氧化还原反应方程式的配平教案.pdf

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1、氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料一、整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。如：11 和 4 的最小公倍数为 44，即化合价升降总数为 44，FeS2前配4，O2前配 11，产物 Fe2O3前配4=2，SO2前配 42=8 得：24FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2二、零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。如：13 和 1 的最小公倍数为13，Fe3C 前配 1，HNO3前配 13，Fe(NO3)3、CO

2、2、NO2前跟着配 3、1、13得 Fe3C+13HNO33Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2OHNO3前再加上 33=9 未被还原的 HNO3最后定为 22，H2O 前就定2为 11，得：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为 H2O、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。如 H2O2+Cr2(SO4)3+()K2SO4+K2CrO4+H2O（1）先配平含变价

3、元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有 10 mol K+，左端也就有 10 mol K+，据方程式可观察出，左端应填上 KOH，且化学计量数为 l0，用观察法可知 H2O 的化学计量数为 8。所以配平后的方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2S04+2K2Cr04+8H20综合能力训练 1反应：NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程1式，当氧气有被 NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为()3、9、24、14=28、l、1、l=2C8、9、12、10=20 D任意比均可答案：AB3 2根据反应 CuSO4+FeS

4、2+H2O 一一 Cu2S+FeS04+H2SO4判断 l mol CuS04能氧化硫的物质的量是()A3154mol B mol C mo1 Dmol11777答案：B 3工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3+HSO3I-+SO24+H。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是_。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为_。配平下列离子方程式：-Fe(OH)3+ClO-+OH-一一 FeOn+C1+H204已

5、知有 32l g Fe(OH)3参加了反应，共转移了 54210 个电子，则n=_，FeOn4：中铁的化合价为_。根据(1)、(2)推测 Fe0n4能和下列_(填序号)物质反应。22 AKMn042 CH2S D02答案：(1)IO3+5I-+6H+=312+3H2O (2)5：l2、5-n、2n=2，5-n、n+32 +6BC8 4单质铁与稀 HN03可发生多种反应，当n（Fe）n(HNO3)4n(Fe)时，3反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHN03(稀)=cN0+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH20 (1)假设 a=16，且 b、c、d、e、f 均取正整数时，共有多少组系数配比 (2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b=f(c),_，d=f(a,c)，_,e=f(a,b),_。4答案：(1)5 组系数配比。(2)b=4c d=3(a-c)e=a-d5