高中化学化学反应速率公开课课件.ppt

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1、化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度 化学反应速率化学反应速率生活中的化学反应生活中的化学反应爆爆炸炸HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹几分钟见效几分钟见效钢铁腐蚀钢铁腐蚀若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成几千万年以上几千万年以上观察与思考观察与思考 观察并比较下列两个反应放出氢气的快慢：观察并比较下列两个反应放出氢气的快慢：相同大小的镁、铁投入相同大小的镁、铁投入5mL0.5mol5mL0.5mol L L-1-1盐酸中盐酸中结论：结论：放出氢气：放出氢气：镁与盐酸反应快

2、镁与盐酸反应快 铁与盐酸反应慢铁与盐酸反应慢思考一：思考一：结论：结论：我们通常可以通过哪些现象来说明我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？化学反应进行的快慢？冒气泡快慢冒气泡快慢颜色变化颜色变化 固体量的减少固体量的减少浑浊程度浑浊程度 温度的变化温度的变化思考二：思考二：化学反应速率如何定量表示呢？化学反应速率如何定量表示呢？回顾：回顾：物理学上怎样描述速度的？物理学上怎样描述速度的？含义：速度来描述物体运动的快慢的。含义：速度来描述物体运动的快慢的。表示方法：物体单位时间内移动的距离叫做速度，表示方法：物体单位时间内移动的距离叫做速度，表达式：表达式：v=s/tv=s/t单位

3、：单位：m/sm/s，m/minm/min等等一、化学反应速率一、化学反应速率1 1、定义：定义：可用单位时间内可用单位时间内 的减少或的减少或 的增加来表示。的增加来表示。2、公式：、公式：v(B)=c(B)t 单位：单位：molL1min1 molL1s1化学反应速率是用来衡量化学反应速率是用来衡量 物理量。物理量。化学反应进行的快慢程度的化学反应进行的快慢程度的反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度v v(A)=)=3.0mol/L 10s 5mol/L-1 s-1解：解：=Ct例例1 1：在在某某一一化化学学反反应应里里，反反应应物物A A的的浓浓度度在在10s10s内内从从4.0m

4、ol/L4.0mol/L变变成成1.0mol/L1.0mol/L，在在这这10s10s内内A A的化学反应速率为的化学反应速率为 。例例2 2学习用三步法求反应速率学习用三步法求反应速率归纳总结归纳总结归纳总结归纳总结在在2 L容积不变的容器中，发生容积不变的容器中，发生 N23H2 2 NH3的反应。现通的反应。现通 1mol N2和和3 mol H2 ,2 min 后生成后生成了了0.8mol NH3，求，求V V(H2)、V V(N2)、V V(NH3)。解：解：N2+3H2 2NH3起始物质的量起始物质的量/mol：变化的物质的量变化的物质的量/mol：2min后物质的量后物质的量/m

5、ol：1300.81.20.40.81-0.43-1.2V(H2)=V(N2)=c(N2)t=0.1 mol(L min)-1=(0.4 2)mol/L2min=0.3mol(Lmin)-1 c(H2)tc(NH3)t=(1.22)mol/L2minV(NH3)=(0.82)mol/L2min=0.2mol(Lmin)-1 V(N2)V(H2)V(NH3)=1 3 2（1 1）同条件下同一化学反应中，）同条件下同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等各物质的化学反应速率之比等于于 .方程式中的化学计量数之比方程式中的化学计量数之比对于反应对于反应 aAaAbB=cCbB=cCdD dD 有有

6、V(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)a ab bc cd d（2 2）表示化学反应速率时，）表示化学反应速率时，必须说明必须说明用哪种物质用哪种物质为基准。为基准。（3 3）化学反应速率都取）化学反应速率都取 值，值，且是某一段时间内的且是某一段时间内的 速率。速率。正正平均平均注意注意:对于有固体或纯液体参加的反应对于有固体或纯液体参加的反应C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)C的浓度的浓度Br2的浓度的浓度定值定值定值定值归纳总结归纳总结(4)不能用固体或纯液体不能用固体或纯液体的物质来表示化学反应速率的物质来表

7、示化学反应速率（1 1）同条件下同一化学反应中，）同条件下同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等各物质的化学反应速率之比等于于 .方程式中的化学计量数之比方程式中的化学计量数之比对于反应对于反应 aAaAbB=cCbB=cCdD dD 有有V(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)a ab bc cd d（2 2）表示化学反应速率时，）表示化学反应速率时，必须说明必须说明用哪种物质用哪种物质为基准。为基准。（3 3）化学反应速率都取）化学反应速率都取 正正 值，值，且是某一段时间内的且是某一段时间内的平均平均 速率。速率。在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成在四

8、个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是快的是 （）A.v(H A.v(H2 2)=0.45 mol/(L)=0.45 mol/(Lmin)min)B.v(N B.v(N2 2)=0.1 mol/(L)=0.1 mol/(Lmin)min)C.v(N C.v(N2 2)=0.2mol/(L)=0.2mol/(Lmin)min)D.v(NH D.v(NH3 3)0.3mol/(L)0.3mol/(Lmin)min)C 即学即练：即学即练：结论：在同一反应中，反应速率大小不能单纯看数值大小，结论：在同一反应

9、中，反应速率大小不能单纯看数值大小，应化成同一物质的反应速率再进行比较应化成同一物质的反应速率再进行比较外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 实验一：取实验一：取2只试管，各加只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加的过氧化氢溶液，用水浴加热其中热其中1支试管。支试管。实验二：取实验二：取2只试管，各加只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中的过氧化氢溶液，往其中1支支试管中加入少量二氧化锰粉末试管中加入少量二氧化锰粉末 实验三：取实验三：取2只试管，各加入只试管，各加入2mL 4%、12%的过氧化氢溶液，分别的

10、过氧化氢溶液，分别滴入几滴滴入几滴0.2 molL1氯化铁溶液。氯化铁溶液。水浴加热产生水浴加热产生气泡快气泡快加入加入二氧化锰粉二氧化锰粉末末产生气泡快产生气泡快加热能加快反加热能加快反应速率应速率使用催化剂能使用催化剂能加快反应速率加快反应速率浓度大的产生气浓度大的产生气泡快泡快增大反应物的增大反应物的浓度能加快反浓度能加快反应速率应速率活动与探究活动与探究将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。木材用来燃烧，劈开来燃木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，烧得比较旺，温度温度表面积表面积用化学反应速率的有关知识解释下列问题。用化学反应速率的有关知识解释下列问题。加酶洗衣粉的去污能力比普通

11、洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。催化剂催化剂浓度浓度其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大2.2.向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的向下列四种盐酸溶液中，分别加入等质量的 碳酸钙，其中反应速率最大的是碳酸钙，其中反应速率最大的是 （)A A、10 mL10 mL、2 mol2 molL L-1 -1 B B、20 mL20 mL、2 mol2 molL L-1-1 C C、10 mL10 mL、4 mol4 molL L-1 -1 D D、40 mL40 mL、1 mol1 molL L-1-1C1.1.把下列金属分别投入把下列金属分

12、别投入0.1mol0.1molL L-1-1盐酸中，能盐酸中，能 发生反应但反应最缓慢的是发生反应但反应最缓慢的是 （）A.Fe B.Al C.Mg D.Cu A.Fe B.Al C.Mg D.CuA即学即练：即学即练：化学反应速率化学反应速率影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：内因内因外因外因反应物本身的性质反应物本身的性质关键因关键因素素浓浓 度度温温 度度接触面积接触面积催化剂催化剂浓度大速率浓度大速率快快温度高速率快温度高速率快温度高速率快温度高速率快接触面积大速率快接触面积大速率快使用催化剂速率加快使用催化剂速率加快另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声另外：压强（气体）

13、、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。波、溶剂等因素对反应速率也有影响。化学反应速率化学反应速率1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？气体为什么会发生爆炸？燃烧含硫矿石制燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。工业

14、上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。氢气氧气混合时，能充分接触，反应速率加快。氢气氧气混合时，能充分接触，反应速率加快。矿石粉碎后，与空气接触面增大，反应速率加快。矿石粉碎后，与空气接触面增大，反应速率加快。白磷缓慢氧化并放热使温度升高，反应速率加快。白磷缓慢氧化并放热使温度升高，反应速率加快。催化剂能使化学反应速率显著加快。催化剂能使化学反应速率显著加快。化学反应速率化学反应速率2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出的体积随时间的变化情况，绘制出了

15、右图所示的曲线。请分析讨论：了右图所示的曲线。请分析讨论：在在0t1、t1t2、t2t3各相各相同的时间段里，反应速率最同的时间段里，反应速率最大的是大的是 时间段，收集时间段，收集气体最多的是气体最多的是 时间段。时间段。已知该反应为放热反应，已知该反应为放热反应，试分析三个时间段，反应速试分析三个时间段，反应速度不同的可能原因。度不同的可能原因。浓度大但浓度大但温度低温度低浓度减小但温浓度减小但温度迅速升高度迅速升高温度高但温度高但浓度小浓度小t1t2t1t23.3.采用哪些方法可以增大采用哪些方法可以增大FeFe与盐酸反应的速率？与盐酸反应的速率？A A、加热、加热B B、用铁粉代替铁片、用铁粉代替铁片C C、增大盐酸浓度、增大盐酸浓度 问题解决：问题解决：通通过过本本节节课课的的学学习习，我我 们们 掌掌 握握 了了 什什 么么？课后反思课后反思