2019高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.2.1 海水中盐的开发和利用同步配套练习.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 海水中盐的开发和利用海水中盐的开发和利用课时过关能力提升1 1 下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.工业上通过电解 MgO 可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取 Br2解析:工业上是通过电解熔融 MgCl2制取金属镁,A 错误。蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B 错误。海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取 Br2,D 错误。答案:C2 2 离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是( )A.a 口进水B.b
2、 口进精制饱和食盐水C.c 口出的是 Cl-,是由 b 口进入的D.d 口出的是 H2解析:a 口进入的是精制饱和 NaCl 溶液;b 口进入的是含少量 NaOH 的水;c 口出的是淡盐水;d 口出的是 H2。答案:D3 3 氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是( ) A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属阳极更节电解析:阳极发生氧化反应,反应式为 2Cl-2e-Cl2,故阳极需要惰性电极。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节能等方面性能更好。答案:B4 4NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(
3、)2A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应解析:A 错误,因为相同温度时,碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小;C 错误,Cl2与 Fe 在加热或点燃条件下会发生反应;D 错误,因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。答案:B5 5 关于氯碱工业,下列叙述不正确的是( ) A.离子交换膜法对食盐水质量要求严格,所用盐水必须经二次精制B.离子交换膜可以防止 H2与 Cl2混合发生危险C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯
4、中,充分搅拌后溶液呈中性D.阳极材料必须用惰性电极材料解析:氯碱工业的反应原理为 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,电解一段时间后,将全部电解液转 移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈碱性。答案:C6 6 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使 Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A.a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaClB.a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaClC.a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaClD.a 为阴极,b 为阳极;HCl
5、O 和 NaCl解析:为了确保氯气被充分吸收,应该使氯气在下端产生:2Cl-2e-Cl2(阳极反应),所以 b 为电池的正极。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则消毒液的主要成分为 NaCl、NaClO。答案:B7 7 电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是 11,但实际测量时却发现V(H2)V(Cl2) (常温常压),其原因可能是( )A.H2的摩尔质量比 Cl2的小3B.Cl2有刺激性气味C.H2的熔沸点比 Cl2的低D.H2的溶解度比 Cl2的小解析:由于 H2难溶于水而 Cl2能溶于水,故实测V(H2)V(Cl2)。答案:D8 8 如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食
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- 2019 高中化学 第二 单元 化学 资源 开发利用 2.2 海水 开发 利用 同步 配套 练习
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