2019高中化学 第二章第1节 共价键 第1课时 共价键的特征和类型课时作业 新人教版选修3.doc

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1、1第二章第二章 第一节第一节 第第 1 1 课时课时 共价键的特征和类型共价键的特征和类型基 础 巩 固 一、选择题1下列关于化学键的说法不正确的是( D )A化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部D化学键存在于分子之间解析：化学键是分子内原子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力。2共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是( D )A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关解析：

2、一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故 A、C 两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故 B 项正确、D 项错误。3关于乙醇分子的说法正确的是( C )A分子中共含有 8 个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含 键D分子中含有 1 个 键解析： 乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，共有 8 个共价键，其中 CH、CO、OH 键为极性键，共 7 个，CC

3、 键为非极性键，由于全为单键，故无 键。4已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值为 3.5，元素 Z 的电负性数值为 1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( B )AX 与 Y BX 与 WCY 与 Z DY 与 W解析：一般来说，电负性小于 1.8 的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于 1.8 的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共2价键。5下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是( D )解析：H2O2、HF 都为共价化合物，其正确的电子式应不带“ ” ，无阴、阳离子。NH

4、3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。6下列分子中存在的共价键类型完全相同(从 键、 键的形成方式角度分析)的是( A )ACH4与 NH3 BC2H6与 C2H4CH2与 Cl2 DCl2与 N2解析：A 项中全是 sp 键；而 B 项中 C2H6只存在 键，而 C2H4存在 键和 键；C 项中 H2为 ss 键，Cl2为 pp 键；D 项中 Cl2中只存在 键，而 N2中存在 键和 键。7下列物质的分子中既有 键又有 键的是( D )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A BC D解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个 键，另外的原子轨道

5、形成 键。N2中存在叁键：一个 键、两个 键，C2H4中存在 C=C 双键：一个 键、一个 键，C2H2中存在 CC 叁键：一个 键、两个 键。8下列说法不正确的是( C )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有 1 个 键C气体单质分子中，一定有 键，可能有 键DN2分子中有 1 个 键，2 个 键解析： 键的“头碰头”重叠比 键“肩并肩”重叠的程度大，所以 键强，故 A正确；s 电子只能形成 键，p 电子间优先形成 1 个 键且只能形成 1 个 键，所以两个原子之间最多有 1 个 键，故 B 正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故 C 错误；N2分子

6、的结构式为 NN，而三键是由 1 个 键和 2 个 键组成，故 D 正确。二、非选择题39A、B、C、D、E、F 为 6 种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是 E 原子电子总数的 1/2，F 是同周期元素中原子半径最小的元素：D2与 E2的电子层结构相同。B 与 D 可以形成三原子化合物甲；A 是非金属元素，且 A、C、F 可形成离子化合物乙。请回答：(1)F 元素的名称是_氯_，E 的元素符号是_Mg_。(2)写出化合物乙的电子式_。(3)化合物甲有_2_个 键，_2_个 键。(4)B、C、D 三种元素组成的气态氢化物的稳定

7、性由强到弱的顺序是_H2ONH3CH4_。解析：由 B 原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知 B 为碳元素；由 B 的电子总数是 E 电子总数的 1/2，知 E 是 12 号元素 Mg；A、B、C、D、E、F 为 6 种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则 F 必是第三周期元素，F 是同周期元素中原子半径最小的元素，则 F 为氯元素；D2与 E2的电子层结构相同，则 D 为 O 元素，C 是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A 是非金属元素且 A、C、F 可形成离子化合物乙，则 A 为 H 元素，乙为 NH4Cl；B 与 D 可以形成三原子化合物甲，甲为 CO2，其结构式为 O=C

8、=O，一个双键中有一个 键，1 个 键。10有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有 键的是_；既有 键又有 键的是_。(3)含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是_。(4)含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。(5)含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非

9、极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2) 键是“头碰头”的方式形成的，而 键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是 键，而双键或三键才含有 键，故只有 键的是、；既有 键又有 键的是、。(3)构成 H2的 H 原子都是只有 s 轨道，故含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的只能是 H2。4(4)含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键，说明 共价键中一定含有 H 原子，故正确答案为、。(5)含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键，说明构成这种 键的原子中一定没有 H 原子，故正确答案为、。11a、b、c、d 为四种由短周期元素组成

10、的中性粒子，它们都有 14 个电子，且b、c、d 都是共价型分子。回答下列问题：(1)a 单质可由原子直接构成，a 单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_1s22s22p63s23p2_。(2)b 是双核化合物，常温下为无色无味气体，b 的化学式为_CO_。人一旦吸入 b气体后，就易引起中毒，是因为_CO 一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力_而中毒。(3)c 是双核单质，写出其电子式_NN_。c 分子中所含共价键的类型为_非极性键_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d 是四核化合物，其结构式为_HCCH_；d 分子内所含 键的数目是_3_， 键

11、的数目是_2_， 键的强度比 键的强度_大_，原因是_形成 键的原子轨道的重叠程度比 键的重叠程度大，形成的共价键强_。能 力 提 升 一、选择题1现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断 HCl 分子里存在的离子键；H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是( B )A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确解析：水中存在分子内 H、O 原子之间的相互

12、作用，分子间的 H、O 原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。HCl 分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但 HCl 中存在共价键而非离子键。故叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故错。2下列变化中释放能量的是( D )A1s22s22p63s11s22s22p6BNN(

13、g)N(g)N(g)5C2p 2p 2p 2p 2p 2p2x1y1z1x1y2zD2H(g)HH(g)解析：A 项失去 3s 电子，要吸收能量；B 项共价键断裂，吸收能量；C 项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D 项，形成共价键，释放能量。3如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是( C )A图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B氢原子的核外的 s 电子重叠形成共价键C氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引D氢原子之间形成 键，ss 键没有方向性解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表

14、示电子出现概率的大小。4下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( D )解析：A 项中 HCl 是共价化合物，电子式为；B 项中 NaBr 为离子化合物，电子式为；C 项中 MgF2的电子式为。D 项正确。5下列说法正确的是( A )A1 mol CnH2n2分子中含有(3n1)mol 共价键BNa2O2和 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同C只含有非金属元素的化合物中只有共价键D电负性之差小于 1.7 的两种元素的原子间一定形成共价键解析：本题考查共价键的形成和存在。烷烃分子中只有 CC 键和 CH 键，1 个CnH2n2分子中含有(n1)个 CC 键和(2n2)个

15、 CH 键，A 项正确；Na2O2和 Na2O 中 Na与 O、Na与 O2数目比均为 21，但 Na2O2中有非极性键而 Na2O 中无共价键，B 项不22正确；NH4Cl 等铵盐中有离子键、电负性之差小于 1.7 的 Na 与 H、K 与 H 等均形成离子键，C、D 项不正确。6下列说法正确的是( C )ACl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的BH2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的6C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小解析：s 轨道是球形对称，所以 ss 键无方向性，其他所有的共价键都有方向性。共

16、价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性，决定了分子的空间构型。7具有下列电子排布式的原子中，不能形成 键的是( C )A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p2解析：四种原子分别是 S、N、Na、C，其中 Na 是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而 键是共价键中的一种。8(双选)下列有关叙述正确的是( AD )A已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 NaHB在 PCl5分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构C在 BCl3分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构D在 C2H2HCCH 分子

17、中有 3 个 键、两个 键解析：在 BCl3分子中，Cl 原子达 8 电子结构，B 原子少于 8 电子；在 PCl5分子中 Cl原子达 8 电子结构，P 原子多于 8 电子结构。9防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 键，这些有效成分的分子中的 电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( D )A氨基苯甲酸B羟基丙酮C肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)D酒精解析： 键只存在于不饱和键中，选项 A、B、C 中均含有 C=O，有 键，而 D 项中无不饱和键，不含有 键，因而酒精没有防晒效果，故选 D 项。二、

18、非选择题10(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。共价键名称 举例7_ss_，_H2_；_sp_，_HCl_；_pp_，_Cl2_；_pzpz_，_N2_；_pypy_，_N2_。(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_8_个 键，_2_个 键，有_4_种极性键，_有_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)用电子式表示 Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。解析：(2) 有 3 个 CH 键、2 个 CC 键、2 个 CO 键、1个 OH 键、C=C 和 C=O 中分别有 1 个 键；有 CH、C=O、CO、OH 4 种极性键，还有 C=C、

19、CC 非极性键。11有三种物质 AC2、B2C2、AD4，元素 A 在自然界中形成的物质种类最多；元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D 的元素名称分别是_碳_、_钠_、_氧_、_氯_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_ 键_(填“ 键”或“ 键”)。(3)D 的负一价阴离子的电子排布式为_1s22s22p63s23p6_，B2C2的电子式为_，属_离子化合物_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：A 在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体 B2C2是 Na2O2，即 B 为 Na，C 为氧；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D 为 Cl。