工业分析总复习题答案.pdf

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1、总复习思考题及答案（仅供参考)一、选择题1国家标准的有效期是年。(C）A三年B四年C五年D六年2在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指（B).A强制性国家标准 B推荐性国家标准C强制性化工部标准D推荐性建材部标准3硫在钢铁中是元素。（B)A有益B有害C无作用D少量有益、大量有害4普钙磷肥的主要有效成分为。（C）A磷酸钙B磷酸一氢钙C磷酸二氢钙D游离磷酸5测定水样化学需氧量,取水样 100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为 15。0 mL 和 5。0 mL,其浓度为 0。10mol/L，该水样的化学需氧量为（B）。A40 mg/LB160

2、 mg/LC80 mg/LD8 mg/L6分析纯化学试剂标签颜色为。（D）A绿色B兰色C棕色D红色7直接法配制标准溶液必须使用试剂.（A)A基准B化学纯C分析纯D工业纯8使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。(B）A瓷B银C铂D金9试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。(A）A代表性B唯一性C针对性D正确性10不属于钢铁检测中五大元素的是。(B）A硫B铁C锰D磷11下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（C）。A氮B磷C硫D钾12氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（B)。ANa2CO3BNaOHCEDTADHCl13煤的挥发分测定时,盛装试样的器皿是（B)。A玻璃器皿B一种带盖

3、瓷坩埚C灰皿D称量瓶14容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是(C）。ANa2CO3BNaOHCEDTADHCl15水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（C）。A苯甲酸BNaOHCEDTADHCl16某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+，在 pH=10 时加入三乙醇胺后,用 EDTA滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的（B）的含量.AMg2+BCa2+、Mg2+CAl3+、Fe3+DCa2+、Mg2+、Al3+、Fe3+17 欲测定SiO2的正确含量,需将灼烧称重后的SiO2以HF处理,宜用下列何种坩埚(B)。A瓷坩埚B铂坩埚C镍坩埚D刚玉坩埚18优级纯、分

4、析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（A）。A绿、红、蓝B红、绿、蓝C蓝、绿、红D绿、蓝、红19优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（A）.AG。RA。RC.PBA。RG.RC.PCC.PG.RA.RDG。RC.PA.R20 在 Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用 EDTA法测定 Al3+、Fe3+含量，消除 Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（B)。A沉淀分离B控制酸度C配位掩蔽D离子交换二、填空题1.试样的制备过程大体为破碎，过筛,混匀，缩分，分析试样粒度最终一般全部通过170至700分样筛.2.试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2

5、。3。煤的挥发分产率的测定在 陶瓷坩埚器皿中，温度 900 度，灼烧时间7 分钟。煤的灰分测定在灰皿器皿中灼烧。4.煤气中主要含有 CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2 等气体,根据吸收剂的性质，分析煤气时,吸收顺序应该为KOH吸收CO2；Br2吸收CnHm；邻苯三酚吸收O2；亚铜的氨溶液吸收 CO；吸收后再用燃烧法测定H2和CH4，剩余的气体N2。5。已知某烟煤的 Mad=2。0%，Vad=10。00%，Aad=25。00%，试计算：FCad=100（Mad+Vad+Aad）=63。6。以 PAN 为指示剂，用 CuSO4 标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其

6、目的是消除指示剂的僵化现象.7。硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于SiO2 的含量与碱性氧化物含量之比.8。NaOH 熔融分解粘土试样采取银坩埚，熔样温度为650 度.9工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成。10固体试样的制备过程大体为破碎、过筛、混匀、缩分。11固体试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2.12水泥生样中 Fe2O3 的测定，常采用综合滴定法，而对于石灰石，石英砂中铁含量较低的 Fe2O3 的测定采用光变法.13煤的工业分析是指煤中水分、灰分、挥发分、固定碳、发热量 等项目煤质分析的总称。14 氮肥以氮的存在状态，一般可分为铵态氮、有机态氮

7、、硝酸态氮三大类。15水质分析的一般过程包括采集水样、预处理、以此分析、结果计算与整理、分析结果与质量审查。16水质分析中最为常用的方法滴定分析法、分光光度法两大类。三、问答题1、简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有哪些？如何消除？答：二价猛(Mn2+）在碱性溶液中生成白色的Mn（OH）2 沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4水中的溶解氧立即将 Mn（OH)2 沉淀氧化成 Mn(OH）4 沉淀2Mn（OH）2+O2+H2O=2 Mn(OH)4加入酸后，Mn（OH)4 溶解并氧化 I释放出 I2Mn(OH)4+2KI+2H2 SO4=Mn SO4+I2+2

8、NaI水中 Fe3+,O2 干扰：Fe3+的干扰可加 H3PO4 代替 H2SO4，Fe(HPO4）2-或另行测定,从总量中扣除 Fe3+，O2。2、简述硫酸铵肥料中氮含量测定（1）蒸馏法（2）甲醛法的方法原理,写出反应方程式。答:蒸馏法：向（NH4）2 SO4 中加入强碱，蒸馏分解放出氨：（NH4)2 SO4+2NaOH=H2SO4+2NH3+2H2ONH3 用定量，过量的 H2SO4 标准溶液吸收，用 NaOH 会滴剩余的 H2SO4：H2SO4+2NH3=2（NH4）2SO4H2SO4（剩）+2NaOH=Na2SO4+2H2O甲醛法：用强酸中和(NH4）2SO4+H2SO4 中的 H2S

9、O4，然后加入甲醛和(NH4)2SO4 作用，最后用强碱标准滴定溶液滴定4NH4+6HCHO=（CH2)6N4H+3H+6H2O（CH2)6N4H+-六甲基四胺盐(Ka=7。1106）可用强碱滴定。3、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式.说明加入 H2C2O4 的目的。答:试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高锰酸钾氧化碳化物，再加亚硝酸钠还原过量的高锰酸钾,在弱酸性溶液中，加入钼酸，使其与H4SiO4 反应生成氧化型的黄色硅钼杂多酸（硅钼黄)，在草酸的作用下，用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝:H4SiO4+12H2MoO4=H8Si(Mo2O7）6+10H2O。于波长

10、810nm 处测定硅钼蓝的吸光度。显然H2C2O4 的作用是还原剂。4简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。答：在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄 H8Si（Mo2O7）6，可用于光度法测定硅.若用还原剂进一步将其还原成钼的平均价态为+5。67 价的硅钼蓝，可用光度法测定硅,而且更灵敏、更稳定.5简述氟硅酸钾容量法测定SiO2 方法原理，写出反应方程式；计算式。答：试样经 NaOH 熔融 SiO2 转为 NaSiO3 在强酸介质中过量的 K+，F的存在下生成 K2SiF62K+H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将 K2SiF6 水解K2SiF6+3H2O(沸水)

11、=2KF+H2SiO3+4HF 用 NaOH 标定产生的 HFW(SiO2）=(CV）NaOHMSiO2/（4M 样)1006写出直接滴定法测硅酸盐试样中的 Al3+，加入指示剂 PAN 与 CuEDTA 的原理,用反应方程式表示。答：Al3+CuY=AlY+Cu2+Cu2+PAN=CuPAN(红色)EDTAAl3+Y=AlY终点过量Cu-PAN+Y=CuY+PAN(黄色)7何谓化学需氧量（COD），简述用K2Cr2O7 法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。答：化学需氧量(COD）是指在一定的条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。重铬酸钾法：在强酸性溶液中，以 K2Cr2O

12、7 为还原物质,过量的 K2Cr2O7 以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定.化学反应式为：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+8 铜盐回滴法测定 Al3+，在滴定 Fe3+后，加入过量的 EDTA先加热到 70-80，再调 pH 值，为什么？煮沸，稍冷以 PAN 为指示剂，趁热立即滴定又为什么？答：加热至7080 摄氏度,调节 PH 使 Al3+和 TiO2+配位，防止Al3+和 TiO3+的水解，煮沸立即滴定是因为此反应较慢需加热加快速度。四、计算题1、称取高纯 CaCO3 0。6006g 加 HCl 溶解后，移入 250.00mL 容量瓶中,分取 25。00mL

13、标定所配 EDTA 溶液，消耗 VEDTA40。00mL；称取水泥生料试样0.5000g，溶解后定容于 250。00mL 容量瓶中,取 50.00mL 试液用 EDTA溶液滴定铁消耗 VEDTA1。50mL；取25。00mL 试液用 EDTA溶液滴定钙消耗 VEDTA25.00mL。试求 EDTA的物质量浓度和水泥生料中 CaO、Fe2O3 的含量。（MCaCO3=100。1,MFe2O3=159.7，MCaO=56。08)答：滴定时，nEDTA=nCaCO3=0。6006/（100*10）=6。006104mol则 cEDTA=nEDTA/0.04=0。01500mol/Lm Fe2O3=v

14、EDTA cEDTA*M Fe2O3（250/50)(1/2)=0。00150。01501605/2=0。009gmCaO=vEDTA*cEDTA*MCaO*(250/25）=0.025*0。01505610=0。21gw Fe2O3=100m Fe2O3/m 总=0。018%wCaO=100mCaO/m 总=0.422、容量法测定磷肥中 P2O5 含量，称取试样 1.0000g 经酸分解，磷化物转化为磷酸,定容于250.00mL 容量瓶中，移取 25.0mL，在酸性溶液中加入喹钼柠酮试剂，生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀用 28。00mL0。5000mol/LNaOH 标准溶液溶解，再用0.2500

15、mol/L HCl 标液回滴剩余的碱,消耗 10。00mL，试计算磷肥中 P2O5 含量。写出反应方程式.(MP2O5141.94）答：化学反应式为：(C9H7N）2 H3PO4 12MoO3+26OH-=3 C9H7N+HPO42-+12MoO42+14H2OnNaOH=cNaOH*vNaOH-cHCl*vHCl=(0.500028-0。250010)/1000=0。0115mol由公式可知,n H3PO4：nNaOH=1：26所以 n P2O5：nNaOH=1：52则 w P2O5=n P2O5 MP2O5/m 总=0。0115/52*141.94/1。0000=0。31393取井水 10

16、00mL,用 0.0900mol/LAgNO3 溶液滴定,耗去 2。00mL，计算每升井水中含 Cl-多少克？（摩尔质量：AgNO3 为 169.87g/molCl-为 35。46g/mol)答：在 1 升水中：n（Cl-)=n（AgNO3)=vc=0.002*0。0900=0.00018molmCl=n(Cl）MCl=0.0001835。46=0。006383g4 称取分析基煤样1。2000g，测定挥发分时失去质量0.1420g,测定灰分时残渣的质量0.1125g,如已知分析水分为 4，求煤试样中的挥发分、灰分和固定碳的质量分数。答：挥发分：Vad=100%（m-m1)/m-Mad=1000

17、.1420/1.20004%=7。83%灰分:Aad=100%(mm2）/m=100%*（1.20000.1125）/1。2000=90.625%固定碳:5 测定某水样CODcr吸取20。00mL水样加入K2CrO7溶液10。00mL经处理后，用0。1020mol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定,消耗体积为 2。35mL？空白实验时消耗硫酸亚铁铵标准溶液为7.45mlL？计算：该水样的化学需氧量.答:反应方程式：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+COD(mgO/L）=cFe*（V0-V1)16*1000/V 样=0。102（0.00745-0.00235）*161000

18、/20.00=0。41626 称取空气干燥基煤试祥1.2000g，测定挥发份时失去质量0.1420g，测定灰份时残渣的质量 0.1125g，如已知空气干燥基水分为4，求煤样的挥发份、灰份和固定碳的含量？答：略。7称取空气干燥基煤试样1。000g，测定挥发份时，失去质量为 0.2824g,已知此空气干燥基煤试样中的水分为 2.50%,灰分为 9.00，收到基水分为 8.10，分别求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量.答：空气干燥基：Vad=100%*（m-m1）/m-Mad=0。2824/1。000*100%-2。5%=25。74FCad=100-(Mad+Vad+Aad）

19、=100(25。74%+2.50+9.00）=62.76%收到基：Vad=100%*（mm1)/m-Mad=0.2824/1.000100%-8.10-2.5%=20.14FCad=100-（20.14+8.10+9。00)=62。76%干基：Vad=100%（mm1）/m=0.2824/1.000100=28。24FCad=100-（Vad+Aad）=100（28.24+9.00%)=62.76干燥无灰基：Vad=100(mm1）/m=28.24FCad=100Vad=71.76%8 CH4、CO 和 N2 的混合气 20。00mL。加一定量过量的 O2，燃烧后体积缩减 21.00mL，生成 CO218.00mL，计算各种成分的含量?答：CH4+2O2=CO2+2H2OCO+1/2O2=CO2由上可知，vCH4+vCO=18。00ml2 vCH4+1/2 vCO=21。00ml则，vN2=2ml，vCO=10ml，vCH4=8ml