高一化学离子反应练习.pdf

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1、第二章第二节离子反应、选择题（只有1个正确答案；共卜列物质中，属于电解质的是每小题3分，共18分。）A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖2.卜列物质中，不能电离出酸根离子的是A.Na2sB.Ba(OH)2C.KMnO42D.KClNaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na、和SO4,下列对于NaHSO4的分类中不正确的是3.A.NaHSO4是盐C.NaHSO4是钠盐B.NaHSO4是酸式盐D.NaHSO4是酸4.卜列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO25.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关

2、于该化合物X的说法中,正确的是A.X是一定为电解质C.X只能是盐类B.X可能为非电解质D.X可以是任何化合物6.能用H+OH=H2O表本的是A.NaOH溶液和CO2的反应C.NaOH溶液和盐酸反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应D,氨水和稀H2SO4的反应2分，选错二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7.卜面关于电解质的叙述中错误的是A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合

3、物一定是电解质D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4+Cl1所以NH4Q是盐9.卜列各组离子在水溶液中能大量共存的是B.Ca、HCO3二C1 1 K2+A.Na、Ba、CSO42+2+2-C.Mg、Ag+、NO3；CD.H、Cl、Na、CO32-10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、SO4、HCO32-(2-)B,Cu2+、K+、SO

4、4、NO3D.Fe3+、K+、SO4、CL2-C.Na+、K+、Cl-NO311.NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸俊含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 22.4升氨气含有NA个质子12.能正确表不下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钢溶液与盐酸的反应B.澄清的石灰水与稀盐酸反应C.铜片插入硝酸银溶液中D.碳酸钙溶于稀盐酸中OH=H=H2O+NA()Ca(0H)2+2H+=Ca2+2H2O+Cu+Ag=Cu2+AgCaCO3+2H+=Ca+H2O+CO22+13.在下列化学方程式中

5、，能够用离子方程式A.BaCl2+K2SO4=BaSO4 J+2KC1B.BaCO3+H2SO4=BaSO4(+CO2T+H2OC.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2H NO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4(+K2SO4+2H2OBa+SO42=BaSO4J表示的是2+-()14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是2+A,Cu2+和SO4-2B,Cu2+和CLC,K和+SO4-2D.Ag和NO3一+电解质有强电解质、弱电解质之分，强

6、电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，现。请解答15、16两题。不能以离子的形式出15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的A.150 mL 1 mol L1NaCl溶液C.Cl嵇度与50 mL 1 mol LMgCL溶液中的Cl源度相等的1B.75 mL 1 molLCaCl2溶液D.75 mL 1 molLAlCl3溶液1150 mL 2 mol L1KCl溶液16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸,却可溶于醋酸俊溶液中,形成无色的溶液，其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4

7、)2SO4。当Pb(Ac)z(醋酸铅)溶液中通入H2s时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(Ac)2+H2s=PbSj+2H AcC.Pb2+2Ac+H2s=PbSj+2H Ac+-B,Pb2+H2s=PbSj+2H+D,Pb2+2Ac+2H+S+-+2-=PbSj+2HAc三、填空题(计35分)17.(5分)电解质是指在 和 下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。18.(16分)四只试剂瓶中分别盛装有四种溶液分别解答下列各题。在四支

8、试管中分别取四种溶液各NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这1mL,做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入,出现 现象的是,离子方程式是。(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现 现象的是,离子方程式是。(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现 现象的是,离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。19.(14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-OH.、NO3一六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂 的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加

9、一定量(选填：活性炭或铁粉)，可以发生 反应，离子方程式 是，并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)。(2)将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_O经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。20.现有硫酸镁硝酸钢氢氧化钠氯化铜氯化钾等五种溶液。不加任何试剂即可鉴别，则鉴别的 先后顺序是。21.(2001广东、河南卷18)(7分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：4种溶液中的一丙与乙或丁混合也产生沉淀；(1)写出丁与乙反应的离

10、子方程式：。(2)这四种溶液分别是甲：、乙：、丙：、丁：。22.写出下列物质电离方程式：NaHSO4NaHCO3四、计算题(7分)20(7分).取一定量的Na2CO3和W2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(STP),然后加入足 量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中W2CO3和W2SO4的物质的量分别为多少。知识盘点1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电的化合物则称为非电解质。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离 子。因此，电离是电解质溶液导电的前提

11、。但能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质本身不一 定能导电，如食盐晶体。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离过程可用电离方程式表示,如：H2SO4=2H+SO2,Ba(OH)+-2=Ba2 +2OH,KNO3=K+NO j等。电解质溶液的导电能力取决于在相同条件下单位体积内自由移3动的离子的数目及其所带电荷的多少。在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷的总数是相等的，故溶液显电中性，称电荷守恒。因为电解质溶于水后电离出离子，离子参加所以电解质在溶液中的反应必然有+2.有离子参加或生成的反应叫做离子反应，电解质在水溶液中的反应属于离子反应，离子反应可用离子方程式表示。离

12、子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它表示同一类型的所有的离子2反应。如Ca+CO2-=CaCO3（表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。书写离子方程式可按以下步骤：写：写出化学方程式，并配平；拆：将可溶性强电解质写成离子形式，难溶、难电离的物质、氧化物和气体写成化学式；删：删去两边没反应的离子；查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒、反应事实等。如何判断一个离子方程式的正误呢？一个正确书写的离子方程式，应当是：必须符合客观事实。如离子方程式+Cu+2H=cj+H2T很显然是错误的。CO3+2H+=H2O+CO2 T就是错+2+必须符合拆写原则。如将石灰石加入稀盐酸中

13、的离子方程式写成的。错在将难溶于水的CaCO3写成了CO2一,正确离子方程式应当是CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?o3必须遵守质量守恒定律。有人将Na2co3与稀硫酸反应的离子方程式写成了CO2+H2O+CO2T,因为3方程式两边氢原子的个数不相等，所以是错误的，正确的应当是必须遵守电荷平衡原理。如：铝与稀硫酸反应：+CO2+2H+=H2O+CO2T3+A1+2H=Al+H2T（错误），正确的是：2A1+6H =2Al3+3H2T必须符合阴、阳离子的个数配比。如：氢氧化钢和硫酸溶液反应：错误：Ba+OH-+H+SO4.=BaSO4J+H2O,不符合离子的个数配比，一个个，两个 不对应一

14、个SO 2-正确：Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J+2H2O22+Ba”结合的OH一有2第二章第二节离子反应参考答案、选择题1.B 2.B 3.D 4.D（提示：CO2的水溶液是碳酸，碳酸是弱电解质，产生自由移动的离子,故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）5.A6.C二、选择题7.CD 8.CD 9.B 10.C 11.B 12.AD 13.AC 14.A 15.BC 16.C三、填空题17.（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质18.（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+

15、=H2O+CO2T（2）Ba（NO3）2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+SO42=BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl=AgCl J、NaNO3溶液。+19.（每空1分，离子方程式2分）（1）OH-C1-K+；铁粉、Fe+2Ag=2Ag+Fe+2+;Ag（或银,（2）Ag+C1AgC1 J、Fe+3OHFe（OH）3;KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，3+在OH方在下，Ag、Fe+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH不C1-K”。乙厂废水 中含有Ag3+、Fe、NO3-显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag（

16、或银若把两厂 废水混合，可使废水中的Ag、3+3+K+、Fe、C1-OH聿化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）19.20.（7分）（1）H+CO2=H2O+CO2（3分）（4分）（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）四、计算题21.解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32鼻2H=H2O+CO2 T,由离子方程式可知，+n（Na C0=nCO=nCO（用n表示物质的量），23）322所以nNa CQnC023=2.016L2=1=0.0900 mol22.4L molNa2S04溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式是：H+0H-Ba2+SO4三BaSQ42+H2Q,由离子方程式可知，nNa S0nSOnBaSQ,，所以nz4=4 22.33g 一Na2S04=nBaSQ4=-w1010100mol。233g mol-1所以原混合物中Na2C03和Na2S04的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。