初三化学总复习资料1.pdf

《初三化学总复习资料1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学总复习资料1.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-.初三化学总复习资料初三化学总复习资料闽侯大义中学闽侯大义中学何何 苇苇根本概念：根本概念：1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物纯洁物：由一种物质组成6、混合物混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称区别：在化学变化

2、中,8、分子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分是否可以再分9、原子原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分10、单质单质：由同种元素组成的纯洁物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=单位为“1,省略不相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15

3、、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子离子：带有电荷的原子或原子团质子+17、原子的构造：原子的构造：原子核中子0注：注：在原子里，在原子里，核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子核外电子得 e得 e原子阳离子原子、离子的关系：阴离子失 e失 e注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数=质子数质子数 核外电子数核外电子数18、四种化学反响根本类型：四种化学反响根本类型：化合反响：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A+B=ABA+B=AB分解反响：分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB=A+BAB=A

4、+B置换反响：置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A+BC=AC+BA+BC=AC+B复分解反响：复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB-优选-.19、复原反响：复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)三者的关系：三者的关系：缓慢氧化缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂催化剂：在化学变化

5、里能改变改变其它物质的化学反响速率化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2O+O 此反响 MnO 是催化剂变化的物质注：2H2O2=2H22221、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把

6、水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧

7、的条件燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。生活中的化学物质：生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢4、常见的酸根或离子：SOSO4 42-2-(硫酸根)、NONO3 3-(硝酸根)、COCO3 32-2-(碳酸根)、ClCl-(氯离子)、

8、OHOH-(氢氧根)、NHNH4 4+(铵根或铵离子)、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1单质中，元素的化合价为单质中，元素的化合价为 0 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0 05、化学式和化合价：化学式和化合价：1 1化学式的意义：化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；-优选-.b.表示该物质的分子构成；量的意义：

9、a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。2 2单质化学式的读写单质化学式的读写读：读：直接读其元素名称直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜 Cu银 Ag 等；(稀有气体的可加多个b.固态非金属。如：碳 C硫 S磷 P等“气字或不加也可)直接由 原子构成的单质c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，那么氧气的化学式为O O2 2双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气、H2氢气读：读：气体单质在其元素名称后加多个“气F2氟气、

10、Cl2氯气、Br2液态溴多原子分子单质化学式：臭氧 O3等3 3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙4 4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看

11、元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布：1-20 号元素能说出原子构造示意图的意义元素的化学性质取决于最外层电子数元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素金属元素非金属元素非金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。稳定构造：He 有 2 个，构造稳定，性质稳定。稀有气体元素稀有气体元素原子的最外层有 8 个电子原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼。最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、“写、“配、“配、“注“等“

12、注“等。8、酸碱度的表示方法PH 值说明：1pH 值=7，溶液呈中性；pH 值7，溶液呈碱性。2pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性-优选0 01 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011 11121213131414酸性增强中性碱性增强-.9、金属活动性顺序表：K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、H H、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu金属活动性由强逐渐减弱

13、钾钾、钙钙、钠钠、镁镁、铝铝、锌锌、铁铁、锡锡、铅铅、氢氢、铜铜、汞汞、银银、铂铂、金金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。3钾、钙、钠 三种 金属 比拟活泼，它 们直 接跟 溶液 中的 水发生 反响 置换 出氢 气10、物质的构造：物质的构造：11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写:-优选-.(1)化学符号的意义化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第1小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或

14、原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。元素符号:原子 如：3S 只表示 3 个硫原子离子符号:离子 如：4Mg只表示 4 个镁离子(2)化学符号的书写化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如：氢原子：Hb分子的表示方法：用化学式表示如：二氧化碳分子：CO2c离子的表示方法：用离子符号表示如：钙离子：Ca2+2d化合价的表示方法：用化合价符号表示如正二价的镁元素：HgHg注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。化合物化合物成的纯洁物13、不饱和溶

15、液不饱和溶液不同种元素组单质单质如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca先写出粒子的符号，先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！再在符号前面标出粒子的个数！2+符号前有数字时符号所表示的粒子化学式:分子 如：5CO2只表示 5 个二氧化碳分子2+12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：同种元素组成的纯洁物元素元素原原具有一样核电荷数的一类原子子子构成构成分子分子分化分化得或失电子离子离子结合聚集直接结合物物质质蒸发溶剂、参加溶质、升高或降低温度参加溶剂、降低或

16、升高温度饱和溶液饱和溶液14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置发生装置收集装置收集装置A AB BC Ca ab bc c固+固固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体气体氧气氧气O O2 2氢气氢气H H2 2二氧化碳二氧化碳COCO2 2药品药品高锰酸钾 KMnO4 或双氧锌粒 Zn 和盐酸 HCl 石灰石石 CaCO3水H2O2和二氧化锰或稀硫酸H2SO4和稀盐酸 HClMnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2或2H2O2=Zn+H2S

17、O4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反响反响原理原理-优选-.2H2O+O2仪器仪器装置装置固+固或固+液固+液固+液检验检验用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶，木条上通入澄清的石灰水，看集气瓶,假设木条复燃,的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡是否变浑浊，假设浑浊是氧气；否那么不是氧蓝色，那么该气体是 氢气那么是 CO2。气排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)用带火星的木条,平放在集气瓶口,假设木条复燃,氧气已满,否那么没满正放检查装置的气密性(当用第一种药品制取当用第一种药品制取时以下要注意时以下要注意)试管口要略向下

18、倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位 加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)物理性质物理性质(通常状况下通常状况下)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火假设“噗的一声，氢气已纯；假设有锋利的爆鸣声，那么氢气不纯倒放瓶口向上排空气法(密度比空气大)不能用排水法收集不能用排水法收集用燃着的木条,平放在集气瓶口,假设火焰熄灭,那么已满；否那么没满正放收集收集方法方法验满验满(验验纯纯)放置放置考前考前须知须知检查装置的气密性长颈漏斗的管

19、口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度空气中，氢气的体积到达总体积的 4%74.2%点燃会爆炸。检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质一些重要常见气体的性质物理性质和化学性质物质物质化学性质化学性质用途用途氧气氧气O O2 2无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大点燃C+O2=CO 发出白光，放出热量 1、供呼吸2点燃S+O2=SO2空气中淡蓝色火2、炼钢焰；氧气中紫蓝色火焰3、气焊注：O2具点燃4P+5O2=2P2O5产生白烟，生成有助燃性，白色固体 P2O5但不具有可点燃3Fe+2O2=Fe3O4剧烈燃烧，火

20、燃性，不能星四射，放出大量的热，生成黑色固燃烧。体-优选-.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 可燃性：可燃性：点燃2H2+O2=2H2O点燃无色无味的气H2+Cl2=2HCl体，难溶于水，复原性：复原性：密度比空气小，H2+CuO=Cu+H2O是最轻的气体。3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O1、填充气、飞舰密度比空气小2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割可燃性4、提炼金属复原性1、用于灭火 应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质2、制饮料、化肥和纯碱氢气氢气H H2 2CO2+H2O=H2CO3酸性不稳定无 色 无 味 的 气H2CO3=H2O+CO2二二 氧氧体，密

21、度大于空CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O鉴别化化 碳碳气，能溶于水，CO2COCO2 2固体的 CO2叫CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O“干冰。氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2 工业制 CO2高温高温一一 氧氧化化 碳碳 COCO可燃性：2CO+O2=2CO2火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料无色无味气体，复原性：1、作燃料密 度 比 空 气 略CO+CuO=Cu+CO22、冶 炼 金小，难溶于水，3CO+WO3=W+3CO2属有毒气体3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力解题技巧和说明：解题技巧和说明：一、一、推

22、推断题解题技巧：断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常常见物质的颜色见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2 2、一一些特殊物质的颜色：些特殊物质的颜色：黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2含 Cu2+溶液、红色：红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：黄色：硫磺单质 S、含 Fe3+的溶液棕黄色绿色：绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液浅绿色、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O

23、2、H2、CH4有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH试纸变蓝色)、SO23 3、常见一些变化的判断：常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl 就这两种物质 蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀：Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有气体 CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸和对应的酸性氧化物的联系：-优选-.非金属氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OSO2+2KOH=K2

24、SO3+H2OH2SO3+2KOH=K2SO3+2H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O5 5、碱碱和对应的碱性氧化物的联系：和对应的碱性氧化物的联系：金属氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O二、二、解实验题：解实验题：看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。看清题目要什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。一一、实验用到的气体要比拟纯洁，除去常见杂质具体方法：实验用到的

25、气体要比拟纯洁，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原那么：除气体杂质的原那么：用某物质吸收杂质或跟杂质反响，但不能吸收或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。二二、实验注意的地方：实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如 H2、CO、CH4或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防

26、暴沸：稀 释浓硫酸 时，将浓硫酸倒 入水 中，不能 把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在通风厨中进展；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三三、常见意外事故的处理：常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3-5%NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。四四、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1 1、制、制 O O2

27、 2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气H2O2 2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制H H2 2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl，盐酸酸雾 用稀硫酸没此杂质3 3、制、制 COCO2 2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气H2O、氯化氢气体HCl除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是 NaOH 和 CaO、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由-优选白色蓝色)等除 HCl 气体的试剂：AgNO3溶液 并可检验出杂质中有无 HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH 溶液或固体生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反响-.五五、常用实验

28、方法来验证混合气体里含有某种气体、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1 1、有、有 COCO 的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有 CO2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2 2、有、有 H H2 2的验证方法：的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3 3、有、有 COCO2 2的验证方法：的验证方法：将混合

29、气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。六六、自设计实验、自设计实验1 1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 烧杯壁有小水珠证 明 蜡 烛个枯燥干净的烧杯生成有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证 明 蜡 烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2 2、试设计一个实验来证明、试设计一个实验来证明 COCO2 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验步骤把两支蜡烛放到具有实验现象实验现象结论结论证明CO2具图图阶梯的架上，把此架放阶

30、梯下层的有 不 支 持在烧杯里如图，点蜡烛先灭，上燃 烧 和 密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。倒 CO2度 比 空 气大的性质-优选-.三、解计算题：三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质元素和溶质的计算根据化学方程式进展计算由和两种类型混合在一起计算一一、溶液中溶质质量分数的计算、溶液中溶质质量分数的计算二二、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算、化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质 量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量三三、混合物中某化合物的质量分数计算、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=100%混合物质量化合物质量四四、混合物中某元素质量分数的计算、混合物中某元素质量分数的计算元素质量某元素质量分数=100%混合物质量或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数五五、解题技巧、解题技巧1、审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解答。-优选