【2014上海杨浦一模】上海市杨浦区2014届高三上学期期末考试(一模)化学试题Word版含解析.pdf

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1、亿折网相对原子质量相对原子质量:H-1:H-1C-12C-12O-16O-16NaNa2323MgMg2424Al-27Al-27Si Si2828S-32S-32Cl Cl3535。5 5K K3939一、选择题一、选择题(本题共本题共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。)1燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误错误的是A煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素B煤的干馏、液化都是化学变化C将煤气化后再燃烧可降低污染D生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4是减少燃煤产生 SO2的唯一方法3下列对化学用语的叙述正确的是A碳原子最外层电子云有

2、三种不同的伸展方向BCCl4的比例模型H.+C氮分子的结构式：NN：D溴化铵的电子式 H:N:HBr.H【答案】A【解析】试题分析：A碳原子最外层电子排布为2S22P2，S 只有 1 种，P 轨道有 2 种，共有三种不同H.+的伸展方向，正确。BCCl4的比例模型氯原子半径要比碳的大,错误;C氮分子的结构.H式中不能有电子式形式，错误；D溴离子电子式书写错误，错误；一折网亿折网考点:本题主要考查化学用语的判断。4下列各物质的命名正确的是A2-乙基戊烷B油酸甘油脂C1,3，5-三硝基甲苯D 2，2二甲基1-丙醇5不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A氨气在氧气中燃烧生成氮气B沸点：H2ONH3CN

3、O 中 N 为+2 价，氧为2 价D热稳定性：H2ONH37一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O，该反应催化剂A反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B生成1.8gH2。24L O22O 消耗C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D为吸热反应【答案】A【解析】试题分析:A 中 HCHO 和 H2O 是极性分子，CO2和 O2是非极性分子，正确;B 没有说明是标况，无法判断，错误;C反应时有极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的生成,错误;D有机物的氧化反应为放热反应，错误;考点：本题主要考查微粒的构成和微粒间的作用力。8 CO(g）+H2O(g）CO

4、2(g）H2（g）+Q，将 1molCO 和 1molH2O 置于密闭容器中发生一折网亿折网上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径,反应放出的热量也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D若将该反应设计成原电池,反应放出的热量不变9 NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28g，对该反应的分析，错误的是A反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B反应前后总物质的量减少0。5molC反应中转移了 NA电子并生成了 11.2L 氧气D反应的二氧化碳和生成的氧气体积

5、比为2:1一折网亿折网10下列鉴别方法不不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用 KMnO4（H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误错误的是一折网亿折网选项AB实验现象a 中溴水褪色b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2解释或结论还原性：SO32 BrSO32-和 S2-在酸性条件下发生反应SO32+H2OHSO3+OH-，所以滴入酚酞变红；C溶液后产生白

6、色沉淀且红色褪去Ba2+SO32BaSO3(白),使水解平衡左移,红色褪去Na2SO3溶液已被氧化变质Dd 中产生白色沉淀14下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，正价从+1 递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强一折网亿折网1625，向一定体积0。1mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 c（H+）与 c(OH）的变化关系如图所示，则AM 点所示溶液的导电能力强于Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO）c(Na

7、）CQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积DM 点和 N 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同【答案】D【解析】一折网亿折网17有 A、B、C、D、E 五种化合物 0.1mol/L 的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有 Cl、OH、NO3、SO42、CO32，将它们进行如下实验：溶液 A、D呈碱性，且碱性为 AD;向 B 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀,后沉淀消失；向 E 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色A实验能确定 A 和 D 的化学式B实验能确定 B 中含 Al3+C实验能确定 E 的化学式D上述实验能确定这五种化合物的

8、化学式三、选择题三、选择题(本题共本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分分,每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个分，选错一个,该小题不给分。）该小题不给分。）18下列事实不不能用平衡移动原理解释的是AgNO3溶液KI溶液c(NH4Cl)mol/L0.10.01t/Kw251.010055.0氯化钠白色溶液沉淀黄色沉淀I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深c(H+）10-67.52。41014ABCD一折网亿折网1

9、9短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比 Y 的小,X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素.下列判断合理的是A元素 W 分别与 X、Y、Z 形成的化合物都是离子化合物B四种元素简单离子的半径：X Y Z WCZ 与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物，也可能是共价化合物20在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4（s)+CO(g）（s)+CO2（g）+SO2（g)Q,下列分析合理的是A若平衡常数 K 值变大,平衡移动时 v逆先减小后增大B容器中固体物质的

10、质量不再改变，则反应到达平衡状态C若 x 表示温度，y 可表示平衡时混合气体的密度D若 x 表示 CO 物质的量,y 可表示平衡时 CO2与 CO 物质的量之比MgO一折网亿折网21下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHOOH2B苯酚与碳酸钠溶液：+CO+H CO323通电C等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和 Ba（OH)2混合：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH 3BaSO4+2Fe（OH）3D在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO+2Fe（OH)32FeO42+3Cl+H2O+4H+四、（本题

11、共四、（本题共 1212 分）分）我国钾长石（KAlSi3O8)的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾:NaCl(l)KAlSi3O8（s）完成下列填空：完成下列填空：23硅原子的最外层电子占据了个轨道，有种能量。24氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低”），原因是.25把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列。一折网KCl(l)NaAlSi3O8（s)。亿折网26 参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,这种元素是.27为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾

12、元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据:时间(h)钾元素温度熔出率8308909500。4810.5790。6690.5750.6260.6690。6851.52。53.03。54.00。6910.6940。6990。6990.7140.7140。7140.714（1）分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（2）计算 890时，氯化钠的平衡转化率.(式量:KAlSi3O8278NaAlSi3O8262)(3)950时,提高熔出钾的速率可以采取的措施是（写出两种）。五、（本题共五、（本题共 1212 分）分）活性

13、炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：NaOH 溶液含I的卤水NaNO2(已酸化)氧化I2活性炭吸附 I2一折网I、IO3I45%H2SO4I2NaHSO3溶液亿折网完成下列填空：完成下列填空：28酸性条件下,NaNO2溶液只能将 I氧化为 I2，同时生成 NO。写出反应的离子方程式并标出电子转移的数目和方向。29氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中I 选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？。30反应发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成,有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因，所以，反应需要在条件下进行。31流程中，碘元素经过了I2I、

14、IO3I2的变化过程，这样反复的原因是。32流程中用到的 NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液中存在以下的平衡：HSO3+H2OH2SO3+OH和（写出离子方程式）向 0。1mol/L 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：a加入少量金属 Na，平衡如何移动?溶液的 pH 如何变化？b加入氨水至中性，则式子:c（Na+）=c(SO32)+c（HSO3)+c（H2SO3)c(H+)=c(OH），是否正确，解释原因。一折网亿折网六、（本题共六、（本题共 1212 分）分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝

15、酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO23NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO 或 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3和 Mn2+完成下列填空完成下列填空:33写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。34B 中观察到的主要现象是，D 装置的作用是。35检验 C 中产物有亚硝酸钠的方法是。36经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在 B、C 装置间增加装置 E，画出 E 并注明 E 中盛放的药品名称。37写出检验 C 产物中是否含碳酸钠的方法。38将 1。56g 过氧化钠完全转化成

16、为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。【答案】3333、C+4HNO3（浓)=加热=CO2+4NO2+2H2O3434、铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色,有无色气体产生吸收未反应的 NO35、取样,加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色一折网亿折网七、七、(本题共本题共 1212 分）分）锶(Sr）是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12。62%，CaCO3 38。27，BaCO3 2。54%，其它不溶于硝酸的杂质 8。17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：39市售浓硝酸的质量分数为 65,密度为 1。4g/c

17、m3，要配制 30%稀硝酸 500mL，还需要查阅的数据是，若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是，必须要使用的仪器是.已知两种盐的溶解度（g/100 g 水）如下表温度/物质Sr(NO3)2Ca（NO3)24H2O02030471524547.22306048.330080100废渣30%HNO3浸取硝酸锶粗品28。240。710212949。250。735840840由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、洗涤，干燥。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A 中。式量：Sr（NO3）2212、Ba（NO3）2261、Ca(NO3)216441制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO3

18、)2、Ba(NO3）2等杂质.测定硝酸锶纯度的实验如下：称取 5.39g 硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂 A,经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体 5.26g，一折网亿折网将此固体配成 250 mL 的溶液，取出 25.00 mL，调节 pH 为 7，加入指示剂，用浓度为 0。107mol/L 的碳酸钠溶液滴定至终点,消耗碳酸钠溶液 22。98mL。滴定过程的反应:Sr2CO32SrCO3Ba2CO32BaCO3滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为（小数点后保留两位）.若滴定前样品中 Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会(填“偏高、“偏低”或“不

19、变”）。八、（本题共八、（本题共 1010 分）分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：Diels-Alder 反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物+的反应，最简单的 DielsAlder 反应是一折网亿折网完成下列填空：42写出 X 分子中所含官能团的名称。43写出 AB 的化学方程式。44写出甲物质的名称。45属于酯类且分子中含有两个甲基的Y 的同分异构体有种。46R 是 W 的一种同分异构体，R 遇 FeCl3溶液显紫色，但 R 不能与浓溴水反应，写出R的结构简式。47写出实验室由 D 制备 E 的合成路线。反应试剂反应试剂（合成路线常用的

20、表示方式为：AB反应条件 目标产物）反应条件CH3COOCH2CH3,HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3共 3 种.46R 是 W 的一种同分异构体，说明分一折网亿折网九、九、(本题共本题共 1212 分）分）48写出反应的反应试剂和反应条件。49写出反应类型。反应反应。50写出结构简式.EF。51写出 GM 的化学反应方程式。52反应能否省略？；说明原因.53从 EF 经过两步，这两步的次序能否颠倒？；说明原因。【答案】48、乙酸浓硫酸加热49、还原反应缩聚反应一折网亿折网十、十、(本题共本题共 1414 分）分）铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。54Al4C3用于冶金及催

21、化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是L（标准状况）。55AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN 样品置于密闭反应器中，通入4。032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1。34g/L(已折算成标准状况，AlN 不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为g/mol，该气体的成分是（写化学式），该样品中含杂质碳g.56 氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl 溶液,按一定比例混合，在65充分反应后，经过滤、

22、洗涤、干燥一折网亿折网得到该水滑石。为确定该水滑石的成分,进行如下操作:（1）取26.65g 样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g 和 3。65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。(2)另取 26。65g 样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解,再加入 NaOH 溶液至过量，最终得到 11.6g 白色沉淀.通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。57氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与 CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g 样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分 氯 离 子 的 水 滑 石 的 化 学 式 是，此 过 程 的 化 学 方 程式。一折网亿折网一折网