2019-2020学年陕西省西安市华山机械工业有限公司子弟中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf

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1、2019-20202019-2020 学年陕西省西安市华山机械工业有限公司子学年陕西省西安市华山机械工业有限公司子弟中学高一化学下学期期末试卷含解析弟中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.由 W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是装置现象金属 W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中 W作原电池负极B.装置乙中 Y电极上的反应式为 Cu2+2e-=

2、CuC.装置丙中电流由 Z流向 W D.四种金属的活动性强弱顺序为 Z WXY参考答案：参考答案：C2.反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()Av(A)=015 mol(Lmin)Bv(B)=06 mol(Lmin)Cv(C)=004 mol(Ls)Dv(D)=001 mol(Ls)参考答案：参考答案：C略3.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若 X原子的最外层电子数比其次外层电子数多 3个，下列说法不正确的是 ()A原子半径：ZXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW CW

3、的单质是制取盐酸的原料之一DX、W 的氢化物相遇会产生白烟参考答案：参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确的是（）A石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca+C2+CaCO3BNH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：NC氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3CH3COONH4+HS+2OH NH3+S+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+S2+H+OH BaSO4+H2O+参考答案：参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：A石灰乳中氢氧化钙不能拆；B二者反应生成氨气、硫酸钠和水；C醋酸铵为强电解质，拆成离子形式；D离子个数配比不符合物质结构；解答：解：A石灰乳与 Na2CO3溶

4、液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO3CaCO3+2OH2，故 A 错误；BNH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液混合加热，离子方程式：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故 B 正确；C氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3CH3COO+NH4+，故 C 错误；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故 D 错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大5.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是()A铁B铜C 钠D铅参考答案：参考答

5、案：C略6.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合气体的总物质的量不再发生变化C.单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2D.单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH32NH3达到平衡状态的标志是参考答案：参考答案：B【详解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；C.单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2，都表示反应逆向

6、进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗 n mol N2必然同时会产生 2nmolNH3，同时消耗 n mol NH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；故合理选项是 B。7.进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗 HNO3的物质的量最大的是 A铜与浓硝酸反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应参考答案：参考答案：A略8.在 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是 ACl2既是氧化剂又是还原剂 BNaOH既是氧化剂又是还原剂 C该反应可用于实验室制 Cl2时尾气的吸收 D该反应的离子方程式为 Cl2+

7、2OH=Cl+ClO+H2O参考答案：参考答案：B略9.下列物质中含有自由移动的是 A氯酸钾固体 B液氯 C氯化氢气体 D氯化钾溶液参考答案：参考答案：D10.下列叙述中不正确的是（）AFe在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2，在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C鉴别 Fe2+和 Fe3+，可以使用酸性 KMnO4溶液，也可使用 KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用 FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜参考答案：参考答案：A11.对下列实验过程的评价，正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，

8、则一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+D、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是钠的化合物参考答案：参考答案：C略12.向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（）AFe2O3BFeCl3CFeCl3和 Br2DFe（OH）3参考答案：参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干 FeCl3溶液过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和 HCl，升高温度促进 Fe

9、Cl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到氢氧化铁，灼烧 Fe（OH）3，Fe（OH）3分解解答：解：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干 FeCl3过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和 HCl，升高温度促进 FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到 Fe（OH）3，灼烧 Fe（OH）3，Fe（OH）3分解生成 Fe2O3和水，故选 A点评：本题考查氯气性质及盐类水解，涉及氧化还原反应、盐类水解原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意即使蒸干灼烧氯化亚铁的水溶液最终也得到氧化铁，13.2011年 4月 22日是第 42 个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资

10、源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)参考答案：参考答案：C略14.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（）A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成 CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：参考答案

11、：AA项：硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，A项正确；B项：二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故B错误；D项：氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。15.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯气参考答案：参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A

12、二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故 A错误；B盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故 D错误；故选 C二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到 1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 下脱水生成乙醚

13、(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：状态密度/(g/cm3)沸点/()熔点/()请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成(3)装置 B的作用是_。(4)在装置 C中应加入_(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液(5)将 1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后

14、静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_(填字母代号)洗涤除去。a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。乙醇无色液体0.7978.51301，2二溴乙烷无色液体2.21329乙醚无色液体0.7134.6116(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。参考答案：参考答案：(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (2)d (3)安全瓶的作用(4)c (5)下(6)b (7)蒸馏(8)溴的颜色完全褪去分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生

15、副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据 1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与 1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提

16、高到170，减少副产物乙醚的生成，故答案为：d；(3)装置 B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故 d不选；故选：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1

17、，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为：下；(6)a溴更易溶于 1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故 a不选；b常温下 Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但 1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故b选；cNaI与溴反应生成碘，碘与 1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故 c不选；d酒精与 1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故 d不选；故选 b；(7)乙醚与 1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择，应用蒸馏的方法分离二者；故答案为：蒸馏；(8)溴水为

18、橙黄色，如果完全反应生成的1，2-二溴乙烷无色，所以可以通过观察 D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束；故答案为：D中溴水完全褪色。点睛：本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。解答本题需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且难溶于水，能够在碱性溶液中水解，在碱的醇溶液中发生消去反应。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.有一天然透明晶体 A 是高熔点，高硬度的物质，A 在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A 虽不能溶于强

19、酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体 C，A 和烧碱溶液反应生成 D 的水溶液，当气体 B 通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀 E，在干燥的空气中，E 失去部分水，得到白色粉末 F，F 加热后重新生成A。（1）试推断出 A、B、C、D、E、F 各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO

20、3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18.下列物质之间有如下反应关系:已知由 E 转化成 C 的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出 EC 反应的化学方程式:_。为了获得 E，可以用新配制的 D 溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还入。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学式。参考答案：参考答案：(1)Cl2KSCN(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉（4）3Fe+4H20（g）Fe3O4 4H219.某元素原子序数为 21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：参考答案：（1）4、7、11（2）1、3需加方程