第一章 物质结构 元素周期律 测试卷(修改版).pdf

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1、红寺堡中学高一化学月考试卷红寺堡中学高一化学月考试卷20112011 年年 3 3 月月 2424 日日高一年级高一年级_班班姓名：姓名：_得分：得分：_一、选择题一、选择题（每小题（每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每小题只有一个选项符合题意，并将答案填在后面分。每小题只有一个选项符合题意，并将答案填在后面的答题卡中）的答题卡中）781 1SeSe 是人体必需微量元素，下列有关是人体必需微量元素，下列有关34SeSe 和和8034SeSe 的说法正确的是的说法正确的是()7878A A34SeSe 和和8034SeSe 所含电子数不同所含电子数不同B B34SeSe 和和78C C

2、34SeSe 和和803478SeSe 分别含有分别含有 4444 和和 4646 个质子个质子D D34SeSe 和和8034SeSe 是两种不同的核素是两种不同的核素8034SeSe 都含有都含有 3434 个中子个中子2 2下列各组粒子中属于同位素的是下列各组粒子中属于同位素的是()A A1616O O 和和1818O OB BH H2 2O O 和和 D D2 2O OC CH H2 2和和 D D2 2D D2424MgMg 和和2424NaNa3 3 某元素原子的原子核外有三个电子层，某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是最外层电子数是 4 4，该原子核内的质子数是该原子

3、核内的质子数是()A A4 4B B1414C C2424D D17174 4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A AHClHClB BKOHKOHC CCaClCaCl2 2D DCOCO2 25 5元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A A元素的相对原子质量递增，量变引起质变元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B B元素的原子半径呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化C C元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化D D元素的化合价呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化6 6

4、下列叙述错误的是下列叙述错误的是()A.A.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键B.B.非金属元素形成共价键时，各原子最外层电子都达到非金属元素形成共价键时，各原子最外层电子都达到 8 8 电子稳定结构电子稳定结构C.C.某元素的原子最外层只有一个电子，某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.D.共价键是原子通过共用电子对形成的化学键共价键是原子通过共用电子对形成的化学键7 7下列递变情况中，正确的是下列递变情况中，正确的是()A ANaNa、MgMg、AlAl

5、原子的最外层电子数依次减少原子的最外层电子数依次减少B BC C、N N、O O 的原子半径依次减小的原子半径依次减小C CSiSi、P P、S S 元素的最高正化合价依次降低元素的最高正化合价依次降低D DLiLi、NaNa、K K 的金属性依次减弱的金属性依次减弱8 8下列物质的电子式，下列物质的电子式，正确的是正确的是()9 9下列叙述中能肯定说明金属下列叙述中能肯定说明金属 A A 比金属比金属 B B 的活泼性强的是的活泼性强的是()A AA A 原子最外层电子数比原子最外层电子数比 B B 原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B BA A 原子电子层数比原子电子层数比 B B

6、原子的电子层数多原子的电子层数多C C1molA1molA 从酸中置换生成的从酸中置换生成的 H H2 2比比 1mol B1mol B 从酸中置换生成的从酸中置换生成的 H H2 2多多D D常温时，常温时，A A 能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而 B B 不能不能10.10.某主族元素某主族元素 R R 的最高正价与最低负化合价的代数和为的最高正价与最低负化合价的代数和为 4 4，由此可以判断，由此可以判断()A AR R 一定是第四周期元素一定是第四周期元素 B BR R 一定是一定是A A 族元素族元素C CR R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定的气态氢化物比同周期

7、其他元素气态氢化物稳定 D DR R 气态氢化物化学式为气态氢化物化学式为 H H2 2R R1111电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中属于等电子体的是（电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中属于等电子体的是（）3 3 N N2 2O O4 4和和 NONO2 2；CHCH4 4和和 NHNH4 4；AlAl和和 OHOH；NONO 和和 COCOA.A.B.B.C.C.D.D.1212含硒（含硒（SeSe）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是关于硒

8、的叙述中，正确的是()()A A非金属性比硫强非金属性比硫强B B氢化物比氢化物比 HBrHBr 稳定稳定C C原子序数为原子序数为 3434D D最高价氧化物的水化物显碱性最高价氧化物的水化物显碱性1313下列下列 A A、B B 两种元素的原子序数，其中可以组成两种元素的原子序数，其中可以组成 ABAB2 2型离子化合物的是型离子化合物的是()A A6 6 和和 8 8B B1919 和和 1616C C1212 和和 1717D D1010 和和 8 81414下列各组中化合物的性质比较，不正确下列各组中化合物的性质比较，不正确的是的是()A A酸性：酸性：HClOHClO4 4HBrO

9、HBrO4 4HIOHIO4 4B B碱性：碱性：NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2A Al l(O OH H)3 3C C稳定性：稳定性：PHPH3 3H H2 2S S HClHClD D非金属性：非金属性：F FO OS S1515A A、B B、C C 三种元素的原子序数依次为三种元素的原子序数依次为 a a、b b、c c，它们的离子，它们的离子 A An+n+、B Bn-n-、C Cm-m-具有相同具有相同的电子层结构，且的电子层结构，且 n mn m，则下列关系正确的是，则下列关系正确的是()A Aa b ca b cB B a c ba c bC Ca=b+m+na

10、=b+m+nD Da=ca=c n-m n-m1616X X 元素最高氧化物对应的水化物为元素最高氧化物对应的水化物为 H H3 3XOXO4 4，则它对应的气态氢化物为，则它对应的气态氢化物为()A AHXHXB BH H2 2X XC CXHXH4 4D D XHXH3 31717下列各组物质中化学键的类型相同的是下列各组物质中化学键的类型相同的是()A HCl MgClA HCl MgCl2 2 NH NH4 4ClCl B H B H2 2O NaO Na2 2O O CO CO2 2 C CaCl C CaCl2 2 NaOH H NaOH H2 2O O D NH D NH3 3

11、H H2 2O COO CO2 21818下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（）A.KA.KNaNaLiLi B.Mg B.Mg2 2NaNa F FC.ClC.Cl F F F FD.NaD.Na MgMg2 2AlAl3 31919 X X 元素的阳离子和元素的阳离子和 Y Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A.A.原子序数原子序数 X XY YB.B.原子半径原子半径 X XY YC.C.离子半径离子半径 X XY YD.D.原子最外层电子数原子最外层电子数 X XY

12、 Y2020下列元素中，最高化合价数值最大的是下列元素中，最高化合价数值最大的是()()A.CA.CB.SB.SC.FC.FD.NeD.Ne21.21.已知同周期已知同周期 X X、Y Y、Z Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXOHXO4 4H H2 2YOYO4 4H H3 3ZOZO4 4，则下列判断中正确的是，则下列判断中正确的是()()A A元素非金属性按元素非金属性按 X X、Y Y、Z Z 的顺序减弱的顺序减弱B B原子得电子能力按原子得电子能力按 X X、Y Y、Z Z 的顺序增强的顺序增强C C气

13、态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按 X X、Y Y、Z Z 的顺序增强的顺序增强D D单质的氧化性按单质的氧化性按 X X、Y Y、Z Z 的顺序增强的顺序增强22.22.在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有 1 1 个电子的元素是（个电子的元素是（）A.A.金属元素金属元素 B.B.稀有气体元素稀有气体元素 C.C.非金属元素非金属元素 D.D.无法确定无法确定23.23.下列关于下列关于A A 族元素的叙述正确的是族元素的叙述正确的是()()A AA A 族元素是同周期中原子半径最大的元素族元素是同周期中原子半径最大的元素B BA A 族

14、元素是同周期中非金属性最弱的元素族元素是同周期中非金属性最弱的元素C CA A 族元素的最高正价都是族元素的最高正价都是+7+7 价价D DAA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数24.24.短周期元素短周期元素 X X、Y Y 的原子序数相差的原子序数相差 2 2。下列有关叙述正确的是。下列有关叙述正确的是()A AX X 的金属性比的金属性比 Y Y 强强B BX X 与与 Y Y 一定位于同一周期一定位于同一周期C CX X 与与 Y Y 不可能位于同一主族不可能位于同一主族D D无法确定无法确定25.25.下列各

15、组元素性质递变情况错误下列各组元素性质递变情况错误的是的是()A ALiLi、BeBe、B B原子最外层电子数逐渐增多原子最外层电子数逐渐增多B BN N、O O、F F原子半径依次增大原子半径依次增大C CP P、S S、ClCl 最高正价依次升高最高正价依次升高D DLiLi、NaNa、K K、RbRb 的金属性依次增强的金属性依次增强题号题号答案答案1 12 23 318184 419195 520206 621217 722228 823239 924241010252511111212131314141515题号题号16161717答案答案二、非选择题（共二、非选择题（共 5050

16、分）分）2626在原子序数在原子序数 1 11818 号元素中：号元素中：（1 1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_。（2 2）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_。（3 3）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_。27.27.用用 A A、质子数；、质子数；B B、中子数；、中子数；C C、核外电子数；、核外电子数；D D、最外层电子数；、最外层电子数；E E、电子层数，、电子层数，填写下列空格：填写下列空格：（1 1）元素的化学性质主要由）元素的化学性质主要由_决定；决定；（2 2）元素种类由）元素种类由_决

17、定；决定；（3 3）核素的质量数由）核素的质量数由_决定。决定。2828短周期短周期 A A、B B、C C、D 4D 4 种元素，原子序数依次增大，种元素，原子序数依次增大，A A 原子的最外层上有原子的最外层上有 4 4 个电子个电子;B;B的阴离子和的阴离子和 C C 的阳离子具有相同的电子层结构，的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，两元素的单质反应，生成一种淡黄色生成一种淡黄色的固体的固体 NaNa2 2O O2 2；D D 的的 L L 层电子数等于层电子数等于 K K、MM 两个电子层上电子数之和。两个电子层上电子数之和。（1 1）元素：）元素：A A 为为B B 为为

18、C C 为为D D 的质子数和中子数相等。的质子数和中子数相等。D D 的原子组成符号为：的原子组成符号为：它的最高价氧化它的最高价氧化物对应的水化物为：物对应的水化物为：。（2 2）用电子式表示）用电子式表示 A A、B B 两元素形成两元素形成 ABAB2 2的过程的过程（2 2 分）分）用电子式表示用电子式表示 C C、D D 两元素形成化学键的过程两元素形成化学键的过程（2 2 分）分）29.29.A A、B B、C C、D D 4 4 是前是前 2020 号元素，号元素，A A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B B的原子半径是

19、其所在主族中最小的，的原子半径是其所在主族中最小的，B B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBOHBO3 3；C C 元素原子的最外层电子数比次外层少元素原子的最外层电子数比次外层少 2 2 个；个；C C 的阴离子与的阴离子与 D D 的阳离子具有相同的电的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物子排布，两元素可形成化合物 D D2 2C C(1)B(1)B 元素的名称：元素的名称：；B B 在周期表中的位置第在周期表中的位置第周期，周期，第第族；族；(2)A(2)A、B B 形成的化合物的电子式：形成的化合物的电子式：；(3)(3)A A、B B

20、 两元素形成化合物属两元素形成化合物属（“离子离子”或或“共价共价”）化合物。）化合物。(4)C(4)C 的元素符号：的元素符号：，C C 的最高价氧化物的化学式：的最高价氧化物的化学式：；(5)D(5)D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式：的最高价氧化物对应的水化物的化学式：。30.30.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系关系

21、)。实验步骤实验步骤实验现象实验现象将镁条用砂纸打磨后，将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，放入试管中，加入加入A A浮在水面上，熔成小球，四处游动，浮在水面上，熔成小球，四处游动，少量水后，少量水后，加热至水沸腾；加热至水沸腾；再向溶液中滴加再向溶液中滴加发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成酚酞溶液酚酞溶液红色。红色。向新制得的向新制得的 NaNa2 2S S 溶液中满加新制的氯水溶液中满加新制的氯水B B有气体产生，溶液变成浅红色有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中水中将镁条投入稀盐酸中将镁条投入稀盐

22、酸中将铝条投入稀盐酸中将铝条投入稀盐酸中向向 A1ClA1Cl3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液至过量溶液至过量C C剧烈反应，迅速产生大量无色气体剧烈反应，迅速产生大量无色气体D D反应不十分剧烈；产生无色气体。反应不十分剧烈；产生无色气体。E E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F F生成淡黄色沉锭。生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)(1)实验目的：研究实验目的：研究元素性质递变规律。元素性质递变规律。(2)(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制实验用品：试剂：金属钠

23、，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制NaNa2 2S S 溶液，溶液，AlC1AlC13 3溶液，溶液，NaOHNaOH 溶液，酚酞溶液等。溶液，酚酞溶液等。仪器：仪器：，试管，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。玻璃片，砂纸，火柴等。(3)(3)实验内容：实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论结论)实验内容实验内容实验现象（填实验现象（填 A AF F）（2 2 分）分），（2 2 分）分），此实验的结论：此实验的结论：（2 2 分）分）。31.3

24、1.右图是周期表的一部分，右图是周期表的一部分，A A、B B、C C、D D、E E 5 5 种元素的原子核外共含有种元素的原子核外共含有 8080 个质子。个质子。（1 1）A A、B B、C C、D D、E E 的元素符号分别是：的元素符号分别是：A A，B B，C C，D D，（2 2）A A 的最高价氧化物对应的水化物体现的最高价氧化物对应的水化物体现（填（填“酸性“酸性”、“碱性”“碱性”、“两性”“两性”），用离子方程式表示为：用离子方程式表示为：（4 4 分）分）32.32.列式计算列式计算142g142g ClCl2 2中所含质子的物质的量是多少中所含质子的物质的量是多少?（ClCl 的相对原子质量为的相对原子质量为35.535.5）（3 3 分）分）