第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结.pdf

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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡知识点总结知识点总结要点一要点一化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率（一）化学反应速率1 1。表示方法。表示方法通常用单位时间内反应物浓度的通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的或生成物浓度的 _ _来表示。来表示。2 2。数学表达式：。数学表达式：，单位为，单位为。对于对于c c（反应物）（反应物）=c=c（初）（初）-c(-c(末）末）,对于对于c(c(生成物生成物)=c)=c（末）（末）-c-c（初）（初）.t t 表示反应所需时间，表示反应所需时间，单位为单位为等。等。3.3.单位单位一般为一般为

2、_或或_或或_。4 4、对某一具体的化学反应来说、对某一具体的化学反应来说,用不同物质用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于数值之比等于。（二（二)根据化学方程式对化学反应速率的计算根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;根据已知条件列方程式计算根据已知条件列方程式计算.例如：反应例如：反应 mA +nB mA +n

3、B pC pC起始浓度起始浓度（mol/Lmol/L）a b c a b c转化浓度（转化浓度（mol/Lmol/L）x x某时刻浓度（某时刻浓度（mol/L)amol/L)ax x（1)1)同一化学反应速率用不同物质表示时数值同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2 2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA+bB=pY+qZ,aA+bB=pY+qZ,即即v(A)v(

4、B)v(A)比较比较a与与b若若av(B)b,则则 A A 表示的反应速率比表示的反应速率比 B B 大。大。（3 3）注意反应速率单位的一致性）注意反应速率单位的一致性.（4 4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律）注意外界条件对化学反应速率的影响规律.在反应在反应 A+3BA+3B 2C+2D 2C+2D 中，若某条中，若某条 件下件下 v(Av(A）=0.15=0.15 mol/mol/（Lmin)（Lmin),则此时用,则此时用 v(Bv(B）表示该）表示该反应的化学反应速率为反应的化学反应速率为 v(B)=_ ;v(B)=_ ;若起始条件下，若起始条件下，物质物质 C C 的物质的

5、量为的物质的量为 0 0，经过经过 5 5 秒后，秒后，C C 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.450.45mol/L,mol/L,则用则用 v v（C)C)表示该反应的化学反应速率为表示该反应的化学反应速率为 _ ._ .（三三）化学反应速率的测定化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol/L40 mL 1 mol/L和和40 mL 4 mol/L40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集的硫酸，比较二者收集 10 mL H10 mL H2 2所用的时间。所用的时间。实验现象实验现象:两套装置中加入两套装

6、置中加入 H H2 2SOSO4 4溶液后都立即产生气泡溶液后都立即产生气泡,但加但加入入 1 mol/L1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较硫酸的装置中产生气泡的速率较_，收集，收集1010 mLmL H H2 2用的时间较用的时间较_；加入；加入4 4 mol/Lmol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较硫酸的装置中产生气泡的速率较_,收集收集 1010 mLmLH H2 2用的时间较用的时间较 _ _。要点二、化学反应速率图象及其应用要点二、化学反应速率图象及其应用物质的量（或浓度）时间图象及其应用物质的量（或浓度）时间图象及其应用例如：某温度时，在定容（例如：某温度时，在定容（V

7、 LV L）容器中）容器中,X,X、Y Y、三种物质的三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：根据图象可进行如下计算：（1 1）某物质的反应速率、转化率，）某物质的反应速率、转化率，如：如：V(XV(X）=（n1-n3 n1-n3）/vt3 mol/(L/vt3 mol/(Ls s），Y Y 的转化率的转化率=（n2n2n3n3）/n2/n2100%100%。（2 2）确定化学方程式中的化学计量数之比）确定化学方程式中的化学计量数之比如如 X X、Y Y、Z Z 三种物质的化学计量数之比为（三种物质的化学计量数之比为（n1-n3)n

8、1-n3)（n2n2n3n3）n2n2。、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其是可以是可以的，但是这些数值的，但是这些数值都表示都表示。表示化学反应速率时，必须指明以。表示化学反应速率时，必须指明以表示。表示。化学反应速率实际是化学反应速率实际是的平均速率，而不是的平均速率，而不是速率。速率。因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化,反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度的进行速率会减慢。

9、所以我们在表示反应速率使用的是平均速度,我们定义也是平均速率。我们定义也是平均速率。不能用不能用体和体和体来表示反应速率。体来表示反应速率。在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数,因此它因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快化学反应速

10、率用化学反应速率用值表示值表示.对于同一化学反应，用对于同一化学反应，用表示表示时，其时，其比一定比一定化学方程式化学方程式中相应的中相应的 .例如：例如：N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3中，中，（N N2 2)：(H(H2 2）:（NHNH3 3）=要点三要点三有效碰撞理论有效碰撞理论（1 1）有效碰撞）有效碰撞:能够发生能够发生的碰撞。的碰撞。（2 2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：;。有效。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。碰撞是发生化学反应的充分条件。（3)3)活化分子活化分子:能够发生能够发生的分子。但活化分子的每一次碰撞的分子

11、。但活化分子的每一次碰撞,不一定都是不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。有效碰撞，即发生化学反应。（4)4)活化能：活化能：.【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的，单位体积内活化分子数越多，决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢则化学反应速率越快，反之则慢.注注:在其他条件具备时在其他条件具备时,若一反应较难进行，若一反应较难进行，则其主要原因可能是：则其主要原因可能是：参加反应的分子的能量普遍较低；参加反应的分子的能量普遍较低；单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少；反应物分子中活化分子百

12、分数较小。单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少；反应物分子中活化分子百分数较小。要点四要点四影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响：一、浓度对化学反应速率的影响：观察实验观察实验 2-22-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度,可以可以反应的速率。反应的速率。解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度,活化分子百分数活化分子百分数 ,单位体积内活化分子的数

13、单位体积内活化分子的数量量，有效碰撞的频率，有效碰撞的频率，导致反应速率增大，导致反应速率增大.注意注意:1.1.一个反应的速率主要取决于一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度，与的浓度关系不大的浓度关系不大（填反应物或产物）（填反应物或产物）2.2.对于可逆反应对于可逆反应,增大反应物浓度增大反应物浓度,正反应速率正反应速率，逆反应速率瞬时，逆反应速率瞬时，随着反应是进，随着反应是进行行,正反应速率正反应速率、逆反应速率、逆反应速率。3.3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【图】

14、【图】1 1、浓度与反应速率的关系图：、浓度与反应速率的关系图：2 2、对于可逆反应，当加入反应物时、对于可逆反应，当加入反应物时,速率变化图如上右速率变化图如上右:二、压强对化学反应速率的影响二、压强对化学反应速率的影响思考并回答下列问题：思考并回答下列问题：1 1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2 2、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（减少容器体积、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强（减少容器体积)，相当于，相当于反反应物的浓度，反应速率会应物的浓度，反应速率会；减小体

15、系压强（增大容器体积；减小体系压强（增大容器体积)，相当于，相当于反应反应物的浓度，反应速率会物的浓度，反应速率会 .注意：对于气体反应体系注意：对于气体反应体系,有以下几种情况：有以下几种情况：恒温时恒温时:增加压强增加压强错误错误!体积缩小体积缩小错误错误!浓度增大浓度增大错误错误!反应速率加快。反应速率加快。恒温恒容时：恒温恒容时：充入气体反应物充入气体反应物（按反应开始物料之比，（按反应开始物料之比，即投料比）即投料比）错误错误!浓度增大浓度增大错误错误!压强增大压强增大错误错误!速率加快速率加快（对（对于可逆反应，正反应速率于可逆反应，正反应速率 ,逆反应速率瞬间逆反应速率瞬间 ,随

16、着反应的进行，正反应速率随着反应的进行，正反应速率，逆，逆反应速率反应速率）充入“惰气”充入“惰气”错误错误!压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变.恒温恒压时：恒温恒压时：充入：“惰气”充入：“惰气”错误错误!体积增大体积增大错误错误!各反应物浓度减少各反应物浓度减少错误错误!反应速率减慢。反应速率减慢。【总结】【总结】1 1、对于有气体参加的反应而言对于有气体参加的反应而言,改变压强，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。2 2、压强在改变化学反应速率时、压强在改变化学

17、反应速率时,对于可逆反应，对于可逆反应，V V（正（正)和和 V V（逆）变化的倍数不一定（逆）变化的倍数不一定相等。相等。三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响观察实验观察实验 2 23,3,得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论结论:当其它条件不变时，升高温度当其它条件不变时，升高温度,反应的速率反应的速率，降低温度，反应的速率，降低温度，反应的速率。强调：这里的反应强调：这里的反应,包括吸热反应、放热反应、正反应和逆反应包括吸热反应、放热反应、正反应和逆反应.解释：升高温度解释：升高温度,

18、活化分子百分数活化分子百分数，有效碰撞的频率，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。，导致反应速率增大。【总结】【总结】1 1、对于可逆反应，温度导致、对于可逆反应，温度导致 V(V(正）和正）和 V V（逆）变化的倍数肯定（逆）变化的倍数肯定不相等。不相等。2 2、一般地、一般地,温度每升高温度每升高 10，化学反应速率变成原来的10，化学反应速率变成原来的 2 24 4 倍。倍。【图】温度与反应速率的关系。【图】温度与反应速率的关系。四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响观察实验观察实验 2-42-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？，得出催化

19、剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时结论：当其它条件不变时,使用应催化剂，反应的速率使用应催化剂，反应的速率。催化剂的定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和催化剂的定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变化学性质在反应前后（反应过程中会改变)都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生

20、改变，从而了反应的活化能，了反应的活化能，使得活化分子的百分数使得活化分子的百分数，因此活化分子的数目，因此活化分子的数目 ,有效碰撞频率有效碰撞频率 ,故化学反应速率故化学反应速率加大。加大。【注意】【注意】：1.1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂在反应催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂在反应前后质量不变。例：前后质量不变。例：（1)1)在加热条件下：在加热条件下：2Cu+O 2Cu+O2 2=2CuO=2CuO 2CuO+2 CH 2CuO+2 CH3 3CHCH2 2OH=2Cu+2 CHOH

21、=2Cu+2 CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O O（2 2）氮的氧化物破坏臭氧：）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O NO+O3 3=NO=NO2 2+O+O2 2 NO NO2 2+O=NO+O+O=NO+O2 2 2.2.能加快反应速率的催化剂叫能加快反应速率的催化剂叫 ;能减慢化学反应速率的催化剂叫能减慢化学反应速率的催化剂叫 .3 3。对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 .相反相反,负催化剂使负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度正、逆反应速率都减小，且减小的程度 .4.4.不同的反应需不

22、同的催化剂；不同的反应需不同的催化剂；催化剂在一定的温度范围内活性最大；催化剂在一定的温度范围内活性最大；催化剂遇有害物质会“中毒”催化剂遇有害物质会“中毒”.5 5。对于可逆反应，使用催化剂，对于可逆反应，使用催化剂，V(V(正正)和和 V(V(逆逆)变化的倍数一定变化的倍数一定相等相等.【小结】外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂温度浓度压强。即：催化剂对反应速率【小结】外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂温度浓度压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。图像题是本节常见的考点，解答图象题图像题是本节常见的

23、考点，解答图象题,首先要看懂图首先要看懂图(特别是纵坐标和横坐标的意特别是纵坐标和横坐标的意义义),),然后依据化学反应速率的变化规律，进行综合分析推理判断然后依据化学反应速率的变化规律，进行综合分析推理判断.分析时一般从以下几方面入手：分析时一般从以下几方面入手：看清各坐标轴所代表的意义看清各坐标轴所代表的意义(速率。时间、转化率。时间等）速率。时间、转化率。时间等）;看清曲线的变化趋势（增大、减小、不变、先增大后减小等）看清曲线的变化趋势（增大、减小、不变、先增大后减小等）。看清曲线上点的意义看清曲线上点的意义(起点、终点、交点、极值点、转折点等起点、终点、交点、极值点、转折点等)。要点五

24、要点五可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应1.1.当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率直在进行，而且两种过程的速率_，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都_。我们把这类过程称作我们把这类过程称作_。表述这类过程时。表述这类过程时,约定采用“约定采用“”来代替反应式中原来用的“”来代替反应式中原来用的“=”号，把从左向右的过程称作号，把从左向右的过程称作_；由右向左的反应称作；由右向左的反

25、应称作_。2.2.可逆反应：在可逆反应：在_，既能向，既能向_方向进行方向进行,又能向又能向_方向进行的反应叫做方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反应是在可逆反应。若正、逆反应是在_发生的发生的,则不属于可逆反应。如：则不属于可逆反应。如：2H2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2，即可逆反应中的，即可逆反应中的_和和_必须同时存在于同一反应体系中，必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，在相同条件下，正、正、逆反应都能够自动进行。逆反应都能够自动进行。正逆反应是相对的，正逆反应是相对的，不是绝对的不是绝对的,通常把通常把_反应称作正反应，反应称作正反应，_反应称作逆反应。任何可逆

26、反应，在反应称作逆反应。任何可逆反应，在_进行的同时，进行的同时，_也在进行。也在进行。3 3。不可逆反应：正反应几乎能。不可逆反应：正反应几乎能_，而逆反应进行的程度，而逆反应进行的程度_,_,这样的反应通常称为这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。不可逆反应。如酸碱的中和反应。可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到 100100，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。反应物，或只存在生成物。要点六要点六化学平衡状态化学平衡状态1.1.化学平衡状态的含义：在一定条件下化学平

27、衡状态的含义：在一定条件下,当当时，反应体系中所有参加反应的时，反应体系中所有参加反应的_保持保持_._.这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“_”。对于可逆反应体系来说。对于可逆反应体系来说,称之为称之为“_。2 2。化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征(1)“逆(1)“逆:化学平衡研究的对象是化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于，各物质的转化率必小于。（2)“动（2)“动:即化学平衡是即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。，正反应和逆反应仍在进行。(3)“等(3)“等：是指：是指，必须用同一物质来表示，必须用同一物质来表示,这是化学平衡状态

28、的本质特征。这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定”:由于(4)“定”:由于v正 v逆,平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）.(5)“变”：外界条件改变导致(5)“变”：外界条件改变导致 ,原化学平衡被破坏原化学平衡被破坏,从而发生从而发生平衡移动直至建立新平衡。平衡移动直至建立新平衡。3 3、化学平衡状态的标志、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量(1)V(1)V正正=V=V逆逆,它是判断化学平衡

29、状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变才使这种物质的浓度保持不变,说明可逆说明可逆反应己达到化学平衡状态。反应己达到化学平衡状态。（2 2）反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变,是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数中某一种物质的量浓度

30、，质量分数，体积分数(对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态衡状态.（3)3)从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析但要具体问题具体分析.例如对于反例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.当恒温恒容时，当恒温恒容时，体系的总压强有发生

31、变化或当恒温恒压时体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时,体系的总体积不发生变化体系的总体积不发生变化都可以说明都可以说明反应已达到平衡状态。反应已达到平衡状态。混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.对于反应前后气体分子数相等的反应对于反应前后气体分子数相等的反应,无论反应是否达到平衡，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，体系中物质的总物质的量，总压强，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态。总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态。4.4.

32、化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法（1)1)直接判定直接判定:v v正正v v逆逆（实质）（实质）同一物质同一物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。（2 2）间接判定：）间接判定：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体)、物质的量浓度保持不变。、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体

33、的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体若反应前后的物质都是气体,且系数不等，且系数不等，总物质的量、总物质的量、总压强总压强（恒温、（恒温、恒容恒容)、平均摩尔质量、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。5 5化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立只有只有_才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。以可逆反应以可逆反应 mAmA（g)+nBg)+nBpC(gpC(g）为例，若开始只有反应物，没有

34、生成物，此时）为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时A A 和和 B B 的的_最大最大,因而因而_最大最大;而而 C C 起始浓度为零，因而起始浓度为零，因而_为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v v（正）越来（正）越来越小，越小，v(v(逆）越来越大，反应进行到某一时刻逆）越来越大，反应进行到某一时刻,v(,v(正正)v(v(逆）逆）,这时就达到了化学平衡，如图这时就达到了化学平衡，如图 2 21212的速率的速率-时间图象所示。反应物与生成物浓度随时间变化（浓度时间图象）关系如图时间图象所示。反应物与生成物浓度随

35、时间变化（浓度时间图象）关系如图 2 21313 所示所示.1 1 图图 2-122-12图图 2 21313化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。等外界因素的条件。所以所以,同一个可逆反应在同一个可逆反应在_下建立起的化学平衡状态可能不下建立起的化学平衡状态可能不同同;不同的可逆反应不同的可逆反应,即使在即使在_下，建立起的化学平衡状态也不一定相同下，建立起的化学平衡状态也不一定相同.要点七要点七化学平衡状态的影响因素化学平衡状态的影响因素化学平衡移

36、动研究的对象：化学平衡移动研究的对象：化学反应的化学平衡状态化学反应的化学平衡状态（1 1）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 _、_、_等等反应条件，原来的平衡状态会被破坏反应条件，原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变从而在一段时间后达到就随着改变从而在一段时间后达到 _._.这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是_。以上过程可归纳如下：。以上过程可归纳如下：某条件下的化学平衡某条件下的化学平衡条

37、件改变 平衡破坏平衡破坏一定时间后新条件下的新化学平衡新条件下的新化学平衡浓度浓度(教科书实验教科书实验 2-5 22-5 26 6）为例）为例以上两个实验中，以上两个实验中，化学平衡状态都发生了移动。化学平衡状态都发生了移动。增大反应物浓度，增大反应物浓度，_加快，加快，平衡向平衡向_移动移动;增大生成物浓度增大生成物浓度,_,_加快，平衡向加快，平衡向_移动。移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。度，其量改变，不影响平衡。温度（教科书实验温度（教科书实验 2 27 7）为例）为例任何反应都伴随着能量的变化任何反应都伴随着能量的变化,通常

38、表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。观察实验观察实验 2 27 7根据实验现象讨论，回答下列问题：根据实验现象讨论，回答下列问题：NO NO2 2为为色气体色气体,N,N2 2O O4 4为为色气体色气体对于反应对于反应 2 NO2 NO2 2(g(g）N N2 2O O4 4(g(g）H=-56H=-56。9KJ/mol9KJ/mol，升高温度，升高温度,混合气体的颜色混合气体的颜色，说，说明平衡向明平衡向_移动，降低温度，混合气体颜色移动，降低温度，混合气体颜色。说明平衡向。说明平衡向_移动，移动，升高温度，化学平衡向升高

39、温度，化学平衡向方向移动方向移动降低温度，化学平衡向降低温度，化学平衡向方向移动方向移动压强压强对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的度来实现的.压强改变压强改变,浓度不变时，则浓度不变时，则_不变，平衡不发生移动。不特别指明的情不变，平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。以可逆反应以可逆反应 N N2 2（g g）+3H+3H2 2(g(g）2NH2NH3 3(g)(g)为例：其他条件不

40、变时为例：其他条件不变时,在已经达到平衡的该反应体系在已经达到平衡的该反应体系中增大压强，会使平衡向着中增大压强，会使平衡向着_移动移动;即向生成即向生成 NHNH3 3的方向移动的方向移动.移动的结果会使移动的结果会使 N N2 2和和 H H2 2的体积的体积分数减小，而分数减小，而 NHNH3 3的体积分数增大。减小压强，会使平衡向着的体积分数增大。减小压强，会使平衡向着_移动，即向移动，即向 NHNH3 3分解的方向移分解的方向移动动.移动的结果会使移动的结果会使 N N2 2和和 H H2 2的体积分数增大的体积分数增大,而而 NHNH3 3的体积分数减小。对无气体存在的化学平衡的体

41、积分数减小。对无气体存在的化学平衡,改变改变压强不能使平衡移动。压强不能使平衡移动。对于有些可逆反应里，对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如如 2HI(g)2HI(g)H H2 2(g(g）+I+I2 2(g(g）在这种情况下，增大或减小压强都在这种情况下，增大或减小压强都使化学平衡移动使化学平衡移动.注意：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此注意：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此,如果平衡混合如果平衡混合物都是固体或液体物都是固体或液体，改变压强，改变压强使化学平衡移动。使化

42、学平衡移动。催化剂催化剂由于使用催化剂对由于使用催化剂对_与与_影响的程度是等同的，影响的程度是等同的，所以使用催化剂不所以使用催化剂不影响化学平衡的移动。影响化学平衡的移动。小结：小结：（1 1）化学反应体系的平衡状态通过改变）化学反应体系的平衡状态通过改变_而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动移动，简称平衡移动.（2)2)勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一（如：（如：_、_以及以及_）,平衡就会向着平衡就会向着_的方向移动。是“减弱”而不是“消除”的方向移动。是“减弱”而不是“消除”

43、勒夏特列原理适用于所有的动态平衡勒夏特列原理适用于所有的动态平衡,不仅能用于判断化学平衡移动方向，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。等其他平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。要点八要点八化学平衡常化学平衡常1 1 平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+n BmA+n B p C+q D p C+q D。其中。其中 m m、n n、p p、q q 分别表分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反

44、应的平示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平c(C)pc(D)q衡常数可以表示衡常数可以表示 k=k=c(A)mc(B)n2 2、平衡常数的意义、平衡常数的意义（1 1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度.K.K 越大越大_，反应的转化率反应的转化率_._.（2 2）借助化学平衡常数，可以判断一个化学反应）借助化学平衡常数，可以判断一个化学反应 _._.（3)3)温度一定时温度一定时,化学平衡常数只与化学平衡常数只与_有关有关3 3、平衡常数的影响因素：只与、平衡常数的影响因素：只与 _有关有关4

45、 4、互为可逆的两个化学反应、互为可逆的两个化学反应,平衡常数之积有何关系平衡常数之积有何关系?_?_。总反应与各分步反应的平衡常数（。总反应与各分步反应的平衡常数（K K总总、K K1 1、K K2 2、K K3 3)有有何何关关系系？_。一一定定温温度度下下，一一个个化化学学反反应应是是否否只只有有一一个个化化学学平平衡衡常常数数？_。要点九要点九平衡转化率平衡转化率1 1 平衡转化率的表达式：若定义某反应物平衡转化率的表达式：若定义某反应物 M M 在可逆反应中的转化率为：在可逆反应中的转化率为：M M 的转化率的转化率=反应中已消耗的反应中已消耗的 M M 的量100%反应开始时加入的

46、量100%反应开始时加入 M M 的量的量 那么如果那么如果 M M 的转化率不再随时的转化率不再随时间而改变间而改变,也证明可逆反应已达到平衡状态。也证明可逆反应已达到平衡状态。探究探究 1:1:在一个容积为在一个容积为 2L2L 的容器中，对于可逆反应的容器中，对于可逆反应 2SO2SO2 2(气气)O O2 2（气（气)2SO 2SO3 3（气）（气）,SO,SO2 2和和 O O2 2起始起始时的物质的量分别为时的物质的量分别为 20mol20mol 和和 10mol10mol，达到平衡时，达到平衡时，SOSO2 2的转化率为的转化率为 8080，则该反应的平衡常数为，则该反应的平衡常

47、数为_探究探究 2 2、对于反应、对于反应 aA(aA(气）气）+bB+bB（气（气)cCcC（气（气)+dD)+dD（气）（气），（1 1）、增加、增加 A A 物质，则物质，则 B B 的转化率的转化率_；A A 物质的转化率物质的转化率_（2 2）、若起始时物质的量之比、若起始时物质的量之比 A A：B=1B=1：1 1，则，则 A A 和和 B B 的转化率之比的转化率之比=_若起始时物质的量之比若起始时物质的量之比 A:B=aA:B=a：b b，则，则 A A 和和 B B 的转化率之比的转化率之比=_=_；（3 3）、若、若a+ba+bc+dc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物

48、质的量之比投入，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入 A A 和和 B,B,则则 A A 和和 B B 的转化率的转化率_若若 a+b=c+da+b=c+d，在反应达平衡的基础上，在反应达平衡的基础上,以起始时物质的量之比投入以起始时物质的量之比投入 A A 和和 B,B,则则 A A 和和 B B 的转化率的转化率_若若 a+ba+bc+dc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入 A A 和和 B,B,则则 A A 和和 B B 的转化率的转化率_要点十要点十反应物的转化率反应物的转化率1 1它有三种表示形式：它有三种表

49、示形式：某指定反应物的转化率某指定反应物的转化率=已转化的反应物的质量反应物的总质量已转化的反应物的质量反应物的总质量=已转化的反应物的物质的量已转化的反应物的物质的量反应物的总物质的量反应物的总物质的量=已转化的指定反应物的浓度指定反应物的起始浓度已转化的指定反应物的浓度指定反应物的起始浓度.2 2、对于反应、对于反应 aAaA（气）（气）+bB+bB（气）（气）cCcC（气（气)+dD)+dD（气）（气），（1 1）、增加、增加 A A 物质，则物质，则 B B 的转化率的转化率；A A 物质的转化率物质的转化率。（2 2）、若起始时物质的量之比、若起始时物质的量之比 A A：B=1B=1

50、：1 1，则，则 A A 和和 B B 的转化率之比的转化率之比=;=;若起始时物质的量之比若起始时物质的量之比 A:B=a:bA:B=a:b，则，则 A A 和和 B B 的转化率之比的转化率之比=;=;要点十一要点十一平均相对分子质量的变化规律平均相对分子质量的变化规律以以 mA(g mA(g）+nB(g)+nB(g)pCpC（g g）+qD+qD（g g）为例为例气体平均摩尔质量气体平均摩尔质量 M=M=m总n总平衡前后平衡前后，m m 不变不变,则：若则：若 m+n=p+qm+n=p+q 则则 M M 不变不变若若 m+n p+qm+n p+q，平衡正向移动，平衡正向移动,则则 n n