2019-2020学年湖南省益阳市沅江马公铺联校高一化学期末试卷含解析.pdf

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1、2019-20202019-2020 学年湖南省益阳市沅江马公铺联校高一化学学年湖南省益阳市沅江马公铺联校高一化学期末试卷含解析期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A1.5mol B1molC0.5mol D0参考答案：参考答案：B略2.下列说法中正确的是（）A最

2、外层电子数相同的元素都在同一族B同周期元素的电子层数都相同C同族元素的最外层电子数一定相同D周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的参考答案：参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、氦与镁最外层电子数都为 2，所处族不同；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等；D同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列【解答】解：A、氦与镁最外层电子数都为 2，所处族不同，所以最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故 A错误；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，所以同周期元素的电子层数都相同，故 B正确；C、副

3、族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故C错误；D同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，而不是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的，故 D错误故选 B3.某盐的混合物中含有 0.2 molL Na、0.4 molL Mg、0.4 molL Cl，则SO4为（）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molLD0.4 molL参考答案：参考答案：C4.将 2 mol SO2和 2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为 n mol，相同温度下，分别按下列配比在相2+2+同容积

4、的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于 n mol的是()A.2 mol SO2和 1 mol O2B.4 mol SO2和 1 mol O2C.2 mol SO2、1 mol O2和 2 mol SO3D.2 mol SO3参考答案：参考答案：C【分析】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)初始：2mol 2mol反应：2-n（2-n）/2 2-n平衡：4-n（2-n）/2 n【详解】A起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）n，A错误；B起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，S

5、O3物质的量为 nmol，B错误；C起始量相当于加入 4molSO2和 2molO2，相当于在原平衡的基础上加入 1molO2，平衡正向移动，n（SO3）nmol，C正确；D起始充入 2molSO3，相当于起始加入了 2molSO2和 1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，n（SO3）nmol，D错误；答案为 C【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。5.下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于

6、 0）相对应的是A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-bkJmol-lC.N2O4(g)2NO2(g)H=+ckJmol-lD.CO2(g)+C(s)2CO(g)H=+dkJmol-l参考答案：参考答案：C【分析】A为放热反应，升高温度平衡逆向移动；B为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；C为体积增大、吸热的反应，则增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动；D体积不变时，增大二氧化碳的量，压强增大，平衡逆向移动。【详解】A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1为放热反应，升高温度平衡

7、逆向移动，温度高，对应三氧化硫的含量低，故A错误；BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-bkJmol-l为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；CN2O4(g)2NO2(g)H=+ckJmol-l为体积增大、吸热的反应，增大压强平衡逆向移动、升高温度平衡正向移动，增大压强、降低温度时反应物的物质的量均增大，故C正确；DCO2(g)+C(s)2CO(g)H=+dkJmol-l，体积不变时，起始投入二氧化碳的量越大，则体系的压强越大，由于正向是气体分子数减小的方向，故其转化率减小，故D错误；故选：C。6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚

8、未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是（）AX 单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 XCXCl4的沸点比 SiCl4的高 DXH4的稳定性比 SiH4的高参考答案：参考答案：D7.下列图示与对应叙述相符合的是（）A.图 I：反应 H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的B.图：反应 2SO2O2变化C.图 III：反应 N2+3H 22NH3在

9、恒温情况下，反应速率与压强的关系CO(g)H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化D.图 IV：反应 CO2(g)+H2(g)参考答案：参考答案：B试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正v逆，故错误；D、T2的温度高于 T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。8.下列关于碱金属说法不正确的是（）A.原子最外层电子数都是 1B.单质的熔点随着原子序数的递增而增大C.原子半径随着原子序数的递增而增大D.单质与氧气都能反应参考答案：参考答案：B【

10、详解】A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，选项 A正确；B、按照 Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，选项B错误；C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增大，选项C正确；D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选项D正确。答案选 B。9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是AN2 BPCl3 CBF3 DCO2参考答案：参考答案：C略10.将 30mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液加水稀释到 500mL,稀释后的溶液中 NaOH的物质的量浓度为A.0.3 mol?L-1 B.0.05 mol?L-1 C.0.03 m

11、ol?L-1 D.0.02 mol?L-1参考答案：参考答案：C【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。【详解】稀释前，NaOH 溶液体积为30mL、浓度为0.5mol?L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得 30mL 0.5mol?L-1=c2500mL，所以 c2=0.03 mol?L-1。答案为 C。11.NaOH、Na2CO3、NaCl 可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物B可溶于水C可与硝酸反应D电解质参考答案：参考答案：C12.起固定氮作用的化学反应是 ()A.N2与 H2在一定条件下反应生成 N

12、H3 B.硝酸工厂用 NH3氧化制 NOC.NH3与 HCl 生成 NH4Cl D.由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：参考答案：A略13.下列说法中不正确的是()A.实验室制 Fe(OH)2时应将装有 NaOH溶液的胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品参考答案：参考答案：D略14.下列关于溶液的说法正确的是 ks5uA1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl-数目约为 0.26.021023个B50 mL 1mol/L AlCl3溶液与 100

13、 mL 3mol/L KClO3溶液中的 Cl-物质的量浓度相等C0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 2:1D 配制 1 mol/L Na2CO3溶液 100 mL，可将 20 mL 5 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL参考答案：参考答案：D略15.要配制物质的量浓度为 1.0 molL1的 NaOH 溶液 100mL，需要使用的是A50mL 容量瓶 B100mL 容量瓶 C250mL 容量瓶 D500mL 容量瓶参考答案：参考答案：B略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小

14、题，共 1010 分）分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加 KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式：_。（3）操作中反应的离子方程式：_。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含 a的代数式表示）参考答案：参考答案：(1)Fe3+(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3

15、 或 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a 或）解析：（1）向操作的滤液中滴加 KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有 Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为 Fe3+，则中反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（3）步骤是将 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 或 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+。（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的

16、质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为 10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的及其化简形式，如质量为。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态 C 原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：参考答案：1 个氢化物分子中的 H

17、 原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态 C 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对电子。18.在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2+8H2O 反应中（1）该 反 应 的 氧 化 剂 是，氧 化 产 物是（2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：参考答案：（1）KMnO4（1 分），Cl2（1 分）ks5u（2）2MnO4+16H=2Mn+5Cl2+8H2O（2 分）（3）（2 分）+2+19.(5 分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关 114 号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：参考答案：（1）7 个；4 个（2）第七周期；第A 组（3）金属元素