高中离子键学案教案.pdf

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1、高中离子键学案教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】离子键教学目标：1、掌握离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。2、能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。3、培养学生抽象思维和综合概括能力。教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物。一、复习回顾表一原子结构示意图NaCl在元素周期表中的位置是金属还是非金属通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程二、离子键表二概念成键微粒成键本质成键元素微粒作用力跟踪训练1、下列叙述不正确的是（）A.活

2、泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴、阳离子的静电引力作用叫做离子键C.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子M 层电子数a1b2c3d4e5f6g7(A)a 和 c（B）a 和（C）d 和 g（D）b 和 g三、离子化合物_叫做离子化合物。请举例_。形成离子化合物的元素_跟踪训练3、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）C.NaBr四、电子式_叫做电子式。写出下列原子的电子式：(1)F _ (2)Ca _ (3)O

3、 _写出 MgO、CaCl2的电子式。用电子式表示 KCl、MgBr2的形成过程跟踪训练4、用电子式表示离子化合物的形成过程，下列各式正确的是（?）通过练习归纳电子式及离子化合物形成过程书写规则。课后练习1、元素 A 和 B 的原子核外电子总数为 28，核内质子数之比为 ZA:ZB=3:4，则A 元素位于周期表_族，B 元素原子的电子式是_，A元素与 B 元素形成的化合物的电子式为_。2、A、B 两元素的原子序数分别为 11 和 8，二者化合生成离子化合物 Z，则下列说法错误的是（）一定形成+1 价的阳离子一定形成-2 价单核阴离子一定能与水反应一定是 A2B 型化合物3、氮化钠（Na3N）是

4、科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其化学式分别是_。(3)比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)(填“”、“”、“=”).4、现有 A、B、C、D、E 五种元素，A 的原子核中没有中子；B、C 元素处于同一周期，C 的原子半径较小，B、C 的质子数之和为 27，质子数之差为 5；D 的单质跟足量的盐酸反应，生成 D3+和（标准状况）氢气；E 和 C 能形成E2C 型离子化合物，且 E、C 两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）D 与盐酸反应的离子方程式：_。（3）用电子式表示 C 和 E 形成 E2C 的过程：_ _。