物理化学电化学思考题.pdf

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1、电化学思考题请判别对错电化学思考题请判别对错;并简单说明原因并简单说明原因1.通常把溶解在水或其它溶剂中具有电离性质的物质称为电解质-2.离子导体的电阻随温度的升高而增大-3.凡是离子都带有电荷;因此它在溶液中的移动现象称为离子的电迁移现象.-4.在电迁移过程中;溶液中正、负离子传递的电量恰等于流过电极的电量.-5.离子淌度或离子电迁移率即为离子的运动速率-6.使用法拉第定律需注意温度和压力的条件-7.若在通电的电解质溶液中正、负离子的移动速率不同;电荷不同;则他们分担导电任务的百分数也不相同+8.因为溶液是电中性的;溶液中正负离子所带的电量相等;所以正负离子的迁移数也相等.-9.离子的迁移数

2、与离子迁移的速率成正比;当温度、浓度及某正离子的运动速率为一定时;其迁移数也一定.-10.离子的迁移数是指该离子分担导电任务的分数;同一种离子在不同电解质中的迁移数总是相同-11.溶液中所有正负离子的迁移数之和必定是 1.+12.在温度、电位梯度相同的情况下;无限稀释的氯化钾、氯化氢、氯化钠三种溶液中;氯离子的运动速率相同;但氯离子的迁移数不同+13.对只含有单一电解质所电离的正负离子溶液;离子的淌度越大 ;其迁移数也越大;但在混合电解质溶液中;离子淌度大的其迁移数不一定也大.+14.一定温度下的稀溶液;电解质摩尔电导率随溶液浓度减少而减少.-15.对于强电解质水溶液;其电导率随浓度的增加而增

3、加.-16.在水溶液中;带有相同电荷数的离子;其离子半径越大;则其迁移率和离子的摩尔电导率越小.-17.离子的摩尔电导率与其价数有关;价数越高;离子的摩尔电导率越小;反之亦然.-18.离子独立运动定律是指溶液中每一种离子是独立移动的;不受其他离子的影响.-19.浓度极稀的强电解质溶液的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线关系.+20.在恒温、恒压、可逆的放电过程中;电池所吸收的热量等于 TS.+21.电池的电动势随电池反应的计量系数不同而变化.-22.已知电池 AgIAg+II Zn2+IZn 的Zn2+/Zn=-0.761伏;Ag2+/Ag=0.799 伏;能产生的标准电动势为 1.560 伏.

4、-23.当电池的标准电动势大于零时;表示电池反应能自发进行.-24.24.某电池在可逆情况下放电;当E/Tp0 时;电池放热.-25.恒温、恒压下;G0 的反应不能进行.-.-26.等温、等压的实际放电过程中;电池热效应 Qp=rHm-27.常用的甘汞电极有三种;即饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1mol 甘汞电极;因三者浓度不同;所以他们的标准电极电位不相等.-28.电池在不可逆放电时端电压小于可逆电池电动势;在有电流通过电解池时;外加电压必大于可逆电池电动势.+29.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成电池的电动势;是一相对值.+30.能斯特 Nernst 方程表达了可逆电池的电动势与温

5、度及有关物质的浓度或活度的关系+31.电解时两种离子同时析出的条件是两种离子的析出电位相等.+32.在一定温度下;用相同的铂电极电解 1molNaOH 水溶液和 H2SO4 水溶液的理论分解电压不相同.-33.超电势的大小反映了电极极化程度的强弱;浓差极化越大;阴极电位越来越正、阳极电位越来越负.-34.为了控制氢气的析出;使金属活动顺序在氢以上的金属能从溶液中析出来;应选择氢超电势大的材料做电极.+35.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞;今用一金属片焊接在洞外面以堵漏;为了延长铁箱的寿命;可选用金属铜片.-36.盐桥可以基本消除液体接界电势的原因是因为盐桥中电解质的浓度大;几乎承担了所有导电任务.

6、-37.测定离子迁移数的方法有希托夫法、界面移动法和电动势法.其中电动势法需组成相关的液体接界电势.+38.测定弱酸、弱碱的解离常数的方法包括电导法和电动势法+39.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的定律是欧姆定律-40.将 BaSO4 分别溶于同浓度的氯化钠、硫酸钠、硝酸铜、水中;其中溶解度大小排序为 CuNO32 NaCl H2O Na2SO4+41.在 298 K时;当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01 mol kg-1 增加到 0.1 molkg-1 时;其电导率 k 和摩尔电导率 Lm 的变化分别为 k 减小、Lm 增加.-42.有下面四种电解质溶液;浓度均为 0.01 mol dm-3;则它们的摩尔电导率 Lm 的值由大到小排序为 HCl KOH KCl NaCl+43.能斯特 Nernst 方程反映了原电池的电动势与温度的变化关系-44.某电池在 298 K、标准压力下可逆放电的同时;放出 100 J 的热量;则该电池反应的焓变.+