2022优秀初中化学萃取教案模板(精选5篇)_高中化学教案模板萃取.docx
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1、2022优秀初中化学萃取教案模板(精选5篇)_高中化学教案模板萃取 优秀初中化学萃取教案模板(精选5篇)由我整理,希望给你工作、学习、生活带来便利,猜你可能喜爱“中学化学教案模板萃取”。 第1篇:初中化学优秀教案 初中化学优秀教案 在初中的学习中,许多同学的化学成果不志向,所以我们应当找到适合自己的学习方法,提高自己的学习效率,这样我们的成果才能提高。通过教案就是很好的学习方法,下面是为大家总结的初中化学优秀教案。 【学习目标】 1.娴熟驾驭氧化反应、还原反应,氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的概念,提高概 念辨析实力。 2.独立思索,合作探究,学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。
2、3.激情投入,体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。 【运用说明与学法指导】 1.细致阅读课本4852页,用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个详细氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。 2.结合“视察思索”“ 学问支持”栏目,初步理解氧化还原反应的标记及实质。 3.C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问,AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。 预 习 案 1.回顾我们曾经学过的四大基本反应类型,并用化学反应方程式举例说明。 2.在反应H2+CuO=Cu+H2O中,请你指出哪种物质是氧化剂?哪种物质发生氧化反应? 【预习自测】 1.在下
3、列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是 ( ) A.在反应中全部 元素的化合价都 发生改变 B.物质所含元素化合价上升的反应是还原反应 C.氧化反应和还原反应是同时发生的 D.元素化合价上升的物 质是还原剂 【我的疑问】对课本预习的内容,你有什么疑问? 【预习自测】 探 究 案 探究点:氧化还原反应概念的建立 (育人立意:通过多个化学反应,理解氧化剂、还原剂等概念,提高分析归纳实力。) 【化学与生产】 波尔多液是一种 上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、石灰加水配制而成,配置时不能用铁制容器盛装,你能用化学方程式表示出来吗?这是一类怎样的反应?我们如何通过另外一种角度对它进行描述?接下来我们一同探究。
4、【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析,从化合价改变的角度建立氧化还原反应的概念。 写出下列反应的化学方程式,标出各元素的化合价 化学反应方程式 元素化合价是否改变 波尔多液不能用铁制容器盛装的原理:_ _ 氯化钡溶液与硝酸银溶液 反应: _ 氯气与水的反应: _ 思索:中 哪个是氧化还原反应?在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么?哪 种物质发生了还原反应?哪种物质是氧化产物? 【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,并举例说明缘由。 【针对训练1】FeO+CO=Fe+CO2反应中,_元素化合价降低,_发生还原反应,_发生氧化反应,_ _是氧化剂,_是还原产物。 【
5、针对训练2】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A.凡是有单质参与的 化合反应肯定是氧化还原反应 B.凡是有单质生成的分解反应肯定属于氧化还原反应 C.凡是有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应 D.复分解反应都不是氧化还原反应 【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价改变的元素价态,然后指明氧化剂和氧化产物。 (1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2)3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (3)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 【身边的化学】 生活中的氧化还原 反应 氧化还原反应是最 重要的化学反应。在任何这一类化学反应中,有某一物质被还原,即有
6、另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境,大至整个地球中生命现象的维续,小至日常生活中的枝枝节节,都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例: 一、杀菌与漂白 氯或臭氧常用来净化饮水,歼灭水中所含的病原体;次氯酸溶液则可以作为医院病房或 器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中,其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致 命部分的剧烈氧化作用。 这些含氧或氯的化学物因具有剧烈氧化作用,也可以用作木浆、纸 张或棉花的漂白剂 二、照相术 现代生活中极为普遍的照相术,也同样牵涉到氧化还原反应。当光线被景象反射,经照 相机的透镜聚焦究竟片上的感光乳胶时,其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中
7、,这些 活化了的卤化银颗粒或结晶,能与显影液中的还原剂作用,使得银离子还原成黑色的金属银粒 子。当活化的卤化银还原成金属银之后,再用其它化学方法除 去底片上那 些未经活化而不起反 应的卤化银(一般称为定影)。随后底片上即出现显著的对比,愈黑的地方表示感光愈强,较 淡的部分表示感光较弱,由此便记录下原先的影像。 第2张第3节氧化剂和还原剂(第1课时) 预习案 1.化合反应:CaO+CO2=CaCO3;H2+Cl2=2HCl 分解反应:CaCO3=CaO+CO2;2KClO3=2KCl+3O2 置换反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.氧化剂
8、:CuO;H2发生氧化反应 【预习 自测】C.D 探究案 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是 BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否 Cl2+H2O=HCl=HClO 是 思索: 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质 CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe CuSO4 Cl2 HClO HCl Cl2 小结 【针对性训练1】Fe、FeO、CO、FeO 【针对性训练2】C 【拓展应用】 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 (1) H2O Na NaOH H2 (2) Cl2 Fe FeCl3 (3) Cl2 NaClO
9、NaCl 同学们了解了初中化学优秀教案,在平常的学习中,重视化学习题的练习,提高自己的解题实力和对学问的理解,这样我们才能学好化学。 第2篇:中学化学人教必修一1.1.2蒸馏和萃取教案 人教必修 教案 蒸馏和萃取1.1.2 一、教材分析:蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分别和提纯技术,海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径,这为选修化学与技术奠定了肯定的学问基础。萃取对于学生来说是全新的分别和提纯技术,它是对溶解性规律的一个应用,其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现,在生活中也有多方面 的应用。本节课教学内容主要包括两个方面: (一)复习蒸馏的原理,驾驭试验室
10、规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简洁的扩充; (二)介绍萃取的原理和装置,特殊是试验操作中的细微环节。这部分学问为新学问,应采纳敏捷多样的教学手段由浅入深地让学生理解和驾驭。蒸馏和萃取是中学阶段的两个基本试验操作,学生对于相关内容及部分仪器还比较生疏,本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程,学习一些仪器的运用方法,并进 一步丰富分别提纯物质的方法和手段。 二、教学目标 (一)学问与实力 相识化学试验在学习和探讨化学中的作用。1知道液体混合物分别和提纯的常用方法蒸馏和萃取,能依据物质的性质设计分别和提纯方案,并初步驾驭2 其操作技能。 体验科学探究的过程,通过亲自试验和老师指导
11、,让学生驾驭做好试验的方法。 (二)过程与方法: 能发觉生产、生活中有意义的化学问题,建立化学为生产、生活服务的观点。 (三)情感看法与价值观: 教学重点、难点 三、蒸馏和萃取的试验原理以及操作过程。教学重点: 蒸馏和萃取的驾驭和应用。教学难点: 四、教学过程:【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想假如我们要把盐水变 页6 共 页1 第 为淡水,该怎么做呢?比如说在海边,渔民们是怎么解决生活用水的问题;前段时间,中心电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大 家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗? 【展示】海水变淡水【引】做汤的时候,视察过锅盖吗
12、?锅盖上有水珠,这水珠与汤不什么不同?为什么会有水珠?水蒸汽凝聚?为什 么水蒸汽会凝聚成水珠?我们在化学中应怎么称呼?那么这是一个什么过程,水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。汤沸腾后,【讲】 大家想一想蒸馏是不是一种分别混合物的方法?假如是,那么是分别什么样的混合物?混合物的分别和提纯除了过滤、蒸发外,还有其他许多方法,这节课,我们来学习另外两种新方法:蒸馏和【过】 萃取 ) 二(【板书】(distillation and extraction) 蒸馏和萃取 【过】首先,让我们利用试验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的试验来学习蒸馏的过程、蒸馏1【板书】Cl使水中含有因为自来
13、水厂运用了消毒剂氯对水进行了消毒。我们引用的自来水是纯净的水吗?不是。【引入】。 我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【试验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液【讲】有明显白色沉淀生成,证明自来水中含有氯离子。那么,我们应当用什么方法除去自来水中的氯离子呢?能 否向上一堂课中运用化学方法,加入试剂反应除去?不能。加入试剂后会引入新的杂质,达不到我们试验目的。要想得到纯净水。可以运用加热将水变为水蒸汽,( ) 然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 【小结】试验室就是运用蒸馏的方法制取蒸馏水。 【投】原理:利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再
14、冷凝成(1)的水提纯其Fe3+(例如蒸馏含有液体,从而达到分别提纯的目的。蒸馏一般用于分别沸点相差较大的液体混合物。 页6 共 页2 第 中水份,蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分) 、锥形瓶、胶管)仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)2( 【试验演示】试验室制取蒸馏水 )蒸馏时的留意事项:3(【投】 防止爆沸。)碎瓷片(,烧瓶要垫上石棉网加热,烧瓶中还要加入沸石2/3烧瓶内液体的容积不超过a. 温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处,测量逸出气体的温度。b.冷凝水下口进,上口出。c.d.试验起先时,先开冷凝水,后加热。试验结束时,先停止加热,后关冷凝水。溶液不
15、行蒸干。 【讲】锥形瓶中的液体就是蒸馏水,我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【试验演示】蒸馏水加入硝酸银溶液 试验室制取蒸馏水1-3 【投影小牢固验】试验 现象 试验加硝酸银溶液有白色沉淀产生,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸在试管中加入少量自来水,、1 且沉淀不溶解 银溶液。100加热,烧瓶中水温上升到烧瓶中加入约100 mL、在2体积的自来水,再加入几1/3 沸腾,在锥形瓶中收集蒸馏水,如图连接好装置,向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石却水。加热烧瓶,弃去起先馏出的总分液体,用锥形瓶收 液体,停止加热10 mL 集约加硝酸银溶液于蒸馏水中,无沉然后滴入几滴稀硝酸取少量收集到的液体加入试管中,
16、、3 共 页3 第 页6 淀 和几滴硝酸银溶液 【思索】、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反? 1 ) 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触,带走尽可能多的热量(、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线?2对于蒸馏来说,只有精确限制蒸馏的温度才能达到分别提纯的目的,而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气( ) 体某组分的温度,故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线、在日常生活中,我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化,或制造无水酒精。若采纳蒸馏的方法分别酒精和水的混 3 ) 酒精沸点低,先蒸出的是酒精。(合物,先蒸馏出来的物质是什么?、从这个试验中,大家可
17、以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分别?4 液态混合物中,沸点不同,除去难挥发或不挥发的物质。: )蒸馏的运用范围4(【投】加热是为了获得溶液的残留物时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时, (【思索】蒸馏与蒸发的区分: ) 要用蒸馏【过渡】在日常生活中,有时我们的衣服粘了油渍,可以用汽油擦洗,这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的 一种分别方法,叫做萃取与分液。、萃取2【板书】 【过】我们先来相识这个新的仪器:分液漏斗。【展示仪器】分液漏斗的组成,分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。运用漏斗 前要检验漏斗是否漏水。方法为:关闭活塞,在漏斗中加少量水,盖好盖子,用右手压 住分液漏斗口
18、部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,看是否漏水定义:利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它(1)【投】 与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,在利用分液的原理和方法将它们分别开来。【讲解试验演示】我们通过试验来说明萃取的定义,我们知道碘单质在水中的溶解度 页6 共 页4 第 饱和碘水,倒入分液漏斗中。接着,根据萃取的定义,我们10ml不大,碘水呈黄棕色。碘是溶质,水是溶剂。取 要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来,这另外一种溶剂的选择要符合一些条件, )萃取剂的选择:2(【投】 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大。a. 萃取剂与原溶剂(水)不互溶。b
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