河南省商丘市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第三课时巩固练习无答案新人教版选修.pdf

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1、.第三节第三节化学平衡第三课时化学平衡第三课时巩 固 练 习1.下列关于平衡常数的说法中,正确的是A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下,化学平衡常数都是同一个常数C.平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度2.可逆反应 C +CO2 2CO在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中能使 K 值变化的是 A.使 C 的表面积变大 B.增大压强 C.降低温度 D.使用负催化剂3.等物质的量的 X 与 Y 在密闭容器中进行可逆反应X+Y2Z+W H0,下列说法正确的是A.在平衡常数 K 值

2、越大,X 的转化率越高B.达到平衡时,反应速率 V 正X=2V 逆ZC.达到平衡后,降低压强正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4.某温度时,反应 CO+1/2O22CO2 CO2的平衡常数为 K,则相同温度下反应2CO+O2 的平衡常数 K为2A 1/K B C 1/D 1/2 1/25.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K=cc/cc。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O6.对平衡

3、 CO2g1CO2H2CO2aq.H=19.75kJmol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压7下列能用勒夏特列原理解释的是AFe3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅.CSO2催化氧化成 SO3的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深8.在定容的密闭容器中,反应 A B+C达平衡,若继续升高温度,容器内气体的密度增大,下列判断正确的是A.压强对该反应的平衡移动一定没有影响B.若正反应为吸热反应,则 A 为非气态C.在平衡体系中加入 C,混合气体的平均相对分子质量增大D.

4、若正反应为放热反应,则 A 为气态9对于 mA+nBpC+qD的平衡体系,当升高温度时体系的平均相对分子质量从 16.5 变成 16.9,则下列说法正确的是Am+np+q,正反应是放热反应。Cm+np+q,正反应是吸热反应。Bm+np+q,逆反应是放热反应。Dm+np+q,逆反应是吸热反应。10将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4INH3HI；2HI-1-1H2I2达到平衡时,c=0.5molL,c=4molL,则此温度下反应的平衡常数为A911.反应 A+xBB16C20D25 yC,将 A 与 B 按体积比 1:x 混合反应当A 的转化率是50%时,反应前混合

5、气体的密度是反应后混合气体密度的3/4同温同压,则 x、y 的值可能是 A、3,4 B、3,2 C、3,3 D、1,112.化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示_,K 值大小与温度的关系是：温度升高,K 值 _。13.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO+H2OCO2+H2,已知 CO和 H2O 的起始浓度均为 2mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,通过计算回答下列问题：1 当 CO 转化率为 50时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行？2 达平衡状态时,CO 的转化率应为多少？3 当 CO 的起始浓度仍为 2mol/L,H2O

6、的起始浓度为 6mol/L 时,CO 的转化率为多少？.14.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应：CO2+H2常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：tK回答下列问题：.该反应化学平衡常数的表达式：K=.该反应为反应填吸热或放热；.下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变 B、混合气体中 c不变 C、混合气体的密度不变 D、c=c E、化学平衡常数K 不变 F、单位时间内生成CO 的分子数与生成H2O 的分子数相等.某温度下,各物质的平衡浓度符合下式：cc=cc,试判此时的温度为。15设反应 Fe+CO2Fe+H2OT/K9731173(1)从上标可以推断：反应是_热反应。(2

7、)现有反应 H2+CO2 H2O+COH0FeO+CO的平衡常数数 K1.反应7000.68000.98301.010001.712002.6CO+H2O,其化学平衡FeO+H2 的平衡常数数 K2,在不同温度下,K1、K2的值如下：K1、1.47 2.15K2 2.38 1.67K3写出该反应的平衡常数表达式：K3=_。根据反应与,推导出K1、K2、K3的关系式：K3=_。(3)根据以上关系式及上表数据,计算不同温度下 K3的值,并推断反应是_反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向右移动,可采取的措施有_。A 缩小反应器容积 B 增大反应器容积 C 降低温度.D 升高温度 E 使用合适的催化剂 F 减少 CO 的量16.在密闭容器中进行如下反应：2SO2+O2 2SO3,O2和 SO2的起始浓度都是1mol/L,当反应达到平衡状态时,SO2的转化率为 80%。、求反应的平衡常数、通过平衡常数计算判断：.若将平衡时反应混合物的压强增大一倍,平衡将如何移动？.若将平衡时反应混合物的压强减小一倍,平衡将如何移动？.