2020年四川省乐山市田家炳实验中学高一化学期末试题含解析.pdf

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1、20202020 年四川省乐山市田家炳实验中学高一化学期末试年四川省乐山市田家炳实验中学高一化学期末试题含解析题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大，、W同主族且 W原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.的原子半径比 Y的原子半径大B.形成的氢化物分子中不含非极性键C.

2、Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：参考答案：DX、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，X 为 O 元素，W 为 S 元素；X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z 原子的核外电子数之和与 X、W 原子的核外电子数之和相等，Y 可能为 F 元素或 Na 元素，相应 Z 可能为 P 元素或 Al 元素。A，若Y 为 F，原子半径：OF，若 Y 为 Na，原子半径：ONa，A 项错误；B，X 形成的氢化物有 H2O、H2O2，H2O 中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B 项错误；C，若Z 为 P，Z

3、 的最高价氧化物对应水化物为 H3PO4，H3PO4是酸，若 Z 为 Al，Al 的最高价氧化物对应水化物为 Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W 的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4，H2SO4属于酸，C 项错误；D，若 Y 为 F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若 Y 为 Na，Na 与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选 D。2.从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A水结成冰 B石灰石煅烧成石灰C铁矿石冶炼变为生铁 D用锌粒与盐

4、酸反应放出氢气参考答案：参考答案：A略3.等质量的CH4H2H2O SO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是A BC D参考答案：参考答案：B略4.下列不属于人类基本营养物质的是A.纤维素B.糖类C.油脂D.蛋白质参考答案：参考答案：A【详解】糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选 A。5.下列说法不正确的是A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于 1100 nm 之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：参考答

5、案：D略6.短周期主族元素 W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与 W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法正确的是A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳定性：RYCR与 Y只能形成一种化合物D最高价氧化物的水化物酸性：YZ参考答案：参考答案：BW的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为 O元素，X 与 W 同主族，且原子序数大于 O，应为 Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的 3倍，应为 S元素，短周期主族元素 W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则 Z为 C

6、l元素，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClS，故A错误；B非金属性 OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CO与 S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D非金属性 ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误0.5mol Na2SO4中所含的 Na 离子数为（）A3.0110D1参考答案：参考答案：B略8.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A石油裂解得到的汽油是混合物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质23+B6.021023C0.5参考答案：参考答案：C略9.下列实

7、验装置不能达到实验目的的是A.图 1：制备并观察氢氧化亚铁B.图 2：证明过氧化钠与水反应放热C.图 3：验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性D.图 4：验证酸性强弱 H2SO4H2CO3H2SiO3参考答案：参考答案：CA.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通 H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B.图 2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故 B正确；C.图 3：验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故 C错；D

8、.图 4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3证明酸性 H2SO4H2CO3H2SiO3故 D正确。10.A、B、C、D四种金属。将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将 A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.DCAB B.BADCC.DBAC D.DABC参考答案：参考答案：D试题分析：A与 B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明 A作负极，B作正极，即A的金属性

9、强于 B，将 A和 D投入到盐酸中，D比 A剧烈，说明 D的金属性强于 A，将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化，说明 B比铜活泼，把铜浸入 C溶液中，有金属 C析出，说明铜比 C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是DABC，故选项 D正确。11.有关金刚石、石墨和 C60的说法正确的是（）A都属于单质B元素组成不同C硬度相同D碳原子排列方式相同参考答案：参考答案：A考点：同素异形体版权所有专题：原子组成与结构专题分析：金刚石、石墨和 C60均属于单质，它们均是由碳元素组成的，依据它们物理性质不同以及不同的原因回答即可解答：解：A、金刚石、石墨和 C60均是由碳元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B

10、、金刚石、石墨和 C60的元素组成相同，故 B错误；C、金刚石是天然存在的最硬的物质、石墨很软，它们的硬度不同，故C错误；D、金刚石、石墨和 C60的性质不同，是由于它们的排列方式不同，故D错误，故选 A点评：不同主要考查的是碳元素的常见单质以及它们的性质比较，难度不大12.(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是，b 过程中的离子方程式为，a过程中的化学方程式为。参考答案：参考答案：（1）d。（2）

11、生成白色沉淀，略13.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是（）A2g氢气所含分子数目为 NAB在标准状况下，NA 个水分子所占有的体积约为 22.4 LC18g水中含有的电子数为 10NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2 N参考答案：参考答案：B略14.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2 BCO2 CO参考答案：参考答案：D略15.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已，CCuOCu DH2SO4BaSO4知亚硝酸钠能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确

12、的是A.气该反应的氧化剂为 HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：lD.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI溶液解毒参考答案：参考答案：C试题分析：A、NaNO2转化为 NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为 2，HI为还原剂，化合价变化的 HI的系数为 2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1，正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用 HI溶液产生有毒的 NO，故 D错误。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1

13、 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为：Cl22KI=2KClI2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。从 F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是_。(3)用单线桥表示中的反应电子转移方向和数目_。Cl22KI=2KClI2(4)提取过程中，消耗标况下 Cl256L，碘的提取率为 90%，计算能获得碘_g。参考答案：参考答案：(1)过

14、滤萃取(2)紫红KCl分液、蒸馏(3)(4)571.5【详解】(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含 I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏

15、；(3)Cl22KI=2KClI2反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；(4)由方程式 Cl22KI=2KClI2可知，消耗 1mol的 Cl2，则生成 1mol I2,标况下 Cl256L的物质的量为 56L22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为 2.5mol254g/mol=635g，因为碘的提取率为 90%，所以获得碘的质量为 635g90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（10 分）下图中每一个方框表示有关的一种反

16、应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成 A、B、C 三种物质。其中 A、C 为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B 在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质 X 的化学式是，G 的名称是。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。（3）CE的化学反应方程式是。（4）G与Cu反应的离子方程式是。参考答案：参考答案：（1）NH4HCO3稀硝酸（2）HCO+H=CO2+H2O（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）3Cu+8H+2 NO=3Cu2+2NO+4H2O18.(12 分)A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B

17、处在同一周期，A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A 与 B 形成的三原子分子的结构式是_，B 与 D 形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过+程：。参考答案：参考答案：（1）C、O、Si、Na。（4 分）（2）H2O CH4SiH4。（2 分）（3）O=C=O、（4 分）（4）19.下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态 C 原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：参考答案：1 个氢化物分子中的 H 原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态 C 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对电子。