高中化学原电池知识点总结.pdf

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选修四选修四第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节原电池原电池1定义：把化学能转化为电能的装置2.实质：一个能自发进行的氧化还原反应。3.构成条件：(1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用)作电极。（）两电极插入电解质溶液中。（3)形成闭合回路。(两电极外线用导线连接,可以接用电器。）(）自发地发生氧化还原反应4原理:电极名称电极材料电极反应反应类型三个方向负极Zn2 Zn氧化反应-+2正极CCu+2e=C还原反应电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极;电流方向:电流从正极流出经外电路流入负极。离子方向:阴离子负极阳离子正极两种装置的比较:装置中还原剂 Z与氧化剂 直接接触,易造成能量损耗;装置能避免能量损耗;装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。5盐桥：含有琼胶的Cl 饱和溶液盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。K2+正极,Cl负极-