2019年湖南省怀化市洪江洗马中学高一化学上学期期末试卷含解析.pdf

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1、20192019 年湖南省怀化市洪江洗马中学高一化学上学期期年湖南省怀化市洪江洗马中学高一化学上学期期末试卷含解析末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极发生得电子的氧化反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出D铜片上有 H2逸出参考答案：参考答案：D解：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极A

2、、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A 错误；B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B 错误；C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C 错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D 正确故选 D2.下列属于加成反应的是A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。C.乙烯使溴水褪色。D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。参考答案：参考答案：C略3.既含共价键又含离子键的离子化合物是AHClO4 BNaCl CKOH DMgCl2参考答案：参考答案：C4.下列物质中，与水反应最剧烈的是A.Li B.

3、Na C.K D.Cs参考答案：参考答案：D这四种元素都是第一主族的元素，Cs半径最大，金属性最强，与水反应最剧烈，故选D。5.在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）ANH4+、NO3、K+、SO42 BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、K+、CO参考答案：参考答案：C略6.下列离子方程式正确的是A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+2H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量 CO2：2OH-CO2=CO32-+H2OD向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H

4、+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O、NO3 DMnO4、K+、Na+、SO42参考答案：参考答案：D【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重

5、要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。7.卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2H22HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是，其性质递变性原因是A最外层电子数相同 B都是双原子分子C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是1 价参考答案：参考答案：AC8.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A.Mg2+、SO42-、OH-、K+C.K+、HCO3-、Cl-、H+B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+D.H+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：参考答案：D【详解】AMg2+和 OH-在

6、溶液中生成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故 A错误；B含有 Fe3+的溶液是棕黄色，不是无色溶液，故B错误；CHCO3-与 H+发生离子反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存，故 C错误；D离子组 H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；故答案为 D。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有生成难溶物，如Ba2+与 CO32、SO42生成难溶物；生成挥发性的气体，如 CO32与 H+生成 CO2气体；生成弱电解质，如 NH4+与 OH 生成 NH3H2O；发生氧化还原反应，如 C在酸性条件下 NO3与Fe2+；生成配合离子，如 Fe3

7、+和 SCN；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存，再结合题设溶液环境，如选项 B离子组间不发生离子反应，但溶液要求无色，则不符合题意。9.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项ABCD物质及其杂质Cl2(HCl)FeCl2溶液(FeCl3)乙酸乙酯(乙酸)KNO3晶体(NaCl)检验方法通入 AgNO3溶液中滴入 KSCN溶液滴入 NaHCO3溶液焰色反应除杂饱和食盐水通入过量氯气KOH溶液重结晶参考答案：参考答案：DA二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也

8、能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选 D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为 A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。10.双选题下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是 98 gB18 g水的物质的量为 1 molCO2的摩尔质量(单位是 g/mol)在数值上等于其相对分子质量D1 mol CO的质量为 28 g/

9、mol参考答案：参考答案：BC解析：A 项错误，摩尔质量的单位是 g/mol；B 项中，n(H2O)1 mol，正确；D项中 1 mol CO的质量是 NA个 CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g/mol”。11.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则 NH3的浓度为A.3.5mol/L4mol/L B.5mol/L C.4.5mol/LD.参考答案：参考答案：B12.在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，铝

10、离子浓度是 0.5 mol/L，硫酸根离子浓度是 0.9 mol/L，则氢离子浓度最接近于A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L参考答案：参考答案：C略13.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA个B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na 数为 0.02 NA个 ks5uC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积约为 22.4 LD0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数目为 1 NA个+参考答案：参考答案：B14.下列关于乙烯和苯的说法正确的是

11、A.常温常压下都是气体B.都能与溴水反应C.都能燃烧D.都能使酸性 KMnO4溶液褪色参考答案：参考答案：CA.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故 B错误；C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D.乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色，苯不能，故 D错误；故选 C。15.可以用离子方程式 H OH H2O来表示的化学反应是A.硫酸和 Ca(OH)2溶液的反应B.盐酸和 Cu(OH)2的反应C.醋酸和 NaOH溶液的反应D.硫酸氢钠溶液和 KOH溶液的反应参考答案：参考答案：D【分析】离子方程式 H+OH-=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶于水的

12、盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和 Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B 错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C 错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为 H+，硫酸氢钠溶液和 KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选 D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题

13、，共个小题，共 1010 分）分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_ _；过滤时：_；蒸发时：_ _。（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序为_。加入稍过量的 Na2CO3溶液 加入稍过量的 NaOH溶液 加入稍过量的 BaC

14、l2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和 BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？_。为什么？_。（3）进行 NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。（4）如何检验所制得的食盐晶体中硫酸根离子是否除干净？写出操作方法和现象：_。参考答案：参考答案：（1）_ 搅拌（促进溶解）；_ 引流；_搅拌（受热均匀）。（2）_或或_。_不能_ _，_ CO32-要除去 Ca2+及过量的 Ba2+_。（3）_。（4）_取少量食盐晶体溶解，滴加 BaCl2，若有白色沉淀，则

15、证明 SO42-未除净，若无白色沉淀，证明 SO42-已除净_略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（10分）有 X、Y、Z三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的分子量与 X最高价氧化物的分子量之比为 17：40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y与 X可以形成离子化合物 Y2X，Y的阳离子电子层结构与 Ne相同，Z与 X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z。（2）X离子的结构示意图为。X 与 Y形成的离子化合物的电子式为的化合物的电子式为。（3）Y单质

16、在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应，Z和氢形成的化学方程式为。参考答案：参考答案：（1）S，Na，Cl（2）（3）2Na+O2，Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。18.(6 分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为 0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为 SO2，该工厂每天产生 SO2的质量。(2)这些 SO2在标准状况下的体积。参考答案：参考答案：19.（6 分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出 Zn(OH)2和 NaOH，Zn(OH)2和NH 3H2O+NH4反应的方程式。+参考答案：参考答案：Zn(OH)2+2 NaOH=Na 2Zn(OH)4或 Zn(OH)2+2 NaOH=Na 2ZnO2+2 H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点 NH4Cl 发生反应Zn(OH)2+2 NH4+4 NH 3H2O=Zn(NH3)4 2+2 NH4OH+4 H2O或 Zn(OH)2+2 NH4+2 NH 3H2O=Zn(NH3)4 2+4 H2O