2019-2020年高二化学《羧酸、酯类》教案.pdf

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1、可编辑修改2019-20202019-2020 年高二化学羧酸、酯类教案年高二化学羧酸、酯类教案授课年级课时数课型高二2新课学科课题教学工具化学羧酸 酯类PPT问题导读-评价单导学教师上课时间设计者邢九国xx.10邢九国1、知识目标：掌握乙酸的物理性质和俗称；理解乙酸的分子结构与其性质的关系；掌握乙酸的结构式、化学性质和用途；了解羧酸的一般性质。2、能力目标：通过对烃的衍生物的典型计算与推断的练习，培养学生的化学计算技能和综合能力；通过以官能团的结构特点入手来学习烃的衍生物的“思路教学”，使学生学会研究有机教学目标化学的科学方法。3、情感目标：要充分发掘教材的教育因素，自然、贴切、适时地进行德

2、育、美育及环保意识等方面的渗透。乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。重点难点酯化反应的概念、特点及本质。1.自主学习法：自主走进文本，做好预习，熟悉教材内容。2.师生合作学习法：通过师生讨论进一步明确解决问题的办法。3.及时检测：利用课上及时检测对知识的掌握情况。评价单 检测单教学过程设计教学过程设计教学流程时 间（要素）分配创设情境教师行为期望的学生行为教学方法教学准备精品文档可编辑修改呈现问题自主学习合作交流问题解决当堂检测10 分10 分15 分10 分以 提 问 的 形式复习带着问题自读教材学生提出问题师生共同讨论一、一、复习引入复习引入：请同学们写出各步转化的方程式。分子

3、烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。本节将重点学习羧酸的代表物乙酸。二、新课讲授二、新课讲授：（一）、乙酸的结构讲解乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH 其结构简式：其官能团：COOH（羧基）（二）、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（冰醋酸），溶点 16.6，沸点 117.9。有刺激性气味。易溶于水。过渡在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。学生回答醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2C

4、O3)这一原理。乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。（三）、化学性质1、酸性（1）与 Na2CO3溶液反应。2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O（2）与 Mg反应Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+精品文档引导学生思考并回答，使其很快进入学习状态。学生交流导读单完成情况并探究存在的问题个别辅导，解决个别学生的疑问学生提出问题，其他同学认真思考并质疑学会整理笔记学生独立完成，互相批改，记录存在的问题可编辑修改H2提问如何证明乙酸是一种弱酸。回答选择 CH精品文档可编辑修改3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。（3）酸性比较：CH3

5、COOH H2CO3 C6H5OH2、酯化反应（1）定义：醇和酸起作用，醇和酸起作用，生成酯和水的反生成酯和水的反应叫做酯化反应。应叫做酯化反应。（2）本质：（1）反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。（2）酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。（3）饱和碳酸钠溶液的作用：A:中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。B:溶解挥发出来的乙醇。C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。D:硫酸的作用：催化剂；吸水性。（四）、酯类化合物1、低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体。2、主要物理性质：密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。3、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。4、水解反应：（1）在酸中的反应方程式：精品文档可编辑修改（2）在碱中反应方程式：酯化反应机理：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中的羟基上的氢原子结合而生成了水，余下部分结合生成酯。酯化反应中，浓硫酸所起的作用是催化吸水作用。（五）、羧酸1、羧酸是羧基跟烃基或氢直接相连构成的有机物。2、分类：1根据羧基相连的烃基不同分为：脂肪酸、芳香酸。2根据羧酸分子中羧基的数目，羧酸又可以分为：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOCCOOH）、多元酸。3甲酸除具有酸的性质外，还有醛的性质。三、巩固练习板书设计课后反思略如何让学生从生活中学习化学，是每个化学教师的责任.精品文档