2019高中化学 第一章 第二节 元素周期律 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律同步测试.doc

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1、- 1 -第第 1 1 课时课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 元素周期律元素周期律基础巩固基础巩固1 1 根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氮答案 B解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。2 2 元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案 D解析根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。3 3 核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外电子层数为a,最

2、外层电子数为(2a+1)。下列有关元素 X 的说法中,不正确的是( )A.元素 X 的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素 X 形成的简单离子,各电子层的电子数均达到 2n2(n表示电子层数)D.由元素 X 形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用答案 C解析因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1a3,又因最外层电子数小于或等于 8,即 2a+18,得 1a3。当a=1 时,不成立;当a=2 时,最外层电子数为 5,元素 X 为 N;当a=3 时,最外层电子数为 7,元素 X 为 Cl。当 X 为 N 元素时,质子数=2a2-1=2

3、22-1=7,当 X 为 Cl 元素时,质子数=2a2-1=232-1=17,故 A 项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO 知,B 项正确;Cl-的核外电子排布为- 2 -+17,最外层电子数达不到 2n2,C 项错误;如果 X 为 Cl,则可形成 HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。4 4A、B 两原子,A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子,B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍,则 A、B 分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝答案 C解析设 A 原子 L 层电子数为x,则 B 原子 L 层和

4、 M 层电子数分别为 2x和x+3,2x=8,则x=4,所以A、B 两原子电子数分别为 6 和 17,即 A、B 分别是碳和氯。5 5A、B、C 三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子 An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是( )A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m答案 B解析根据题意可知 A、B、C 三种元素在元素周期表中的相对位置为,故原子序数的关系为acb,B 项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D 两项均错误。6 6 下列递变规律正确的是( )A.金属性:NaAlMgB.氧化性:I2Br2Cl2C.原子半径:NaNOD.最高

5、正价:ClMgAl;B 项,氧化性:Cl2Br2I2;C 项,借助第三周期中 P 元素,可比较其原子半径大小顺序为 NaPNO;D 项,最高正价:ClSP。7 7 除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )A.从左到右,原子半径逐渐减小- 3 -B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价从+1 价递增到+7 价(O、F 除外),负价由-4 价递变到-1 价D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F 除外)答案 B解析同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从

6、+1 价递增到+7 价(O、F 除外),负价由-4 价递变到-1 价。由此可得 B 项错误。8 8 用 118 号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是 。 (2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 。 (3)与水反应最剧烈的金属是 。 (4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 。 (5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。 (6)最稳定的气态氢化物是 。 (7)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 (8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。 答案(1)H (2)Na +11 (3)Na(4)NaOH (5)N (6)HF (7)Na

7、 F (8)HClO4解析本题是全方位考查对前 18 号元素的性质及原子结构的掌握程度,要求熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。9 9 短周期元素 A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C 为地壳中含量最多的元素,D 是原子半径最大的短周期主族元素,常温下 E 为淡黄色固体,D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A 、B 、C 、D 。 (2)E 在元素周期表中的位置: 。 (3)F 离子结构示意图: 。 - 4 -(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是 。

8、 (5)C、D 按原子个数比 11 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为 。 (6)能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性 (填“强”或“弱”)的事实是 (举一例)。 答案(1)氢 碳 氧 钠(2)第三周期第A 族(3)+17(4)甲烷(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(6)弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)解析根据“A 的原子半径最小”知 A 为氢;根据“C 为地壳中含量最多的元素”知 C 为氧;B 为第二周期元素,原子结构为+6,所以 B 为碳;根据“D 是原子半径最大的短周期主族元素”知 D为钠;常温下 E 为淡黄色固体,所以 E 为硫;根据“D 与 F

9、 形成的化合物 DF 是常用的调味品”知DF 为 NaCl,则 F 为氯。1010 下表是元素周期表中的一部分,根据 AI 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期 AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。 - 5 -(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物的化学式分别为 ,最稳定的是 。 (4)在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 。 答案(1)Ne F F2

10、 Na(2)NaOH H2SO4 Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF(4)Na解析由元素在周期表的位置可知,AI 分别为 H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。(1)Ne 为稀有气体,化学性质最不活泼;F 的非金属性最强,无正价,F2的氧化性最强;Na 的还原性最强。(2)由元素性质的周期性变化规律可知,NaOH 的碱性最强,H2SO4的酸性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物。(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S 中 HF 最稳定。(4)处于元素周期表的左下角的原子半径最大,上述元素中钠原子半径最大。能力提升能力提升1 1 下列结构示意图所代表的微粒中,最

11、难发生化学反应的是( )A.+10B.+13C.+17D.+16答案 A解析 A 项表示的是 Ne 原子,B 项表示的是 Al3+,C 项表示的是 Cl-,D 项表示的是 S2-。Ne 是稀有气体元素,稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构,极难发生化学反应。2 2 同周期的 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子序数:XYZB.非金属性:XYZC.原子半径:XYZD.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3- 6 -答案 C3 3 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结

12、构,则下列叙述中正确的是( )A.原子半径:r(A)r(B)r(D)r(C)B.原子序数:dcbaC.离子半径:r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+)D.单质的还原性:ABDC答案 C解析aA2+、bB+、cC2-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而 C、D 位于A、B 的上一周期,为非金属元素,且原子序数dc;A、B 为金属元素,且原子序数ab,四种元素在周期表中的位置为,因而原子序数由大到小的顺序为abdc,原子半径的大小顺序为r(B)r(A)r(C)r(D),离子半径由大到小的顺序为r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+),单质的还原性:BACD。4 4

13、 下列事实不能用元素周期律解释的是( )A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl答案 B解析同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,A、D 两项不符合题意;元素周期表是按照核电荷数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,B 项符合题意;同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,C 项不符合题意。5 5 下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-答案 C解析 4 种离子的核外电子排布相同,核电荷数大的,离子半径反而小,故

14、选 C 项。- 7 -6 6 下列说法正确的是( )A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4比 H2SiO3的酸性强C.Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D.SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4答案 B解析同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,元素非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,A 项错误;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,B 项正确;MgO 与 NaOH溶液不反应,C 项错误;SO3与 H2O 反应生成 H2SO4,N在酸性条件下具有强氧化性

15、,使通入的 SO2被氧化,生成的沉淀只有 BaSO4,D 项错误。7 7 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中 X 的金属性最强B.原子半径 XY,离子半径 X+Z2-C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最强D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案 B解析 X+与 Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是 K、S 或 Na、O,又因为 X、Y 在同一周期且 X、Y、Z 原子序数之和为 36,故 X、Y、Z 分别是 Na、Cl、O;同周期(第三周期)中 X(Na)的金属性最强,A 项正确。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径 X(Na)Y(Cl);电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,所以离子半径 X+(Na+)NH3CH4 (4)NH4HCO3NH3+CO2+H2O解析由 B 元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍,且 B 与 D 的原子序数之比为34,推出 B 为 C,D 为 O;则原子序数在 6 和 8 之间的 C 必为 7 号元素 N,最后轻松推出 A 为 H。