高中有机化学方程式总结.pdf

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1、高中有机化学方程式总结一、烃1.1.甲烷甲烷烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH点燃4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH光3Cl+HCl二氯甲烷：CH Cl+Cl32 CH光2Cl2+HCl三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl光3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl CCl3+Cl24+HCl2.2.乙烯乙烯浓硫酸乙烯的制取：CH1703CH2OH H2C=CH2+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应高温乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶

2、液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：H+Br2C=CH22 CH催化剂2BrCH2Br与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H C=CH22+HCl CH3CH2Cl与水加成：H C=CH22+H2O CH3CH2OH（3）聚合反应一定条件 CH2CH2乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2n3.3.乙炔乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2（1）氧化反应点燃乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O图 1 乙烯的制取图 2 乙炔的制取乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2 HC=

3、CH BrBrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2催化剂与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHClCl（3）聚合反应一定条件CH2CH氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCln乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH一定条件CH=CHn4.4.苯苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应点燃苯的燃烧：2C H66+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应Br+BrFe2 +HBr（溴苯）硝化反应浓 H2SO4NO2 +HONO602+H2O（硝基苯）（3）加成反应+3H催化剂2（环己

4、烷）。5.5.甲苯甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C点燃7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应CH3|浓硫酸O2N+3HNO3CH3|NO2|NO+3H2O甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别卤代烃通式RX代表性物质溴乙烷C2H5Br醇ROH乙醇C2H5OH分子结构特点CX 键有极性，易断裂有 CO 键和 OH键，有极性；OH与链烃基直接

5、相连酚苯酚醛乙醛O|O|C=O 双键有极性，具有不饱和性OH连2.取代反应取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质1.加成反应加成反应：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。受 C=O 影响，OHO|能够电离，产生 H+主要化学性质1.取代反应取代反应：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。1.与钠反应与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应氧化反应：O2：生成 CO2和 H2O；氧化剂：生成乙醛；

6、3.脱水反应脱水反应：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反应酯化反应。1.弱酸性弱酸性：与 NaOH 溶液中和；OH 直接与苯环相RCH羧酸CH3CH乙酸1.具有酸的通性具有酸的通性；2.酯化反应酯化反应：与醇反应生成酯。O|RCOH酯CH3COH乙酸乙酯分子中 RCO和 OR水解反应水解反应：生成相应的羧酸和醇之间容易断裂O|RCORCH3COOC2H56.6.溴乙烷：溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr（2）消去反应醇溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O7.7.乙醇乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反

7、应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应催化剂乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸2C H14025OH C2H5OC2H5+H2O（乙醚）8.8.苯酚苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OH+NaOH +HONa2O（苯酚钠）苯酚钠与 CO2反应：ONaOH +

8、CO+H22O +NaHCO3（2）取代反应OH|OHBrBr +3Br2|Br+3HBr（三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.9.乙醛乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。O|（1）加成反应催化剂乙醛与氢气反应：CH3CH+H2 CH3CH2OHO|（2）氧化反应催化剂乙醛与氧气反应：2CH3CH+O2 2CH3COOH（乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是

9、一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O10.10.乙酸乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH（2）酯化反应O|浓硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）CH3COO+H-+-注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.11.乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1）水解反应无机酸CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化水解酯化卤代烃水解醇氧化还原醛氧化羧酸酯化水解酯