2019年河北省邢台市清河县王官庄中学高一化学期末试题含解析.pdf

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1、20192019 年河北省邢台市清河县王官庄中学高一化学期末年河北省邢台市清河县王官庄中学高一化学期末试题含解析试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工 业 等 领 域。在 一 定 条 件 下，氮 化 铝 可 通 过 如 下 反 应 合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝合成反应中，N

2、2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.氮化铝晶体熔沸点很低C.氮化铝中氮元素化合价为-3 价D.上述反应中每生成 2 molAlN，N2得到 3 mol 电子参考答案：参考答案：CAl2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3 价；C正确；每生成 2 molAlN，N2得到 6 mol 电子；D错误；正确选项：C。2.Zn和 Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片 No：28 Date：201438实验后的记录：Zn

3、为阳极，Cu为阴极；H向负极移动；电子流动方向为 ZnCu；Cu极有 H2产生；若有 1mol电子流过导线，则产生 H2为 0.5mol；正极电极反应式：Zn2e=Zn2。在卡片上，描述合理的是ABC参考答案：参考答案：B3.一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是Ac1c231 B平衡时，Y和 Z的生成速率之比为 23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为 0.04 mol/Lc10.14mol/L参

4、考答案：参考答案：C略4.在 3COFe2O3 2Fe3CO2反应中，下列说法正确的是（）ACO 是还原剂，具有氧化性B.CO是还原剂，具有还原性，被氧化C.Fe2O3是氧化剂，具有还原性D.Fe2O3是氧化剂，具有氧化性，被氧化参考答案：参考答案：B略5.在同温同压下，11.5 g气体 A所占的体积和 8 O2所占的体积相同，则气体 A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64参考答案：参考答案：A略6.含有非极性共价键的化合物是ACO2 BCaCl2 CC2H6 DNaOH参考答案：参考答案：C共价键分成两类：同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；A 中碳、氧

5、原子间是极性共价键；B 中 Ca、Cl 间为离子键；C 中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D 中 Na、OH 间为离子键，OH 内氢、氧原子间为极性共价键；7.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入 8gCO和 CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中 CO和 CO2的物质的量比为+-2+-A.2:1 B.3:1 C.l:2 D.1:3参考答案：参考答案：B左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质

6、的量为 n，则 1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol所以 CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为 8g/0.25mol=32gmol1利用十字交叉法计算 CO和 CO2的物质的量之比，所以 CO和 CO2的物质的量之比为 12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和 CO2的分子数之比为 3：1，故选 B。点睛：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，解题关键：判断CO和 CO2混合气体的物质的量。解题技巧：本题采取十字交叉法计算CO和 CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和 CO2的物质的量。8.下列变化中不需要破坏

7、化学键的是（）A加热氯化铵 B干冰气化 C金刚石熔化 D氯化氢溶于水参考答案：参考答案：B略9.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用 50 mL量筒量取 5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量 11.7g氯化钠晶体用 250 mL容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L的 NaOH溶液A.B.C.D.参考答案：参考答案：D量筒没有 0刻度，根据容量大小决定其下端有一段没有刻度，故无法用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳是互溶性的混合物，无法用分液法分离它们，错误；托盘天平

8、精确到 0.1g，故用托盘天平能称量 11.7g氯化钠晶体，正确；用 250 mL容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L的 NaOH溶液，正确。答案选 D。10.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从 Li 到 Cs，熔点依次升高C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从 Li+到 Cs+氧化性依次增强参考答案：参考答案：C略11.下列说法没有科学性错误的是A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是 100%的盐酸，其C护路面D氯元素有毒，禁入口中参考答案：参考答案：D浓度极大的水溶液喷洒柏

9、油路，可有效地保有吸水性和潮解性。夏日里用12.下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（）A根据元素周期律，由 HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：参考答案：A略13.下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是ANH4Cl NaCl BH2O H2SO4 CSiO2 P2O5 DCH4 CaCl2参考答案：参考答案：B略14.相同质量的 H2SO4与 H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.2：

10、1参考答案：参考答案：A略15.下列关于酒精灯的操作正确的是A向酒精灯内添满酒精B为方便向燃着的酒精灯中添加酒精C用嘴吹灭酒精灯D绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）往（1）

11、所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_。（4）C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）

12、实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：参考答案：（14 分）（1）Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O (2)通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解。(3)把生成的 CO2全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2Ba(OH)2BaCO3 H2O(5)c d(6)25%(7)B中的

13、水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中被 Ba(OH)2溶液吸收了，造成质量偏大。略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu置换反应18.（10 分）A、B、C、D 四种短周期元素，

14、原子序数依次增大。B、C、D 同周期，C 是本周期原子半径最小的元素；A、C 同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B 的最外层电子数比其最内层电子数少 1。试回答下列问题：6-1B 和 D 形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（）。6-2写出 D 的元素符号及实验室制取 D 的单质的化学方程式。D 的元素符号：化学方程式：6-3D 与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟 D 单质相似。ID 中 I的化合价是多少？写出 ID 与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物 B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：参考答案：19.氯水

15、具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）a、b、c 中反应的离子方程式为：。e 中的化学反应方程式为。上述反应中发生了氧化还原反应的是：(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1 分）2H+CO32-=H2O+CO2（1 分）Ag+Cl=AgCl（1 分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，(2 分)ae（1 分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1 分）（3）稀盐酸（1 分）2HClO2HClO2（1 分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1 分）+-