2019年山东省烟台市招远第四中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf

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1、20192019 年山东省烟台市招远第四中学高一化学下学期期年山东省烟台市招远第四中学高一化学下学期期末试卷含解析末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO

2、 BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NODNOFe2+H2SO3I-参考答案：参考答案：A2.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与 N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY参考答案：参考答案：C略3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从 KBr溶液中置换出

3、Br2 D.氢化物的稳定性增强参考答案：参考答案：D略4.下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液D25ml 0.5mol/L HCl溶液参考答案：参考答案：D考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.5mol/LNaCl溶液所含 Cl的物质的量浓度为 0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断注意离子浓度与溶液的体积无关解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含 Cl的物质

4、的量浓度为 0.5mol/LA、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，故 A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，故 B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为 1mol/L，故 C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含 Cl的物质的量浓度为 0.5mol/L，故 D正确故选：D点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KC

5、l溶液中的 Cl-的浓度之比A5:2 B3:1 C15:2 D1:3参考答案：参考答案：B略6.进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗 HNO3的物质的量最大的是 A铜与浓硝酸反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应参考答案：参考答案：A略7.下列说法正确的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化参考答案：参考答案：B【详解】A、酒精是由 C、H、O三种元素组成，属于烃的含氧衍生物，故A说法错误

6、；B、糖类、油脂、蛋白质是人体的基本营养物质，可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质，故 B说法正确；C、淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；D、石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的液化、气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，故 D说法错误；答案选 B。8.下列各组元素的性质递变情况不正确的是()ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强参考答案：参考答案：略9.将 0.2mol 某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过 0.5L 2

7、mol/L 的 NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为 1：3，则该烷烃是 ()A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：参考答案：D略10.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 (）参考答案：参考答案：A略11.元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：参考答案：C略12.由 CO2和 O2组成的混合气体,标准状况下的密度为 1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和 O2的体积比为A2

8、:13 B13:2 C7:1 D1:7参考答案：参考答案：A略13.下列物质中不含二氧化硅的是A光导纤维B陶瓷 C金刚砂D玻璃参考答案：参考答案：C略14.关于 O2和 SO2两种气体的叙述，正确的是（）A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等 C.同温同压时，两者密度之比为 1 2 D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：参考答案：C略15.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2 molL-1Ba(OH)2溶液中 Ba2+的物质的量和 OH-的物质的量B.200 mL1 molL-1氯化钙溶液中 c(Cl-)和 400mL1 mol L-1氯化钾溶液

9、中 c(Cl-)C.20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH溶液中 NaOH 的物质的量浓度D.49 g 硫酸中所含氧原子数和 22.4 L氧化碳中所含氧原子数参考答案：参考答案：BA、水也要电离出 OH，故 2 molL-1Ba(OH)2溶液中 Ba2+的物质的量和 OH-的物质的量之比小于 1：2，故 A 错误；B、200 mL1 mol L-1氯化钙溶液中 c(Cl-)=2mol/L和 400mL1mol L-1氯化钾溶液中 c(Cl-)=1mol/L，故 B 正确；C、20%NaOH溶液中 NaOH 的物质的量浓度为：c1=10001 20%/40mol L1

10、，10%NaOH溶液中 NaOH 的物质的量浓度：c1=10002 10%/40mol L1，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故C 错误；D、22.4 L氧化碳未给明状态，无法计算，故 D 错误；故选 B。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入 12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”【资料】溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离

11、子反应（填离子方程式）所致。溶液呈黄色是因发生离子反应（填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案 1和方案 2：试剂方案12酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN 溶液操作步骤实验现象取所述黄色溶液于试管中，溶液变红色滴加并振荡取所述黄色溶液于试管中，_滴加并振荡_结论反应所致（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 Fe2+的还原性比 Br（填“强”或“弱”）。（4）实验反思I.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 CCl4并充分振荡后静止，产

12、生的现象是。.在 100 mLFeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有 1/2 的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为。参考答案：参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；2BrCl2=Br22Cl（2）方案12（3）强（4）I.溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。.1mol/L略操作步骤KSCN 溶液CCl4实验现象溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色结论三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（1）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试

13、剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_(2)实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2HCI（3）由SiO2制取粗硅的化学方程中式（4）将 ag 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag（；）参考答案：参考答案：(1)Na2SO3溴水溴水褪色 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+

14、4HCI(浓）=MnCI2+CI2+2H2O饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)=18.金属冶炼的原理与过程：。参考答案：参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg、CO、Ba、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号12实验内容加 AgNO3溶液加足量 NaOH 溶液并加热加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进3行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程实验结果有白色沉淀生成收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g22式。参考答案：参考答案：（1）SO、CO，K、NH，Ba2、Mg2，Cl，（各 1 分）（2）NH4+OH-NH3+H2O（2 分）