2016年浙江高考理科综合化学试题详细讲解解读.pdf

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1、20162016 年浙江高考理科综合（化学）试题年浙江高考理科综合（化学）试题7下列说法不正确的是A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池（位于第四周期第（位于第四周期第A A 族，族，C.Si.Ge.C.Si.Ge.硒硒.铅。其中，硅是铅。其中，硅是重要的半导体材料）重要的半导体材料）CBa2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病（BaSO4BaSO4 既不溶于水，也既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起不溶于酸，可经

2、人体排出体外，不会引起 Ba2+Ba2+中毒。这种检查手段称为钡餐透视）中毒。这种检查手段称为钡餐透视）D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8下列叙述不正确的是A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线9短

3、周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键10DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。10下列说法正确的是CH3ACH3的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代

4、物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上CH3CH3H3C-C-CH-CH-CH3C按系统命名法，化合物CH2CH3CH3的名称是 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷HODCH3O【答案】A【解析】CH2CHCOOHHONH2与CH2CHCOOHHONH2都是-氨基酸且互为同系物试题分析：A甲苯有 4 种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有 4 种，A 项正确；B乙烯是平面形分子，键角为 120，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B 项错误；C按照系统命名法

5、，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C 项错误；D这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D 项错误；答案选 A。考点：考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。11金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的10电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电

6、池的理论比能量最高(铝为+3 价)CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n（4M-4ne=4Mn+）D在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】试题分析：根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH-，答案选 C。考点：考查原电池的工作原理。12苯甲酸钠（COONa，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显105，H2CO3的 Ka1=4.17107，Ka2=4.90

7、1011。在生产碳酸著高于 A。已知 250C 时，HA 的 Ka=6.25饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为250C，不考虑饮料中其他成分）A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中c(HA)=0.16c(A)2D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)c(HA)【答案】C【解析】10考点：考查弱电解质的电离。13为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NHNH4 4+废水和工业废气（主要含废水和工业废气（主要含N N

8、2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NONO、COCO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（加过量 Ca(OH)2）A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：气体1 是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO 和氮气，NO 和 NO2按 1：1 的体积比能与 NaOH 溶液反应生成亚硝酸钠，所以X 可以是空气，但不能过量，答案选B。考点：考查工业废水、废气的处理等知识。26（10 分）化合物 X

9、是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和 Z：10已知：化合物 A 的结构中有 2 个甲基,RCOOR+R CH2COORRCH3CH2ONa,RCOCHCOOR请回答：（1）写出化合物 E 的结构简式_，F 中官能团的名称是_。（2）YZ 的化学方程式是_。（3）GX 的化学方程式是_，反应类型是_。（4）若 C 中混有 B，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_。【答案】（1）CH2=CH2；羟基n CH2=CH（2）催化剂ClCH3-CH2-CH-ClnCH3CH2ONaCH3CH3CH3CHCOCCOOCH2CH3+CH3CH2

10、OHCH3；（3）2CH3CHCOOCH2CH3取代反应（4）取适量试样于试管中，先用NaOH 中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有 B 存在。【解析】试题分析：化合物 A 能发生连续氧化依次生成 B、C，则 A 为饱和一元醇，A 的结构中有 2 个甲基，则 A为(CH3)2CHCH2OH,B 为(CH3)2CHCHO，C 为(CH3)2CHCOOH，根据已知，G 为酯，F 为醇，根据 Y 的含碳数可知，D 为乙炔，E 为乙烯，F 为乙醇。（1）根据上述分析，E 为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F 为乙醇，含有的官能团为羟基。（2）Z 是常见的高分子化合物，YZ 是氯

11、乙烯的加聚反应，所以反应的化学方程式是：。10考点：考查有机物的合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式的书写，醛基的检验等知识。27（6 分）化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。（3）已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理_。（12 分）磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的组成元素为_（

12、用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。（3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 gL-1），该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。（4）写出 FG 反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K+、I-）_。【答案】（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2 NH3H2O或 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，MgO+2HCl=Mg

13、Cl2+H2O（1）S、Fe；Fe3S4（2）制印刷电路板（3）HSH；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2+S（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42；过滤后取滤液，滴加 H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。【解析】101.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4。（2）溶液C 为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。（3）化合物A 与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为 1.51822.4=34.00，则为

14、硫化氢。硫化氢的电子式为酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：Fe3S4+6H+酸和氢碘酸，方程式为：H2SO3+I2+H2O，该反应生成硫3H2S+3Fe2+S。（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫H2SO4+2HI；溶液 G 中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为：取溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42，过滤后取滤液，滴加 H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。考点：无机推断，离子检验，物质组成的确定28（15 分）催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，

15、在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJmol-1ICO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2II某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：10【备注】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l）=H2O（

16、g）H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H 的影响）：（1）反应 I 的平衡常数表达式 K=；反应 II 的 H2=kJmol-1。（2）有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有。A使用催化剂 Cat.1B使用催化剂 Cat.2C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大 CO2和 H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成 CH3OH 的选择性有显著的影响，其原因是。（4）在右图中分别画出反应I 在无催化剂、有 Cat.1 和有Cat.2 三种情况下“反应过程能量”示意图。（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生

17、成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。【答案】（1）c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)；+41.2（2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）（5）阴；10CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O【解析】时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2 的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2 对反应的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2 的反应过程中活化能更低，故图为：（5

18、）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为：CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O考点：平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写1029（15 分）无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。10步骤 2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁

19、粗品。步骤 4室温下用苯溶解粗品，冷却至 00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 1600C分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_。（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是_。（3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。（4）有关步骤 4 的说法，正确的是_。A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用 00C 的苯C加热至 1600C 的主要目的是除去苯D该步骤

20、的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为 Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定时，先称取0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用0.0500 molL-1的 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。【答案】（1）干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑（4）BD（5）从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2-3次97.5%10