2019高中化学 第一章 第1节第2课时 能量最低原理 泡利原理 洪特规则课时作业 新人教版选修3.doc

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1、1第一章第一章 第一节第一节 第第 2 2 课时课时 能量最低原理能量最低原理 泡利原理泡利原理 洪特规则洪特规则基 础 巩 固 一、选择题1下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选 D。2下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A该电子排布图违反洪特规则，故 A 错误；B该电子排布图违反泡利不相容原理，故 B 错误；C该电子排布图符合洪特规则，故 C 正确；D该电子排布图违反能量最低原理，故 D 错误；故选 C。3描述硅原子核外

2、电子运动说法错误的是( D )A有 4 种不同的伸展方向B有 14 种不同运动状态的电子C有 5 种不同能量的电子D有 5 种不同的运动范围解析：A硅原子为 14 号元素，电子排布式 1s22s22p63s23p2，共 2 种轨道，S 轨道为球形只有 1 种伸展方向，p 轨道有 3 种伸展方向，则有 4 种不同的伸展方向，故 A 正确；B硅原子为 14 号元素，则核外有 14 种不同运动状态的电子，故 B 正确；C硅原子为 14 号元素，电子排布式 1s22s22p63s23p2，所以有 5 种不同能量的电子，故 C 正确；D硅原子为 14 号元素，电子排布式 1s22s22p63s23p2，

3、则核外有 3 个电子层，所以有3 种不同的运动范围，故 D 错误。故选 D。24下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A NC D1s22s22p3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。5符号 3px所代表的含义是( D )Apx轨道上有 3 个电子B第三个电子层 px轨道有 3 个伸展方向Cpx电子云有 3 个伸展方向D第三个电子层沿x轴方向伸展的 p 轨道解析：3px中，3 表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x、y、z三个方向，px表示沿x轴方向伸展的 p 轨道。6以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( D )AHe B

4、C1s2 解析：A 项只能表示最外层电子数；B 项只表示核外的电子分层排布情况；C 项具体到各能级的电子数；而 D 项包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故选项 D 符合题意。7下列关于价电子排布为 3s23p4的原子描述正确的是( B )A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C可以与 H2化合生成液态化合物D其电子排布图为解析：A价电子排布为 3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核外电子数为 16，为 S 元素，故 A 错误；B价电子排布为 3s23p4的粒子，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p6

5、3s23p4，故 B正确；C一定条件下，它可与 H2生成气态化合物 H2S，故 C 错误；DS 原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故 D 错误；故选 B。8(2018福建华安模拟)下列说法正确的是( B )3A原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似BZn2的最外层电子排布式为 3s23p63d10C基态铜原子的外围电子排布图：D基态碳原子的最外层电子排布图： 解析：A原子核外电子排布式为 1s2的元素为 He，原子核外电子排布式为 1s22s2的元素为 Be，He 性质稳定，Be 较活泼，性质不同，故

6、A 错误；BZn 的原子序数为 30，电子排布为Ar3d104s2，失去 2 个电子变为锌离子，Zn2的最外层排布式为：3s23p63d10，故B 正确；CCu 的原子序数为 29，价电子排布为 3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为，故 C 错误，D，C 的原子序数为 6，价电子排布为 2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故 D 错误；故选 B。9气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( B )A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22

7、s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析：原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B 项中 3p 上有 3 个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。二、非选择题10五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s1； B1s22s22p63s2；C1s22s22p6； D1s22s22p63s23p ；E.Ar4s1。2x试回答：(1)哪个式子是错误的_D_，它违背了_洪特规则_。(2)哪个式子表示稀有气体原子_C_。(3)A 的元素符号是_Cr_，写出

8、其价电子排布的轨道表示式_。(4)B 和 E 的金属性强弱关系为_KMg_(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出 2 点)_K 与冷水剧烈反应而 Mg 与热水才反应，KOH(强碱)的碱性比 Mg(OH)2(中强碱)强_。解析：由核外电子排布原理和原子的电子排布式可知 AC 元素分别为 Cr、Mg、Ne，D应为硅元素，但所写电子排布式违背了洪特规则，应为 1s22s22p63s23p2(或3p p 、3p 3p 、3p 3p )，E 为钾元素。1x1y1x1z1y1z411根据核外电子的排布特点推断元素(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符

9、号为_N_；其价层电子排布图为_。(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_Cl_，C 离子的结构示意图为_。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_Fe_，其基态原子的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2_，其原子的结构示意图为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一个未成对电子，E 的元素符号为_Cu_，其基态原子的电子排布式为_Ar3d104s1_。(5)F 元素的原子最外层电子排布式为nsnnPn2，则n_2_；原子中能量最高的是_2p_电子

10、，核外电子排布图为_。解析：(1)A 元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，则该元素核外有 7 个电子，为氮元素，其元素符号为 N。(2)B、C的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，则 B 为 17 号元素Cl，C 为 19 号元素 K。(3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成3 价离子，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2即 26 号元素铁。(4)E 元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1故 E 为 Cu。(5)F 最外层电子排布式为 2s22p4。能 力 提 升 一、选择题1下列

11、说法中正确的是( C )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故 A 错误；B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故 B 错误；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故 C 正确；5D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会

12、产生原子光谱属于发射光谱，故 D 错误；故选 C。2(2018新疆呼图壁初考)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( B )A构造原理 B泡利原理C洪特规则 D能量最低原理解析：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选 B。3某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，其基态原子在 L 层分布中正确的是( D )解析：K 层容纳 2 个电子，所以 L 层容纳 4 个电子，L 层有 2s、2p 能级，2p 能级能量较高，2s 能级有 1 个轨道，容纳 2 个电子，剩余 2 个电子填充 2p 能级，2p

13、 能级有 3 个轨道，电子优先单独占有 1 个轨道，且自旋方向相同，基态原子在 L 层分布图为。故选：D。4下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( C )A原子核外 L 能层的未成对电子数与 M 能层的未成对电子数相等的原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 能级只有 1 个空轨道的 X 原子和 3p 能级只有 1 个空轨道的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子解析：L 层(M 层)只有 1 个未成对电子的可能是 Li 或 F(Na 或 Cl)，L 层(M 层)有 2 个未成对电子的可能是 C 或 O(Si 或 S)，

14、A 项错；B 项中 X 为 Mg，Y 可能为Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn 等；C 项为 C()和 Si()。5下列有关核外电子排布的式子不正确的是( D )A24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1BK 的简化电子排布式：Ar4s1CN 原子的电子排布图：6DS 原子的电子排布图：解析：S 的电子排布图违反了洪特规则，正确的应是。 6下列说法中正确的是( C )A同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小B3p2表示 3p 能级有两个轨道C处于最低能量状态的原子叫做基态原子D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多解析：同一能级的

15、电子，随着能层的增加电子能量增加，所以同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大，A 错误；3p2表示 3p 能级上有 2 个电子。B 错误；处于最低能量状态的原子叫做基态原子，C 正确；同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数相同，D 错误。7电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取( B )A电子的运动轨迹图象 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象 D原子的发射光谱解析：由于 E3dE4p，电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选 B

16、。8下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( C )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子解析：A 中，3p 能级有一个空轨道，根据洪特规则只能，又根据能量最低原理，能量低于 3p 能级的轨道均已充满，即其电子排布式为 1s22s22p63s23p2，两者为

17、同种元素；B 中，2p 能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其电子排布式为 1s22s22p5，两者也为同种元素；C 中，M 层有 s、p、d 三个能级，全充满且 N 层为 4s2，应为 3s23p63d104s2，与 3s23p64s2非同种元素；D 中，最外层电子排布式为 4s24p5，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为 7，核外电子总数为 35，故两者也为同种元素。二、非选择题9推导下列元素，回答有关问题：(1)具有 1 个 4p 电子的元素为_镓_(写元素名称，下同)，简化电子排布式为_Ar73d104s24p1_。(2)N 层只有 1

18、 个电子的主族元素是_钾_，其氯化物的焰色反应呈_(浅)紫_色，其原子核外有_19_种不同运动状态的电子。(3)3d 能级全充满，4s 能级只有 1 个电子的元素为_铜_，原子序数为_29_。(4)离子 M2的 3d 轨道中有 5 个电子，则 M 原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_2_和_5_。(5)原子序数小于 36 的元素 X 和 Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 Y的原子序数比 X 大 2，则 Y 的基态原子的价电子排布式是_3d84s2_，X 在参与化学反应时，1 个原子失去的电子数为_2 个或 3 个_。解析：既处于同一周期又位于同一族的元素在第族。则 X 和 Y

19、分别为 Fe 和 Ni。10(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_3d104s24p2_，有_2_个未成对电子。(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_电子云_形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在_2_对自旋相反的电子。(3)基态 Fe 原子有_4_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5_。(4)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为_M_，该能层具有的原子轨道数为_9_、电子数为_4_。(5)Se 原子序数为_34_，其核外 M 层电子的排布式为_3s23p63d10_。(6)Zn2基态核外电子排布式为_Ar3d10_或 1s22s22p63s23p63d10_。(7)钒在元素周期表中的位置为_第四周期B 族_，其价层电子排布图为_。(8)Mg 原子核外电子排布式为_1s22s22p63s2_；Ca 原子最外层电子的能量_高于_Mg 原子最外层电子的能量(选填“低于” 、 “高于”或“等于”)。