(精品高中化学《电解池》知识点总结》-新人教版选修4.pdf

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1、高中化学电解池知识点总结-新人教版选修 4最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除安徽省安庆市第九中学高二化学化学反应的热效应知识点总结安徽省安庆市第九中学高二化学化学反应的热效应知识点总结新人教版选修新人教版选修 4 4一、电解原理一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 4、电子流向：（电源）负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极（电源）正极 5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极 相连

2、的电极，发生 氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6、电解 CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl-2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2-I-Br-Cl

3、-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓pH度电解质溶液复原分解电解电解质电离出的 HCl质型阴阳离子分别在两极放电CuCl2放 H2生成 阴极：水放 H2生碱碱型阳极：电解质阴离子放电电解质减小增HCl大-CuCl2HCl增大NaCl电解质和水生成新电解质

4、放氧生酸阴极：电解质阳离电解质和水生成新电CuSO4型子放电解质阳极：水放 O2 生酸电解水型阴极：4H+4e-NaOH=2H2阳极：4OH-4e-H2SO4=O2+2H2ONa2SO4上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐水增大减小氧化铜增大减小不变水（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些

5、金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M ne=Mn+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ne=M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2+2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如 CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl=Na+Cl通直流电后：阳极：2Na+2e=2Na精品好资料-如有侵权请联系网站删除最新好资料推荐-如有侵权请联系网站删除阴极：2Cl 2e=Cl2精品好资料-如有侵权请联系网站删除