高一化学必修一非金属知识点总结.pdf

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1、一一、氯氯及及其其化化合合物物的的转转化化关关系系1 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色成分性质液氯纯净物纯净物黄绿色黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色黄绿色ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H、ClCl、ClOClO、极少量的为、极少量的为 OHOH氧化性、酸性、漂白性氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物混合物无色无色H H、ClCl、H H2 2O O、极少量的、极少量的 OHOH稀盐酸稀盐酸酸性2 2、氯气的性质、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应

2、方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式二、硅及其化合物的转化关系二、硅及其化合物的转化关系高温Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si。2CSiO2=Si2CO；Si 能与 NaOH 溶液反应放出 H2，而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2 晶体为原子晶体。H H2 2+Cl+Cl2 22Na+Cl2Na+Cl2 22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2Cu+ClCu+Cl2 2点燃 2NaCl 2NaCl 2FeCl 2FeCl3 3CuClCuCl2 22HCl2HCl

3、点燃点燃2HCl2HCl；H H2 2+Cl+Cl2 2H H2 2O+ClO+Cl2 2=HCl+HClO=HCl+HClOClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2C+2Ca a(O OH H)2 2=CaCl=CaCl2 2+C+Ca a(C Cl lO O)2 2+2H+2H2 2O OMnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OAgNOAgNO3 3溶液：溶液：g g+Cl+Cl=AgCl=AgCl1 1、二氧化硅和二氧化碳比较、二氧化硅

4、和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式高高不反应SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+H+H2 2O O二氧化硅酸酸性氧化物原子原子晶体二氧化碳_酸酸性氧化物分子分子晶体低低 H H2 2COCO3 3不反应少：少：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O过：过：NaOH+CONaOH+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3与 CaO 反应方程式存在状

5、态SiOSiO2 2+CaO+CaO高温CaSiOCaSiO3 3CaO+COCaO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3人和动物排放水晶、玛瑙、石英水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2 2、硅以及硅的化合物的用途、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A烧碱B纯碱C氢氟酸D盐酸三、硫及其化合物的转化关系三、硫及其化合物的转化关系1 1、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色黄绿色密

6、度比空气_ _大大_与水反应方程式酸性化学性质还原性氧化性漂白性物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式与硫化氢反应方程式学过的具有漂白性的与烧碱反应方程式毒性有毒有毒SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O；NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3SOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质无色物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClOHC

7、lO、O O3 3、NaNa2 2O O2 22SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClSOSO2 2+2H+2H2 2S=3SS=3S+2H+2H2 2O O2 2、浓硫酸和浓硝酸的性质、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与 Cu 反应Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)浓硫酸浓硝酸Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=C)=Cu u(N NO O3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3(稀稀)=3C)=3Cu u(

8、N NO O3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O OCuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O与木炭反应C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)与铁铝反应异同点COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O OC+4HNOC+4HNO3 3(浓浓)COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O发生钝化钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸吸水吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（浓盐酸（_1_1_：3_3_）硫在空气中燃烧生成气体硫在空气中燃烧生成气体 A A。把。把 A A 溶于水得溶液溶于水得溶

9、液 B B。向。向 B B 中滴加溴水，溴水褪色，中滴加溴水，溴水褪色，B B 变成变成 C C。在。在 C C 里加里加NaNa2 2S S 产生气体产生气体 D D。把。把 D D 通入通入 B B 溶液得浅黄色沉淀溶液得浅黄色沉淀 E E。按。按 A A、B B、C C、D D、E E 顺序排列的是顺序排列的是()A ASOSO2 2，H H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO3 3，H H2 2S S，S SB BSOSO2 2，H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO4 4，H H2 2S S，S SC CSOSO2 2，H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO

10、4 4，SOSO3 3，NaNa2 2S S2 2O O3 3D DSOSO3 3，H H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO3 3，SOSO2 2，NaNa2 2S S2 2O O3 3四、氮及其化合物的转化关系四、氮及其化合物的转化关系氨气的物理性质颜色状态无色有刺激性无色有刺激性气味的气体气味的气体氨气的化学性质与盐酸反应方程式实验室制法密度比空气_ _小小_NHNH3 3+H+H2 2O O水溶性易溶（1：_700_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_ _碱碱_性。与水反应方程式 NH NH3 3H H2 2O O NH NH4 4+OH+OHNHNH3 3+HCl=NH+HCl=

11、NH4 4ClClC Ca a(O OH H)2 2+2NH+2NH4 4ClClCaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O氨水成分NNHNNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O、NHNH4 4、OHOH、极少量的、极少量的 H H铵盐物理性质：铵盐都是_无色无色_色晶体，_能能_溶于水化 学性质碳酸氢铵分解反应方程式NHNH4 4HCOHCO3 3氯化铵分解反应方程式NHNH4 4ClClNHNH3 3+HCl+HCl NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和足量铜与一定量浓硝酸反应，得

12、到硝酸铜溶液和 NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO 的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与 1.68L1.68L O O2 2(标标准状况准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol5molL L1 1NaOHNaOH溶液至溶液至 CuCu2 2恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗 NaOHNaOH 溶液的体积是溶液的体积是()A A60mL60mLB B45mL45mLC C30mL30mLD D15m15m漂白剂漂白剂1.1.强氧化剂型强氧化剂型这类漂

13、白剂主要包括次氯酸、这类漂白剂主要包括次氯酸、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。2 2加合反应型加合反应型这里主要指的是这里主要指的是 SOSO2 2，SOSO2 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无

14、色物质。这种溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”作用化学上称之为“加合反应”，常用，常用 SOSO2 2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。二是效果不持久。3 3吸附作用型吸附作用型把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果

15、在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。【例【例 8 8】SOSO2 2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？通入紫色石蕊试液中，有什么现象？【解析】【解析】因为因为 SOSO2 2的漂白性是有选择的，的漂白性是有选择的，SOSO2 2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】【答案】紫色石蕊试液变红。紫色石蕊试液变红。【点拔】【点

16、拔】如果认为如果认为 SOSO2 2能使所有有色物质褪色，就会认为能使所有有色物质褪色，就会认为 SOSO2 2能使石蕊试液褪色。能使石蕊试液褪色。【例【例 9 9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体 X X，若关闭活塞，则品红，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X X 和洗气瓶内溶和洗气瓶内溶液液 Y Y 可能是可能是()A AB BC CD DX XSOSO2 2H H2 2S SCOCO2 2Cl Cl2 2Y Y饱和饱和 NaHCONaHCO3 3浓浓 H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液