 BaSO4固体的量。 工业废水中常含有一定量的 Cr2O和 CrO，它们会对人类及生态系统产生很大5.2724损害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。24H转化27Fe2还原OH沉淀其中第步存在平衡： 2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。2427(1)若平衡体系的 pH2，则溶液显_色。 (2)能说明第步反应达平衡状态的是_。 aCr2O和 CrO的浓度相同2724b2v(Cr2O)v(CrO)2724c溶液

5、的颜色不变 (3)第步中，还原 1 mol Cr2O，需要_ mol 的 FeSO47H2O。27(4)第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)。 常温下，Cr(OH)3的溶度积KspCr3OH31.01032 mol4L4，要使Cr3降 至 1.0105 molL1，溶液的 pH 应调至_。 解析：(1)pH2 说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O的浓度会增大，27所以溶液显橙色。 (2)在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生 成物的浓度不再改变时，该可逆反应就达到化学平衡状态，因此

6、选项 a 不正确；在任何情 况下 Cr2O和 CrO的反应速率之比总是满足 12，因此选项 b 也不正确；溶液颜色2724不再改变，这说明 Cr2O和 CrO的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化2724学平衡状态，c 正确。 (3)Cr2O中 Cr 的化合价是6 价，所以 1 mol Cr2O被还原转移 2(63) 2727mol6 mol 电子；1 mol Fe2被氧化转移 1 mol 电子，因此根据得失电子守恒可知需要 FeSO47H2O 的物质的量为 6 mol。 (4)由溶度积常数的表达式KspCr3OH31.01032 mol4L4可知，当 Cr31.0105 molL1时，OH1.0109 molL1，所以 pH5。 答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5