上海高考化学试卷含答案讲解.pdf

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1、2016 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷考生注意：1本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题

2、只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（A.均为芳香烃C.互为同系物）与苯B.互为同素异形体D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘C.氨碱法制碱B.氯碱工业D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO 与 CO2B.NaCl 与 HClC.SiC 与 SiO2D.Cl2与 I2CH2CH2CH3|5.烷烃 CH3CH2CHCHCH3的命名正确的是|CH3A.4-甲基-3-丙基戊烷C.2-甲基-3

3、-丙基戊烷B.3-异丙基己烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共二、选择题（本题共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：X

4、 Y Z WB.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为X3W28.图 1 是铜锌原电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示A.铜棒的质量C.c(H+)B.c(Zn2+)D.c(SO2?4)图 1稀硫酸x图 2GZnCuy9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。充分反应反应前反应后关于此

5、反应说法错误的是A.一定属于吸热反应C.一定属于氧化还原反应11.合成导电高分子化合物PPV 的反应为：n IHI下列说法正确的是A.PPV 是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol CH2=CHCH=CH2最多可与 2 mol H2发生反应PPVB.一定属于可逆反应D.一定属于分解反应I+n CH2=CHCH=CH2一定条件CH=CH2n+2n12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝C.氧化铁中混有二氧化硅B.氯化铝溶液中混有氯化铁D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反应：H2S+4O

6、2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项选项AB

7、CD试剂试剂浓氨水、生石灰浓盐酸、浓硫酸亚硫酸钠、硫酸试纸或试液试纸或试液红色石蕊试纸pH 试纸品红试液现象现象变蓝变红褪色结论结论NH3为碱性气体HCl 为酸性气体Cl2具有氧化性SO2具有还原性试样适量水操作 I操作 IIKNO3操作 III催化剂c热交换器a催化剂db浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作 I 是过滤，将固体分离除去B.操作 II 是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作 III 是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作 IIII 总共需两次过滤17.某铁的氧化物（FexO）1.5

8、2 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题（本题共三、选择题（本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个，该小题不给分，选错一个，该小题不给分）分）18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气C.过量的铜与浓硫酸B.过量的浓盐酸

9、与二氧化锰D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸+19.已知：SO2?3+I2+H2OSO2?4+2I?+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4、Fe2+、K+、I?、SO2?3、SO2?4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含 I?B.肯定不含 SO2?4C.肯定含有 SO2?3D.肯定含有 NH4+20.已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A.CO2+2OH

10、?CO2?3+H2OB.Al2O3+2OH?+3H2O2Al(OH)4?C.2Al+2OH?+6H2O2Al(OH)4?+3H2D.Al3+4OH?Al(OH)4?21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SC.Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3D.NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr22.称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含0.1 mol

11、 NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为A.1:1四、四、（本题共（本题共 1212 分）分）NaCH 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl；（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2已知 HCN（Ki=6.3 10?10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。24.写出第二次氧化时发

12、生反应的离子方程式。_25.处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_ g（实际用量应为理论值的 4 倍），才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。26.(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_。28.HCN 是直线型分子，HCN 是_分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO 的B.1:2C.1.87:1D.3.65:1电子式为_。五、五、（本题共（本题共 1212

13、 分）分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29.目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)已知 H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从 300oC升至 400oC，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数 K转化率 30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：平衡 I平衡 IICO2/mol L?1H2/mol L?1CH4/mol L?1H2O/m

14、ol L?1ambncxdya、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为_。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3 10?7，Ki2=5.6 10?11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9 10?2，Ki2=6.4 10?50.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）a.H+HC2O?4 HCO?3 CO2?3c.H+HC2O?4 C2O2?4 CO2?3b.H

15、CO?3 HC2O?4 C2O2?4 CO2?3d.H2CO3 HCO?3 HC2O?4 CO2?3H2CO3，当有少量酸性或碱32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO?3性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_六、六、（本题共（本题共 1212 分）分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备。饱和碳酸a钠溶液b饱和碳酸钠溶液完成下列填空：33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。34.饱和 Na2CO3溶液的作用是_、_、_

16、。35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。36.若用 b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由 b 装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_。分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。七、七、（本题共（本题共 1212 分）分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和 H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、N2、COCO2、H2OCO 变换H2、N2CO2脱除 CO2H2、N2完成下列填空：37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明

17、有硫化氢存在。38.半水煤气在铜催化下实现CO 变换：CO+H2OCO2+H2Cu若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22，经 CO 变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320oC碱液最高浓度（mol/L）碱的价格（元/kg）2.01.258.09.80若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择 K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法涉及的化学反应方程式。_40.以下是测定半水煤气中H2以及 CO 的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水

18、煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及 CO 的体积分数。半水煤气IIICuOIIIIVV(1)选用合适的无机试剂分别填入I、II、IV、V 方框中。(2)该实验方案中，步骤 I、II 的目的是：_。(3)该实验方案中，步骤_（选填“IV”或“V”）可以确定半水煤气中 H2的体积分数。八、八、（本题共（本题共 9 9 分）分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41.化合物 X X 与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到 3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X X 的结构简式为_。42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：C

19、H3|脱水CH3CCH3 HC C?C?OH B B 异戊二烯|KOH|OCH3A AA A 能发生的反应有_。（填反应类型）乙炔B B 的结构简式为_ _。43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体反应试剂反应条件CH3CH3CHCH2CH2OH 的合成路线。反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物）九、九、（本题共（本题共 1313 分）分）MM 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：C3H6H2/CO催化剂丁醛OH?OH|C8H14OCH3CH2CH2CH CHCHOA|1CH2CH3反应Y反应4H2Pd/C反应2BH2Pd/C反应

20、3C8H18OYO2催化剂C3H4OCO2催化剂C3H4O2DM完成下列填空：44.反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。45.除催化氧化法外，由 A A 得到 CH3CH2CH2CH=CCOOH所需试剂为_。|C2H546.已知 B B 能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。47.写出结构简式。C C _M M _48.D D 与 1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。不含羰基；含有 3 种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、十、（本题共（本题共 1414 分）分

21、）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：50.CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_ L（标准状况）。51.某 H2中含 2.40 mol CO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH完全反应，该 NaOH溶液的浓度为_。52.CO2和 KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O 4KHCO3+3O2若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成

22、9 mol O2，则反应前密封舱内H2O 的量应该是多少？列式计算。53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2催化剂已知：CO+2H2CH3OH催化剂CO2+3H2CH3OH+H2O催化剂300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO2的转化率。2016 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷答案一、（本题共 10 分）1.1.D2.2.C3.3.B4.4.C5.5.D二、（本题共 36 分）6.6.B12.12.D7.7.A13.13.D8.8.C14.14.B

23、9.9.A15.15.D10.10.A16.16.C11.11.B17.17.A三、（本题共 20 分）18.18.AC19.19.BC20.20.D21.21.AB22.22.C四、（本题共 12 分）23.23.碱性25.25.1490026.26.NaOCN、NaCN27.27.3p28.28.极性H O N C NaHOCl防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气24.24.2CNO?+3ClO?CO2+CO2?3+3Cl?+N2五、（本题共 12 分）29.29.增大增大增大增大减小减小减小减小cd2xy230.30.?=?ab4mn431.31.大于草酸ac32.32.当少量酸性物

24、质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变六、（本题共 12 分）33.33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓 H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率34.34.中和乙酸35.35.振荡溶解乙醇减少乙酸乙酯在水中的溶解乙醚蒸馏静置易发生副反应36.36.原料损失较大七、（本题共 12 分）37.37.硝酸铅（或硝酸铜）黑色沉淀38.38.3:139.39.价廉吸收 CO2

25、能力差2KHCO3K2CO3+CO2+H2OKOHI碱液循环使用40.40.(1)浓硫酸IIIII浓硫酸IVKOHV(2)除去半水煤气中的 CO2（包括 H2S）和 H2O(3)IV八、（本题共 9 分）41.41.HC CCH?CH3|CH342.42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应CH3|H2C=CH?C?OH|CH3CH3CH343.43.CH2=C(CH3)CH=CH2H2HClCH3CH3C=CHCH2Cl NaOH/H2OC=CHCH2OHCH3催化剂CH3CHCH2CH2OH九、（本题共 13 分）44.44.消除反应浓硫酸，加热45.45.银氨溶液，酸46.4

26、6.碳碳双键比羰基易还原47.47.CH2=CHCHOCH2=CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3|C2H548.48.CH2?CH?CH2?CH|nClCOOCH2CH2CH2CH349.49.H2C=C?O?CH3|CH3十、（本题共 14 分）50.50.89.651.51.1.2 mol/L c 2.4 mol/L52.52.8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2n(CO2):n(H2O)=6:2n(H2O)=(9/6)2=3(mol)53.53.300 mol CH4完全反应产生 H2 900 mol设 CO2转化率为，CO 转化率为 300+100=350600+300=900?120=80%或设 CO2转化率为 900?350 2?100=120=80/100=80%联系 P.F.Productions：