2019年河北省邢台市清河中学高一化学下学期期末试题含解析.pdf

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1、20192019 年河北省邢台市清河中学高一化学下学期期末试年河北省邢台市清河中学高一化学下学期期末试题含解析题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D同周期A 族与A 族元素的原子序数之差一定为 1参考答案：参考答案：

2、C略2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氨气的摩尔质量是 17gB.NA个 H2和 NA个 O2的质量比为 116C.标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为 NAD.100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有 0.1mol Cl-参考答案：参考答案：BA.氨气的摩尔质量是 17g/mol，A错误；B.NA个 H2和 NA个 O2的物质的量均是 1mol，质量比为 232116，B正确；C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C错误；D.100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有 0.2mol Cl-，D错误，答案选 B。3.甘

3、油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290，分离水和甘油最合理的方法是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液参考答案：参考答案：A甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选 A。4.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电子从流向；相连时，为负极；相连时，上有气泡逸出；相连时，不断溶解。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ACB.D参考答案：参考答案：A5.短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y 具有如下信息：R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；Q 是地壳中含量最

4、高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；W 与 R 同主族。下列说法正确的是A元素 Q 与 W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同B元素 T、Q、W、Y 的原子半径大小为：TQYWCQ 与 Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键D由 Y 和 T 组成的物质 YT 是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质 Y 和 T在低温下合成参考答案：参考答案：A6.下列关于电池的叙述不正确的是A.电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水，周子环境

5、友好电池D.燃料电池的能量转化率可达 100%参考答案：参考答案：D7.下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料参考答案：参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周

6、期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A 正确；B同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；故选 D8.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）ANa2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的 Na2CO3、NaHCO3与足量的稀 H2SO4反应，NaHCO3产生 CO2比Na2CO3多C向 N

7、aHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的 Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多参考答案：参考答案：B略9.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A、阿伏加德罗常数 NA是 0.012kg12C 中所含的原子数B、2g 氢气所含氢原子数目为 NAC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为 NAD、1 L 1 mo1L NaCl 溶液中所含有的 Na 离子数目为 NA参考答案：参考答案：B略10.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式

8、中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=NH4Cl+N22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A.B.C.D.全部参考答案：参考答案：-1+B略11.在容量瓶上无需有的标记是（）A刻度线B温度C浓度D规格（容量）参考答案：参考答案：C略12.用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H

9、2=1160kJ?mol1已知 NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成 N2、CO2、H2O(g)放出 1042.8kJ的热量，则H1是()A574kJ?mol1 B691.2kJ?mol1 C867kJ?mol1 D925.6kJ?mol1参考答案：参考答案：B13.根据化学常识判断下列说法正确的是()A铅笔芯是主要含有铅的笔芯B加碘食盐是加有 I2的食盐C碘酒是含有的 I2的酒精D纯碱是纯净的烧碱参考答案：参考答案：C略14.下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物

10、在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源参考答案：参考答案：D分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项 A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科

11、学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选 D。15.下列溶液中 NO 的物质的量浓度最大的是()A.500 mL 1 molL1的 KNO3溶液B.500 mL 1 molL1的 Ba(NO3)2溶液C.1 000 mL 0.5 molL1的 Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 molL1的 Fe(NO3)3溶液参考答案：参考答案：B略二、

12、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是 f接接接（填各接口处的字母代号）（2）E装置中制取氯气的离子方程式是（3）A装置中试剂 X是（4）C装置中的现象是产生此现象的原因是（用离子方程式和必要的文字解释）参考答案：参考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H+2Cl（3）饱和食盐水；（4）溶液变蓝色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘变蓝【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质Mn2+Cl2+

13、2H2O；【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabe

14、dc；故答案为：a、b；e、d；c；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2Cl（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，然后通过浓硫酸吸收氯气中的水；故答案为：饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl；故答案为：溶液变蓝色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘

15、变蓝三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子阴离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容向该溶液中加入足量稀 HCl将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量实验结果产生白色沉淀并放出 0.56L 气体固体质量为 2.4g在的滤液中滴加 BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。（2

16、）实验I中生成沉淀的离子方程式为。（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子c/molL-1NO3-CO32-SiO32-SO42-（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。参考答案：参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2 分）（2）SiO32-+2H+=H2SiO3（或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4）（2 分）（3）（每空 1 分）阴离子c/mol/LNO3-？CO32-0.25SiO32-0.4SO42-0（4）存在，其最小浓度为 0.8mol/

17、L（2 分）18.（12 分）一些常见化学反应可用下式表示 A+B C+D+H2O 其中 A 为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若 A、C、D 均含有氯元素，则 A 与 B 溶液反应的离子方程式为：。（2）若 C、D 均为气体且有一种为红棕色，则 B是。（3）若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与 B 反应的化学方程式为：。如何稀释 B 的浓溶液(4)若 A 为紫红色的固体，D 为无色无味的气体，则 A 与 B 溶液反应的离子方程式为：。若产生标准状况下 448L 的 D 气体，则被还原的 B 的物质的量是mol。参考答案：参考答案：19.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。