化学分析习题及答案.pdf

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1、第一章 定量分析化学概论1.某矿石的最大颗粒直径为 10mm,若其 k 值为 0.1kgmm-2,问至少应采取多少试样才具有代表性若将该试样破碎,缩分后全部通过 10 号筛,应缩分几次若要求最后获得的分析试样不超过 100 g,应使试样通过几号筛解：1 根据经验公式 mQkd2,故至少采取试样 mQ=102=10kg2 要通过 10 号筛,d=2mm,应保留试样 mQ22=0.4kg0.4kg 可见需缩分 4 次方可满足要求;4将 10kg 的试样进行缩分：10 =0.625kg查表 1-1,故应通过 20 号筛;2.用氧化还原滴定法测得 FeSO47H2O 中铁的质量分数为%,%,%,%;计

2、算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差;解：3.用沉淀滴定法测定纯 NaCl 中氯的质量分数,得到下列结果：%,%,%,%,%;计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差;解：5.某试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试液中的Fe3+有1%进入沉淀;若要求测定结果的相对误差小于%,求试样中 Fe2O3允许的最高质量分数为多少解：设试样 Fe2O3中允许的最高质量分数为 x%6.某含 Cl-试样中含有%Br-,用 AgNO3进行滴定时,Br-与 Cl-同时被

3、滴定,若全部以 Cl-计算,则结果为%;求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差;：a.0.1000 g;0 g;0 g;解：7.某试样中含有约 5%的 S,将 S 氧化为 SO,然后沉淀为 BaSO4;若要求在一台灵敏度为的天平上称量 BaSO4的质量时可疑值不超过%,问必须称取试样多少克解：8.用标记为 0 molL-1HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液,求得其浓度为 8,已知 HCl 溶液的真实浓度为9molL-1,标定过程中其他误差均较小,可以不计,求 NaOH 溶液的真实浓度;10.有 2 molL-1溶液多少毫升的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至 0

4、molL-1;问应加入 0 molL-1的H2SO413.欲配制 Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定 molL-1的 KMnO4溶液,若要使标定时,两种溶液消耗的体积相近;问应配制多大浓度的 Na2C2O4溶液配制 100mL 这种溶液应称取 Na2C2O4多少克2 配制 100mL 这种溶液称取 mNa2C2O47g14.含 S 有机试样 0.471 g,在氧气中燃烧,使 S 氧化为 SO2,用预中和过的 H2O2将 SO2吸收;全部转化为H2SO4,以L-1KOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗;求试样中 S 的质量分数;15.将0molL-1CaNO32溶液加入到 1.000 g 含

5、 NaF 的试样溶液中,过滤、洗涤;滤液及洗液中剩余的Ca2+用 0 molL-1EDTA 滴定,消耗;计算试样中 NaF 的质量分数;18.不纯 Sb2S33 g,将其在氧气流中灼烧,产生的 SO2通入 FeCl3溶液中,使 Fe3+还原至 Fe2+,然后用 00molL-1KMnO4标准溶液滴定 Fe2+,消耗 KMnO4溶液;计算试样中 Sb2S3的质量分数,若以 Sb 计,质量分数又为多少19.已知在酸性溶液中,Fe2+与 KMnO4反应时,溶液相当于 7g Fe,而 KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与上述 KMnO4溶液完全反应;问需要多少毫升 0molL-1NaOH 溶液才能与上述H2C2O4 溶液完全中和第四章 氧化还原滴定法第五章 重量分析和沉淀滴定法第六章 吸光光度法第七章 分析化学中的数据处理