2020年四川省宜宾市王家镇中学高一化学上学期期末试卷含解析.pdf

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1、20202020 年四川省宜宾市王家镇中学高一化学上学期期末年四川省宜宾市王家镇中学高一化学上学期期末试卷含解析试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述中正确的是()A.密度比为 1112 B.密度比为 1611C.体积比为 1611 D.体积比为 11参考答案：参考答案：C略2.下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水酸碱中和反应浓硫酸稀释

2、固体氢氧化钠溶于水氢气在氯气中燃烧食物腐败A.B.C.D.参考答案：参考答案：C试题分析：水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；酸碱中和反应属于放热反应，正确；浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，正确；食物腐败属于放热反应，正确，答案选C。3.下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是()能与铝反应产生 H2的溶液中：Fe、Cl、NH4、NO3pH8.4 的弱碱性溶液中：Na、K、AlO2、HCO3+-2+-+-能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na、K、A

3、lO2、CO3在c(H):c(OH)1:10的溶液中：Na、I、NO3、SO4常温下水电离出的c(H)c(OH)1:10的溶液中：Na、Cl、S、SO3水电离出的c(H)110 mol/L 的溶液中：Fe、NH4、Cl、NO3A B C D参考答案：参考答案：B略4.已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：XYZWB.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：ZWYX D.金属性：XY，还原性：W2-Z-+-123+-+-20+-2-2-+-12+-2-+-2-参考答案：参考答案：A【分析】X+、Y2+、Z

4、-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置是。【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：XYWZ，故 A错误；B.根据 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是XZW，故 B正确；，原子序数：YC.根据离子所带电荷可知 X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为 1、2、7、6，则原子最外层电子数 ZWYX，故 C正确；D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：XY，还原性：W2-Z-，故 D正确；选 A。5.胶体区别于

5、其它分散系最本质的特征是（）A外观澄清、透明B胶体粒子直径在 1100nm 之间C能产生丁达尔现象D外观澄清、不透明参考答案：参考答案：B考点：胶体的重要性质分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm 之间，溶液的分散质粒子直径小于 1nm，浊液的分散质粒子直径大于 100nm故选 B点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1100nm 之间，题目难度不大6.已知只有浓盐酸与 MnO2在加热的条件下才能反应产生 C12，稀盐酸与 MnO2不反应。请问在课堂上做演示实验时，

6、用下列两种方法制取 C12：用含 HCl 146 g的浓盐酸与 MnO2反应；用 87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得 C12A比多 B比多 C一样多 D无法比较参考答案：参考答案：B略7.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3、SO42CNa+、NH4+、NO3、CIBNa+、Fe3+、I、CIDNa+、Ba2+、SO42、NO3参考答案：参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故

7、A不选；BFe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，故 B不选；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故 D不选；故选 C8.AB下在镀列空锌各气铁变中表金面化属有中铝划属表损于面时迅，原速也电氧能池化阻反形止成铁应保被的护氧是层化C 红 热 的 铁 丝 与 冷 水 接 触，表 面 形 成 蓝 黑 色 保 护 层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：参考答案：B9.从我国西部开采的天然气，通过西气东输工程供给上海。天然气的主要成分是（）A甲烷 B氢气 C一氧化碳 D乙烯参考答案：参考答案：A略10.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶

8、体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应参考答案：参考答案：DA 项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B 项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C 项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。11.实验室中需要配制 2molL-1NaOH的溶液 430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A.500mL，40g B.500mL，34.4 g C.430mL，34.4g D.430mL，40g参考

9、答案：参考答案：A由于容量瓶的规格没有 430ml的，试液应该配制 500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L2mol/L40g/mol40g，答案选 A。12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AX2为 0.2 molL1 BY2为 0.2 molL1CZ 为 0.3 molL1 DZ 为 0.4 molL1参考答案：参考答案：C13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应

10、制氯乙烷 B乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：参考答案：B略14.丙烯酸（CH2=CHCOOH）能发生的反应可能有（）加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：参考答案：C略15.列情况可引起大气污染的是煤的燃烧 工业上废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A.B.C.D.参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（括号中为杂质），写出除杂

11、试剂的化学式及有关反应的离子方程式。（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入；（2）FeCl2溶液（CuCl2）：加入；参考答案：参考答案：（1）通入 CO2；CO32+CO2+H2O=2HCO3（2）加入 Fe；Fe+Cu2+Fe2+Cu略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A 露置在空气中足够长时间变为 C，B 和酸性气体 D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成 E，E 和 D 也能生成 C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C，D，E(2)写出

12、下列反应的化学方程式：A 和水生成 E：。B 和 D 生成 C：。Cl2 与 E 的水溶液：。参考答案：参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18.（1）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_(2)实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2HCI（3）由SiO

13、2制取粗硅的化学方程中式（4）将 ag 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag（；）参考答案：参考答案：(1)Na2SO3溴水溴水褪色 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2+2H2O饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)=19.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙丙的离子方程式_；甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入 KSCN 溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_（填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：参考答案：（1）AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3+3NH4+2AI(OH)3=AI2O3+3H2O(2)Fe2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O