2019-2020学年湖南省邵阳市瓦屋塘乡中学高一化学下学期期末试题含解析.pdf

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1、2019-20202019-2020 学年湖南省邵阳市瓦屋塘乡中学高一化学下学年湖南省邵阳市瓦屋塘乡中学高一化学下学期期末试题含解析学期期末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1、C.Ca2+、参考答案：参考答案：C略2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A氯元素的原子结构示意图：BN2的结构式：NNC原子核内有 8 个中子的氧原子：D二氧化

2、碳的电子式：、K+B.Fe3+、OH、Na+、C1、K+D.Ag+、Cl、K+参考答案：参考答案：B3.（8分）某固体可能由 KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和 Na2CO3中的一种或几种组成依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀 HNO3；向的滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（1）据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。（2）写出中反应的离子方程式_。参考答案：参考答案：（1）肯定有 Na2CO3，肯定没有

3、 CuCl2、K2SO4，可能含有 KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO24.下列说法正确的是A全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有 H和 SO42两种离子参考答案：参考答案：B略5.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A0.1molNaCl固体中含 0.1NA个阳离子B22.4LCO2含有的原子数是 3NAC常温常压下，NA个 H2质量为 2gD1molMg与足量 O2反应，失去的电子数是 2NA参考答案：参考答案

4、：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1mol氯化钠中含有 1mol钠离子和 1mol氯离子；B气体状况未知；C依据 n=计算解答；D镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁为+2价【解答】解：A.0.1molNaCl 固体中含 0.1mol 钠离子，即含有 0.1NA个阳离子，故 A 正确；B气体状况未知，Vm 不确定，无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数，故B 错误；C常温常压下，NA个 H2物质的量为 1mol，质量为：1mol2g/mol=2g，故 C正确；D.1molMg与足量 O2反应生成 1mol氧化镁，失去的电子数是 2NA，故 D正确；故选：B6.据报道，月球上有大量3He存在，

5、以下关于3He的说法不正确的是（）A比4He少一个质子B比4He少一个中子C是4He的同位素D与4He质子数相同参考答案：参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用分析：A原子序数=质子数；B元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数质子数；C同位素是质子数相同，中子数不同的原子；D原子序数=质子数解答：解：A3He、4He的原子序数都为 2，所以质子数都为 2，故 A错误；B3He、4He的原子序数都为 2，所以质子数都为 2，质量数分别为 3，4，中子数分别为1，2，即3He比4He少一个中子，故 B正确；C23He和24He

6、质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D3He的原子序数为 2，4He的原子序数也为 2，所以与4He质子数相同，故 D正确；故选：A点评：本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数，中子数=质量数质子数的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发7.下列离子方程式中正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-=+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH-=Al(OH)3C.将足量 CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3参考答案：参考答案：D略

7、8.吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用 Na2SeO3消除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是参考答案：参考答案：B【详解】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故 Na2SeO3的作用是还原剂，答案为 B。10.2克镁和铝的混合物粉未，与 250 ml 4molL-1盐酸溶液恰好反应。往溶液中加入 2molL-1NaOH 溶液若要使沉淀的质量达到最大值，则需要加入 NaOH溶液的体积为 A

8、.250mL B.600 mL C.500 mL D.1000mL参考答案：参考答案：C略10.金属钠长期露置在空气中，最后变为：（）A、Na2CO3 B、Na2O2 C、NaOH D、Na2O参考答案：参考答案：A略11.下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：参考答案：AD12.X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 是组成有机物的最基础的元素，Z

9、 的最外层电子数比次外层少 2，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：XYZZWD.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW参考答案：参考答案：B【分析】XM 电子层有 1 个电子，则 X 为 Na 元素；Y 是组成有机物的最基础的元素，则 Y 为 C元素；Z 的最外层电子数比次外层少 2，则 Z 为 S 元素；Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z，则 W为 Cl元素。【详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故 A错误；B项、Z、W与 Mg分别可以形成 MgS、MgCl2，MgS和 MgCl2都是离子化合物，故 B正确；C项、元素非金属性越强，

10、氢化物稳定性越大，非金属性W（Cl）Z（S）Y（C），则气态氢化物的稳定性：WZY，故 C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：W Z，故 D错误。故选 B。【点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键。13.下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：参考答案：B略14.下列实验操作中错误的是（）A用规格为 10mL的量筒量取 6mL的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给

11、固体或液体加热参考答案：参考答案：D略15.能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是参考答案：参考答案：D略）（二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某课外兴趣小组需要 230mL1mol/L的 Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取 Na2CO3的质量为_g，应选用容量瓶的规格是_mL。(2)配制时正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需 Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.用

12、少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下12cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低或“无影响”)?没有进行 C操作，所配辩液浓度_。配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度_。定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度_。参考答案：参考答案：(1)26.5 250 (2)BACFDE (3)偏低无影响偏高解析：(1)容量瓶没有 230ml,只能选用 250ml，需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格

13、是:250 mL.答案为：26.5、250(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到 250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线 12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为:BACFDE。答案为：BACFDE（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;定容

14、时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏高.三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.(16 分)A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。（1）A 为，B 为，C 为,D 的最高价氧化物的水化物是。（2）写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式：_。（3）A、B 两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（

15、4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式：_。参考答案：参考答案：18.（6 分）向含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入 1mol 铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液 Fe(NO3)3的浓度为。参考答案：参考答案：（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2（2）22.4（3）1mol/L19.（12 分，每空 2 分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质 X、Y、Z 之间可以发生如右图所示的变化。已知 B 分子组成中原子个数比 C 分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图；元素 y 在周期表中的位置是；（2）已知 C 的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：。（3）C与X在 一 定 条 件 下 生 成 化 合 物A的 化 学 方 程式：。（4）一定条件下，A 与 C 反应可生成 Y 和 B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。（5）用电子式表示B的形成过程。参考答案：参考答案：