氢氧化钠溶液变质的探究.pdf

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1、氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究【知识储备知识储备】1、氢氧化钠有哪些化学性质（用方程式或现象填空）能使酸碱指示剂变色：能使酚酞溶液变色；能与 CO2等非金属氧化物反应：，无现象；能与稀盐酸等酸溶液反应：，无现象；能与含铜离子等的盐溶液反应：，现象。能与含铵根离子的盐溶液反应：，现象。2、碳酸钠有哪些化学性质（用方程式或现象填空）碳酸钠溶液呈碱性，使酸碱指示剂变色；碳酸钠与稀盐酸等酸溶液反应：，现象；碳酸钠与 Ba(OH)2、Ca(OH)2等碱溶液反应：现象；碳酸钠与可溶性钙盐、钡盐等某些盐溶液反应：现象；3、氢氧化钠变质原因：【问题探究一问题探究一】一瓶氢氧化钠溶液是否变质:(即溶液中是

2、否存在 )1、【方案探讨】思路：让Na2CO3产生明显不同于 NaOH 的现象。方案序号123456加入试剂酚酞稀盐酸CuSO4溶液Ca(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液NaOH变红色Na2CO3变红色方案 1 能否判断是否变质_。将方案 2、3、4、5 中的现象补充完整。能判断溶液是否变质的方案有：_。从上述各方案所得启发，在方案6 中填一种试剂，能判断溶液是否变质。2、【实验验证】根据方案2 验证溶液是否变质操作步骤实验现象无气泡产生结论【问题探究二问题探究二】一瓶长时间敞口放置的已经变质的氢氧化钠溶液的变质程度:(即溶液中一定存在_，判断是否还存在 )1、【方案探讨】思路：让NaOH 产

3、生明显不同于 Na2CO3的现象。思路产生气体产生沉淀NaOH加铵盐2Na2CO3溶液显碱性，加铵盐也可能产生气体产生沉淀的思路分析：某种离子与 OH 结合为沉淀，但与 CO3不结合为沉淀，这种离子只有_。这种方案的不足之处是：_。另辟蹊径另辟蹊径：除去 Na2CO3，排除它的干扰，再验证溶液中是否存在NaOH。排除 Na2CO3的干扰后，验证是否存在 NaOH 的最简单方法是加酚酞。因此在选择除去 Na2CO3的方案时不能加入_或_试剂，只能加入_（物质类别），如：_。2、【实验验证】操作步骤取少量样品溶液于试管中，向试管中滴加足量的_溶液取上步反应后的上层清液于试管中，向试管中滴加_【问题

4、探究三问题探究三】一瓶长时间敞口放置的已经部分变质的氢氧化钠溶液，如何除去杂质1、【方案探讨】除杂的基本原则之一就是不能引入新的杂质，采用上述【问题探究二问题探究二】中除去 Na2CO3的方法是否可行为什么_。2、【动手操作】若滴加澄清石灰水除杂，如何控制滴加的多少溶液部分变质除去溶液中的 Na2CO3实验现象结论向已经变质的氢氧化钠溶液中慢慢滴加澄清石灰水，边加边_直至_。参考答案参考答案【知识储备知识储备】略【问题探究一问题探究一】NaOH 不能 无现象 有气泡产生 有蓝色沉淀产生 有蓝色沉淀产生 无现象 有白色沉淀产生无现象 有白色沉淀产生 2、4、5 Ba(OH)2 或 CaCl2或 H2SO4(合理即可)液于试管中，滴加足量的稀盐酸溶液未变质【问题探究二问题探究二】Na2+2CO3 NaOH Mg酸性碱性中性盐 CaCl2或 Ba(NO3)2(合理即可)CaClBa(NO3)2(合理即可)产生白色沉淀酚酞溶液变红色【问题探究三问题探究三】不行反应生成新的杂质震荡不再产生沉淀取少量样品溶2或