2019年福建省南平市小松中学高一化学下学期期末试卷含解析.pdf

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1、20192019 年福建省南平市小松中学高一化学下学期期末试年福建省南平市小松中学高一化学下学期期末试卷含解析卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗长颈漏斗容量瓶蒸馏烧瓶洗气瓶AB C D参考答案：参考答案：B2.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：()参考答案：参考答案：D略3.下列说法正确的是（）A、需要加热的

2、化学反应都是吸热反应B、N60分子变 N2分子放出巨大能量，则 N2比 N60稳定C、化学反应的限度是不可改变的D、X+Y=M+N为放热反应，X的能量一定高于 M 的，Y的能量一定高于 N的参考答案：参考答案：B略4.下列离子方程式中书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2参考答案：参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B2mol钠与水反应生成 1mol氢气，该

3、反应不满足电子守恒；C稀硝酸与铜反应生成的是 NO气体；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：AFeCl2溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故 A错误；B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 B错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故 C错误；D稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2，故 D正确；故选 D5.短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置如

4、下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X 的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7C.标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为 2NAD.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强参考答案：参考答案：D根据题意，X、Y、Z分别是 He、F、S。A、X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，故 A错误；B、F没有正价，故 B错误；C、He是稀有气体，是单原子分子，故标准状况下，22.4L X的单质含有的原子数为 NA，故 C错误；D、S的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，其酸性在同族元素中最强，故 D正确，故选 D。6.下列化学实验能达到目的的是（）A用激光笔检验某

5、 KI 溶液中是否溶有淀粉 B加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚 C向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘 D用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯参考答案：参考答案：A略7.短周期元素 W、X、Y和 Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21下列关系正确的是（）YWXZA.氢化物沸点：WZB.氧化物对应水化物的酸性：YWC.Y2X3与 YZ3化合物类型相同D.简单离子的半径：YX参考答案：参考答案：D8.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A氢气与氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应吸收 248 kJ 的能量B436 kJ/mol 是指断开 1

6、mol H2中的 HH键需要放出 436 kJ 的能量C氢气与氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应放出 183 kJ 的能量D431kJ/mol 是指生成 2 mol HCl 中的 HCl 键需要放出 431 kJ 的能量参考答案：参考答案：C略9.用 MnO2和浓盐酸制取氯气。当 4mol 氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A22.4L B44.8L C67.2L D89.6L参考答案：参考答案：B略10.下列说法正确的是：()ANa，Mg，Al 还原性依次增强 BHCl，PH3，H2S 稳定性依次减弱CNaOH，KOH，CsOH 碱性依次减弱 DS2，Cl，Ca2+半径

7、依次减小参考答案：参考答案：D11.下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A.乙醇B.液态氯化氢C.三氧化硫D.硫酸镁参考答案：参考答案：CA、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误；B、氯化氢是电解质，故 B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故 C正确；D、硫酸镁是电解质，故 D错误；故选 C。12.向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到 11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是A.此白色固体为 KOH 和 K2CO3的混合物B.此白色固体中含有 K2

8、CO3 6.9gC.原 KOH 溶液的物质的量浓度是 0.5mol/LD.此白色固体为 KHCO3参考答案：参考答案：BC13.下列种物质分别使品红溶液褪色时，没有发生氧化还原反应的是活性炭氯气二氧化硫漂白粉过氧化钠浓硝酸A B C D参考答案：参考答案：A略14.巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH 现有：氯化氢，溴水，纯碱溶液，酸性 KMnO4,乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A只有 B只有 C只有 D都可以参考答案：参考答案：D略15.下列实验可行的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C用乙醇和浓硫酸

9、除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：参考答案：B略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：（1）写出装置 A中发生反应的化学方程式_；（2）B装置的三种功能是干燥混合气体，使气体混合均匀，_；（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x值应_；（4）在 C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式_；（5）D装置的作用是_(填编号)；A收

10、集气体B吸收氯气C防止倒吸D吸收氯化氢（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4参考答案：参考答案：(1)MnO24HCl(浓)4 (4)CH44Cl2【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成 Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷和 HCl，生成产物中密度最大的物质为四氯化碳，最后生成的 HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，MnCl2Cl2 2H2O(2)控制气体流速(3)大于或等于CCl44HCl (5)CD (6)（1）MnO2和 HCl（浓）共热

11、反应生成 MnCl2、Cl2和水；（2）依据气体冒出速率可知气体的流速，浓硫酸可以干燥氯气和甲烷；（3）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中 H被完全取代；（4）在 C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为 CCl4；（5）装置 C中反应生成的 HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的 HCl溶于水生成盐酸；尾气中含有一氯甲烷、甲烷、氯气。【

12、详解】（1）MnO2能将 HCl（浓）氧化为 Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）生成的氯气中含有 H2O（g），因浓硫酸具有吸水性，B装置除具有干燥混合气体、均匀混合气体之外，还可以根据观察气泡控制气流速度的作用，故答案为：控制气流速度。（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代 1molH原子生成 1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中 H被完全取代，x应大于或等于 4，故答案为：4。（4）在 C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现

13、硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为 CCl4，甲烷和氯气发生取代反应生成密度最大的物质的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）装置 C中反应生成的 HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD。（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，所以尾气的主要成分是未反应的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷气体，应进行尾气处理，故答案为：。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3

14、 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族，B、C 同周期。C 是地壳中含量最多的元素。A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 原子数之比为 4：1。由 A、C 组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中 A、C 原子数之比为 1：1，丙中为2：1；由 D、C 组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为 1：1，戊中 2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是（3）由 A、C元素组成的 10e 阴离子的电子式为：。（4）写 出 乙 在 催 化 剂 作 用 下 分 解 成C单

15、质 气 体 的 方 程（填化学式）式：。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：。参考答案：参考答案：（1）IVA（1分）（2）H2O2（2分）（3）（4）2 H2O2分）18.(12 分)A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A 与 B 形成的三原子分子的结构式是_，B 与 D 形成的原子

16、个数比为 11 的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过（2分）2H2OO2（2 分）（5）2Na2O22H2O4Na+4OH O2（2程：。参考答案：参考答案：（1）C、O、Si、Na。（4 分）（2）H2O CH4SiH4。（2 分）（3）O=C=O、（4 分）（4）19.（12 分）一些常见化学反应可用下式表示 A+B C+D+H2O 其中 A 为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若 A、C、D 均含有氯元素，则 A 与 B 溶液反应的离子方程式为：。（2）若 C、D 均为气体且有一种为红棕色，则 B是。（3）若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与 B 反应的化学方程式为：。如何稀释 B 的浓溶液(4)若 A 为紫红色的固体，D 为无色无味的气体，则 A 与 B 溶液反应的离子方程式为：。若产生标准状况下 448L 的 D 气体，则被还原的 B 的物质的量是mol。参考答案：参考答案：